高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 省賽獲獎(jiǎng)

知識(shí)點(diǎn)一晶體與非晶體1．晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒________排列結(jié)構(gòu)微粒____排列性質(zhì)特征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的______科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行__________實(shí)驗(yàn)2.得到晶體的途徑(1)________________________。(2)____________________________________。(3)__________________________。3．晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的__________。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有__________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。知識(shí)點(diǎn)二分子晶體與原子晶體1．分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)晶體中只含__________。(2)分子間作用力為_(kāi)_____________，也可能有_______________________________。(3)分子密堆積：一個(gè)分子周?chē)ǔＳ衉___個(gè)緊鄰的分子。2．原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)晶體中只含原子。(2)原子間以____________結(jié)合。問(wèn)題思考1。具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體嗎？晶胞是否一定為“平行六面體”？知識(shí)點(diǎn)三金屬晶體1．金屬鍵(1)“電子氣理論”要點(diǎn)該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的__________形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被__________所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。(2)金屬晶體是由__________、__________通過(guò)________形成的一種“巨分子”。金屬鍵的強(qiáng)度__________。2．金屬晶體的幾種堆積模型堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方Po52%鉀型Na、K、Fe68%鎂型Mg、Zn、Ti74%12銅型Cu、Ag、Au74%知識(shí)點(diǎn)四離子晶體1．離子晶體(1)概念①離子鍵：__________間通過(guò)________________(指相互排斥和相互吸引的平衡)形成的化學(xué)鍵。②離子晶體：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)________結(jié)合而成的晶體。(2)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素①幾何因素：即______________________________________________________。②電荷因素，即陰、陽(yáng)離子電荷不同，配位數(shù)必然不同。③鍵性因素：離子鍵的純粹程度。(3)一般物理性質(zhì)一般地說(shuō)，離子晶體具有較高的____點(diǎn)和____點(diǎn)，較大的________、難于壓縮。這些性質(zhì)都是因?yàn)殡x子晶體中存在著較強(qiáng)的離子鍵。若要破壞這種作用需要較多的能量。2．晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體________的能量，單位kJ·mol－1，通常取正值。(2)大小及與其他量的關(guān)系①晶格能是最能反映離子晶體________的數(shù)據(jù)。②在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則晶格能越大。③晶格能越大，陰、陽(yáng)離子間的離子鍵就越強(qiáng)，形成的離子晶體就越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)高，硬度大。知識(shí)點(diǎn)五幾種常見(jiàn)的晶體模型(1)原子晶體(金剛石和二氧化硅)①金剛石晶體中，每個(gè)C與另外____個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C鍵之間的夾角是______，最小的環(huán)是____元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有____mol。②SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與____個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與____個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是______元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是____原子。(2)分子晶體①干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)染嗲揖o鄰的CO2分子有____個(gè)。②冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的____個(gè)水分子以氫鍵相連接，1mol冰中，有____mol“氫鍵”。(3)離子晶體①NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引____個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引____個(gè)Na＋，配位數(shù)為_(kāi)___。每個(gè)晶胞含____個(gè)Na＋和____個(gè)Cl－。②CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl－吸引____個(gè)Cs＋，每個(gè)Cs＋吸引____個(gè)Cl－，配位數(shù)為_(kāi)___。(4)石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是____________________，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是____，C原子采取的雜化方式是______。問(wèn)題思考2．在晶體模型中，金剛石中的“鐵棍”和干冰中的“鐵棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．周期性有序無(wú)序有無(wú)固定不固定各向異性各向同性熔點(diǎn)X-射線(xiàn)衍射2．(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(3)溶質(zhì)從溶液中析出3．(1)基本單元(2)①任何間隙②平行取向知識(shí)點(diǎn)二1．(1)分子(2)范德華力氫鍵(3)122．(2)共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)三1．(1)價(jià)電子