2021屆北京市高三下學期3月學科綜合能力測試化學試題

2020-2021年北京市高三下學期綜合能力測試化學試題化

學本試卷共9頁100?？荚嚂r長90分?？忌鷦毡貙⒋鸢复鸫痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1第一部分本部分共題每題，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符題目要求的一項從石油料到口罩的生產過程中涉及的下列變化，不屬于化學變化的是石催化裂解得到丙烯

丙烯催化聚合成聚丙烯

C.聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布

用環(huán)乙烷與微生物蛋白質發(fā)生反應消毒干燥劑有廣泛的用途，下列應用中涉及氧化還原反應的是實室用濃硫酸去除氯氣中的水蒸氣在業(yè)精中加入CaO后餾得到無水酒精C.用金屬鈉去除甲苯、乙醚等有溶劑中含有的少量水某食品為防止潮解吸水影響品質選擇用硅膠做干燥劑元素周表對化學學習和研究都有重要意義。下列說法不正確的是通主族元素原子的最外層電子數，推測其常見的化合價在屬非金屬分界線附近，尋找半導體材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在區(qū)的元素，制造新品種的農藥D.在IA和A族金屬中找催化劑年24日晨，嫦娥5號長征5號箭巨大的推力下，啟程前往月球，經多天旅程后帶著月壤返回，這是中國航探工”向世界展示出中國力”。下列說法不正確的是嫦5號回"快遞——月壤中有珍貴的3He，它與4

He互同位素嫦5號用的碳纖維被譽“新料之，是一種新型有機高分子材料1/

862222332222C嫦升起的新型復合材料制成的國旗，具強度高、耐高低的點長5火箭采液氫液氧作推進劑液屬綠色環(huán)保燃料862222332222甲烷與氣在光照條件下存在如下反應歷(表電子)：①③

光照慢反應2CHCl快反應)33

②④

CHHCl(快反)43CH快反33已知在一個分步反應中，較慢的一步反應控制總反應的速率。下列說法不正確的是上過程的總反應方程式為

CHCl光CH4光的要作用是促進反應①的進行從面使總反應速率加快C反④都是由微粒通過碰撞而發(fā)生的反應反①是釋放能量的反應6.“魯米諾又發(fā)光氨，是一種化學發(fā)光試劑，它在一定條件下被氧化后能發(fā)出藍光，可用于定血液，在刑偵中扮演了重要的角色。下圖所示為魯米諾的一種合成原理。魯諾的分子式為HN一條，X可和醇發(fā)生縮聚反應C.①、②兩步的反應類型分別為成反應和取代反應若用84消液對境消毒，可能會干擾用魯米諾在該環(huán)境下鑒定血液由下列作和現象可以得出相應結論的是操作和現象

結論ABCD

HF鏡，反應HCl不與反向苯酚鈉溶液中通入，使溶液變渾濁向濃均為0.1mol/L、的合稀溶液中滴入幾滴稀AgNO溶，只有黃色沉淀生成對蒸餾水進行加熱，其降低

HF的性強于HCl酸性：苯酚>I結合Ag+的能力比Cl強升溫使水中c+)>(OH)8.N可與O化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下圖所示是N和1molO，為反應物的相應能量變化。判斷下列說法不正確的是2/

222222234222222234上所示的反應中轉移電子的物質的量為mol完斷1molNO的化學鍵需吸收量C.該反應中產物所具有的總能量于反應物所具有的總能量D.NO分的熱化學方程式為(g)△H=-180kJ·mol-1二氧化捕獲技術可用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為體產物，其中CO催合成甲酸是一種很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，該反應在無催化劑及有催化劑時的能量變如圖所示。下列說法不正確的是由可知，過程I是催化劑的能量變化曲線催合成液態(tài)甲酸的熱化學方式為CO+HC.該反應的原子利用率為，合綠色化學的理念該應可用于的吸收和轉化，有助于緩解濕室效應10.下列用于解釋事實的程式書寫不正確的是某用管道疏通(鋁粒和苛性鈉)疏通管道：Al3+-=Al(OH)↓

△H=-31.2kJ/mol鐵可凈水劑：

H

Fe)

C.向重鉻酸鉀溶液中滴加少量濃酸，溶液橙色加深：

2色)H72

)H

用和碳酸鈉溶液處理水垢中硫酸鈣：

CaSOCO2

CaCO211.一種以NaBH和為料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的3/

2222332222333243324電的正極反應為H+2e-電放時Na移b極C.溫度越高，該電池性能提高越理上兩極分別產生的OH和

BO2

的物質的量之比為812.工業(yè)上設計如下過程收NO和SO。下列說法正確的是裝Ⅰ的主要作用是吸收NO裝Ⅱ，加入的主要作用是將氮、硫的化合物分離C.裝置Ⅲ中，

2

24

在電解槽的陰極區(qū)生成裝Ⅳ中，O的要作用是氧化NH13.關于室溫下相、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，下列敘述正確的是氨中的c與溶中的c(Na)相同溫均高℃(考慮揮發(fā))，兩溶液的pH均不變C.加水稀釋相同的倍數后，兩種液的仍同與物質的量濃度的鹽酸反應恰好中和時所消耗的鹽酸的體積相同14.為探究Fe3+

能香去除銀鏡反應后試管壁上銀鏡進行了如下實驗。序號實驗①實驗②實驗③

操作將2mo/LFe(NO)溶液(pH=1)加入有銀鏡的試管中將2mL.1mol/L.Fe(SO)溶(加入有銀鏡的試管中將2mol/L.溶(pH=1)加入有銀鏡試管中(常溫下溶解度：AgCl1.9×10-40.796g)4/

現象銀鏡消失銀鏡減少，未消失銀鏡清失

3223下列說法不正確的是3223①可能發(fā)生反應

2+

+Ag+實①以證明本條件下氧化性

>AgC.實驗②和③的試管中可能有白沉淀生成實②和③現象的差異與溶液Cl-和

24

有關第二部分本部分共5題共分。15.(10分丙酸鈣(CHCOO)在活、生產中有廣泛用途。I.用蛋(主要成分為CaCO)制備丙酸鈣。(1)上述流程中，有利于提高反應速率的操作。(2)已知：（）+（（）mol2

CH（g）（（（

2CHCH（）（（O（）2900kJmol222

反應①：

COg）+（O（CH（的4

mol

。(3)反應②的化學方程式為______________。Ⅱ.丙鈣的用途(4)丙酸鈣是世界衛(wèi)生組織批準使用的食品用防霉劑。某小組同學為探丙酸鈣的防霉效果，按下列⑥的配方(每個配方均使用面和0.75g酵)蒸制個頭，冷卻后置于密封袋中，定期觀察記錄如下：組別

第一組

第二組序號蔗糖/g丙酸鈣：開始發(fā)霉的時間

①第

②第天

③第5天

④第

⑤第天

⑥第5/

X22224224243223本實驗可以得出X22224224243223已知：丙酸鈣高溫分解產生和原性的烴或烴基(以CH表示)燃煤中添加丙酸鈣后，尾氣中、NO排量顯著減少，其能的原因_。16.(12分輝銅礦主要成分是是煉銅的重要礦物原料之一、以H作氧化劑在硫酸環(huán)境中對輝銅礦浸出生成CuSO的型如下：(1)根據上述轉化關系，請回答。①Ⅱ的轉化過程中，被氧化的元素是_____________②將過程Ⅰ的化學方程式補充完整：③過程Ⅱ中H起要作用，但加入)可以提高浸出率。過程Ⅱ的浸出模如右圖。結合難溶電解質的溶解平衡，解釋加入Fe(SO)的作用

。④在浸出過程中

可以不斷再生，其離子方程式_。⑤在相同時間內，測得Fe(SO濃對Cu2+浸出率的影響如下圖所示。當c[Fe(SO]>0.25mol·L線下降的可能原因是。

后，圖中曲(2)測定浸出液中Cu

濃度，其過程如下：6/

2222223i.取mL浸出液，煮沸除盡過量，節(jié)溶液的酸.入KF(除去2222223

)；ii.入過量KI溶液，2+

反應生成CuI色沉淀和Iii.-1

Na標溶液滴定生成的I，耗NaS镕b。(已知：

2SO

O

2I

)①ii中反應的離子方程式。②浸出液中的

mol

。17.(13分辣椒的味道來自于辣椒素類化合物。辣椒素L的成路線如下(部分試劑或產物略。已知：①②請回答：(1)已知A分無甲基，則A結構簡式是________________。中含官能團是________________。(3)C的學方程式_________________。(4)D與F生G的反應類型是_________________。的構式_________________(6)將與F等質的量投料時G產率較高，若提高F的例，則會使一種副產(其分子量大于G)含量增加，該副產物的結構簡式是。已：R'→R-COOR'+HCl。試劑b為)K與劑b發(fā)反應時，不僅試劑氨基的氫發(fā)生取代，同時其羥基的氫也可發(fā)生取代；而K與試劑發(fā)反應時，只得到L。7/

2222322X2X2X12X22222從基團之間相互影響的角度分析K與劑a或劑b反時，產生上述差異的原因_。18.(10分2222322X2X2X12X22222燃煤煙氣中的是要的大氣污染物之一。氫氣可用于還原二氧化硫，其主要反應為：2H2

x

。(1)用氫氣進行脫硫的優(yōu)點。(2)右圖表示Co/AlO催下，相同時間內、不同溫度下的的轉化率。由圖可知該反應為放熱反應，解釋圖中溫度小于℃時，轉化率隨溫度升高而增大的原因____________。(3)以Co/AlO作催化劑時氫氣脫硫的過程由兩步反應組成，過程如圖1所。①結合圖1中信息，寫出第一步反應的化學方程式______________。②已知在反應過程中，過量的H可生副反應：H(g)2

x

HS(g)2

，圖中的兩條曲線分別代表的轉化率或S的擇性隨H體積比的變(的擇性：SO的原產物中所的百分)，可推斷曲線_________(填L“或L”)代S的選擇性，理由。(4)下表所示為壓強對氫氣脫硫反應的影(已知：p(A)/P)。實驗

)/kPaSO起始速率-

H起始速率-

的平衡4

mol·L

-1

4mol·L-1

-1

轉化率%

x8/

222222233222222233232

y下列關于表中數據的分析中，不正確的__________(填字)a想增大反應速率，增大SO壓強比增大H壓強更為有效保持/H的比例不變，提高總壓的衡轉化率增加c.x與y的值都在90.6之間19.(13分某小組同學探究銀氨溶液的配制及銀氨溶液的成分。(1)銀氨溶液稱為試，在實驗室中常用來檢驗醛基的存。該反應中，通“鏡現象，可知銀氨溶液做_劑(2)探究制備銀氨溶液過程中沉淀的顏色。已知：常溫下氫氧化銀極不穩(wěn)定+OH在溶液中會轉化為棕褐色O沉。[實驗Ⅰ實驗中所用氨水均為新)實驗操作

試劑ai.2%水氨水(經敞口放置iii.2%水瓶口裝有盛堿石灰的干燥管，經放置氨水(先通入少量CO)

沉淀顏色棕褐色白色略暗棕褐色白色①中生反應的離子方程式____________。②經推斷，上述實驗中白色沉淀的主要成分是Ag。進一步證明白色沉淀的組成，還可在上述實驗中用溶(填化學式)作為試劑。③實驗測得，ii中用的氨水比i中用氨水的pH小可原因有。(3)探究銀氨溶液成分[實驗Ⅱ]i所濁液中繼續(xù)滴加氨水，使沉淀溶解。將制得的銀氨溶液進行如下操(流程中酒精的作用是減小溶質的溶解度)。①通過實驗可證明，白色沉淀是Ag(NH)NO，不是Ag(NH)OH將該實驗方案和現象補充完整：溶液加酚酞不變紅。9/

23322②镕液鹽酸反應的離子方程式23322③實驗II中銀氨溶液的反應為·HO==2[Ag(NH)]-+3H。合實驗I中i的應，也可分析得出上述關于白色沉淀x分的結論正確，說明理由。(考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無)10/

33232224x222224422222322243222020-2021年北京市高三下33232224x22222442222232224322參考答案第一部分共14小，每小題3分共42分11.

CDC

12.

CCC

13.

DBA

14.

BAB

10.

DA第二部分共5小，共分15.（分（1）（2分粉、加熱（2）（2分（3）（2分+2CHCH(CH+CO↑+H（4）①（1分本實驗條件下加入5g蔗對丙酸鈣的防霉效果沒有影響②（1分本實驗條件下加入丙酸鈣量越多，開始霉變時間越晚（或防霉效果越好）（5）（2分CaO可與反最終以的形式將其固定CH將還原為N（或書寫相關反應方程式）16.（分（1）①（2分）②（2分

1

Cu+

1

H+

1

HSO===

1

1

CuSO+

2

H或

1

Cu+

1

HO

2

H===

1

1

Cu

+

2

HO③（2分）存平衡Cu2-，隨(SO)溶液的加入，與結，使c(S2-降低，促進上述平衡正向移動，提高浸出率④（2分）2Fe2+

+HO+

O⑤（2分當[Fe(SO)]mol·L

時，雖然c(Fe

)的升高有利于提高浸出率，但隨c

)的升高催化HO分解，對浸出率下降的影響大于c(Fe

)升高對浸出率提高的影響（2）①（1分2Cu2+

+4I

2CuI↓I11/

22225222222222222221x