高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試（全國一等獎）

廣東龍門縣永漢中學(xué)2023學(xué)年（下）第一單元測試題一、每小題只有一個選項正確（每個2分，共90分）1．下列關(guān)于的敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為162．對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學(xué)家是A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅 C.門捷列夫 D．道爾頓3．下列選項中，表示ⅤA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是4．下列分子中有3個原子核的是 C．H2O D．CH45．F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同 D．最外層電子數(shù)都不相同6．下列元素中金屬性最強的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si7．下列關(guān)于12C和13C說法正確的是A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體C．兩者屬于同一種核素 D．兩者屬于不同的元素8．下列關(guān)于鈉的說法正確的是A．鈉是活潑的非金屬B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣D．鈉不能保存在易燃品煤油中9．對于VIIA族元素，下列說法不正確的是A．可形成－l價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱10．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中氟原子得電子的能力最強C．KOH比NaOH堿性強D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈11．關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是A．硫在O2中燃燒生成SO2B．硫在O2中燃燒生成SO3C．硫的非金屬性比氧的強D．氧的非金屬性比硫的強12．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)+1728713+17287A．質(zhì)子數(shù)為7B．最外層電子數(shù)為2c．核外電子數(shù)為7D．核外有3個電子層14．第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)15．與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是A．O2B．COC．NO2D．CO216．下列判斷正確的是A．核電荷數(shù)：Al<NaB.金屬性：Na>AlC．原子序數(shù)：Na>C1D．原子半徑：Cl>Na17．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子容易失去最外層電子18．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是A．SB．CC．SiD．O19.下列說法不正確的是A．鉀的金屬性比鈉強B．溴的金屬性比氯強C．VIIA族中原子半徑最小的是氟D.第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉20．硅是無機非金屬材料的主角，其元素符號是A．SB．SiC．BD．Be21．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)。第3周期元素中，得電子能力最強的是A.NaB．SiC．SD．Cl22．第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A.HFB．HClC．HBrD．HI23．陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個電子，則X元素為A．CB．AlC．OD．Si24．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法不正確的是A．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B．乙、丙、辛都是非金屬元素C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液25．下列離子與氬原子具有相同核外電子數(shù)的有A．Na+B．F—C．Al3+D．S2—26．氫有三種同位素：、和，它們之間存在差異的是A．中子數(shù)B．電子數(shù)C．原子序數(shù)D．質(zhì)子數(shù)27．具有9個質(zhì)子和10個電子的微粒是A．Na＋B．O2―C．F—D．Ne28．下列單質(zhì)氧化性最強的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I229．既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是A．A1B．Na2CO3C．A1(OH)3D．(NH4)2SO430．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。下列說法正確的是A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽31．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A．元素的原子量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化32．某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素A．一定是金屬元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是過渡元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素33．已知：元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xｍ+和Yｎ－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)－m＝b＋n B．a(chǎn)＋m＝b－nC．a(chǎn)－n＝b＋m D．a(chǎn)＋n＝b－m34．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述正確的是A．在化合物中呈＋2價 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水35、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、0、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強36、在周期表的前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1:2，則這兩種元素不可能是A．鈉和氧B．鈣和氯C．鎂和氟D．硫和氧37、下列判斷不正確的是A．沸點：HF>HClB．半徑：S2->Na+C．熔點：MgO>NaClD．酸性：HClO>H2CO338．若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是()①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤ B．只有②⑤C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤39、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素40、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材K3C6041、下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8溶液的pH大于7C.砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強氧化劑D.砷的相對原子質(zhì)量為，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子42．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是()A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正價為＋5，負價為－3C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強43．X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是 A．原子半徑：Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m44．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為()A．硒化氫不穩(wěn)定B．硒化氫的水溶液顯弱酸性C．得電子能力強于硫D．其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴45．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱二、填空題（每3分，共60分）46、.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一，掌握其結(jié)構(gòu)和遞變規(guī)律是運用周期表的前提。請按要求回答下列各題：(1)寫出下面各周期或族所包含的元素種數(shù)：第3周期________，第6周期_______，IA族__________。(2)已知A、B分別是第四周期的IIA族、IIIA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則n—m的值_________。(3)有X、Y、Z三種元素位于周期表中的1、2、3周期，相對位置如右圖所示，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________（4）寫出五個含10個電子的微粒符號。（5）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：。47．(12分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨請回答：(以下用相應(yīng)的元素符號回答問題)(1)在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①____⑤____、③____、⑧____⑨____⑩_____。(2)在②、③、④三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中