2021屆北京市平谷區(qū)高三第二學(xué)期3月一?；瘜W(xué)試題化學(xué)

224224．．2021屆北京市平谷區(qū)高三第學(xué)期3月一?；瘜W(xué)試題化學(xué)注意事項(xiàng)：本試卷8頁(yè)包括兩部分道小題。滿分100分考試時(shí)間90分。在答題上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱班級(jí)姓名和考號(hào)。試題答一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效在客題上，選擇題用筆作答，其他試題用黑色字跡各字筆作答?？荚嚱Y(jié)，請(qǐng)將答題卡交回。可用的對(duì)子量H:1C:12O:16Cl:35.5Zn:65第部選擇(共分)本部分共14小，每小題分共分在每小題列的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。下列各所涉及的材料或物質(zhì)，屬于合成高分子的是長(zhǎng)五B運(yùn)火箭中用了耐熱性、導(dǎo)熱性好的材—氮化鋁陶瓷中院功研發(fā)硅-石墨烯鍺晶體C.我國(guó)研制的水兩用救飛機(jī)使用的燃——航空煤油返式衛(wèi)星的燒蝕材—酚樹脂下列性的比較，不能用元素周期律解釋的是原半徑S＞沸HOHSC.還原性I-＞Br-

酸：＞HPO下列事或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)的是餐后立即喝水不利于健康月餅盒內(nèi)放袋鐵粉作為保鮮劑

A24324233．．．212．．．2344A24324233．．．212．．．2344222323C.將物存放在低的地方稀硝酸反應(yīng)生成NO體代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是1LpH=2溶液中的H+目為0.02

AmLlmoL·L

溶中所含

的數(shù)目為

AC.標(biāo)狀況下11.2L甲院和乙烯混合物中含氫原數(shù)目為2

A0.2molNO和于閉容器中充分反應(yīng)后，分總數(shù)為檢驗(yàn)下各溶液是否變質(zhì)所選用的試劑正確的是

A目標(biāo)溶液

A

BFeSO

CKI

DSO選用試劑

廣泛pH試

KSCN

BaCl

3右圖是素單(X)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，相關(guān)說(shuō)法不的是HX(g)=H(g)+△生HX的應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+eq\o\ac(△,H)

3C.過(guò)III中H(g)Cl(g)＝eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(HCl)H(g)+Br(g)＝HBr(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(HCl)eq\o\ac(△,>)H(HBr)化鍵的斷裂和形成時(shí)的能量化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因下化學(xué)用語(yǔ)對(duì)現(xiàn)象變化的解釋不準(zhǔn)的澄的石灰水久置后出現(xiàn)白色渾濁Ca(OH)＝用墨極電解溶，陰極附近溶液藍(lán)色變淺Cu2++2eCuC.向溶中加入Br水溶液呈黃色：2+

+Br＝3+

D.向懸液中滴加溶出現(xiàn)紅色沉淀：3Mg(OH)

(s)+3Mg2+

23．．．33323．．．．．．23．．．33323．．．．．．下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是ABC方案配制一定物質(zhì)目的

吸收多余尾氣

檢驗(yàn)和收集SO

干燥

的量濃度的溶液對(duì)列溶液的有關(guān)判斷不正的同同濃度的NaCN溶和NaF溶的，前者大于后者，則酸性HCN＜HF常時(shí)向mol·L

c)COOH溶中水稀釋，溶液中減c(CH3C.向鹽酸中滴加氨水至中性時(shí)，液中

c(NH(Cl)隨度升高CHCOONa溶液的pH略降低，不能說(shuō)明液中(OH-減小10.合某藥的中間路線如下：—CH=CH

H2

R化

NH3

HN

/CH\CH

（3下列說(shuō)法不正確是的官能團(tuán)—OHC.由P生M發(fā)生消去反應(yīng)

R的沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)P的核磁共振氫譜圖只有一組11.利太能實(shí)現(xiàn)光解水。下圖為半導(dǎo)體光催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正的是

32．．．22322322312312232．．．223223223123122332光時(shí)電子激發(fā)裝置表面能不斷產(chǎn)生電子將催劑置于AgNO溶中，表面會(huì)析出AgC.光解水時(shí)，若在水中加人液產(chǎn)生H的率會(huì)下降該置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12.某究學(xué)習(xí)小組探究鎂與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下實(shí)驗(yàn)：①將鎂條投入冷水中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象②將鎂條放入冷的溴水中，只是剛開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，隨后溴水的顏色逐漸褪去③將鎂條放入冷的液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象，再加幾滴水，紅棕色很快褪去則下列說(shuō)法不正確的是①明鎂不易和冷水反應(yīng)C.②說(shuō)明氧化性Br＜H

結(jié)①②說(shuō)明溴與水反應(yīng)有酸生成③明水對(duì)鎂和溴反應(yīng)起催化用13.在個(gè)積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(g)

△H＝，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)溫度℃起始量

容器4502molSO、molO

容器2450SO

容器36002molSO、molO平衡濃度c(SO)/mol·L-1

1

2

3容器內(nèi)總壓強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率

α(SO

α(SO)

α(SO)

312333112113123331121123233322333222322平衡時(shí)SO的分含量ω

平衡常數(shù)

1

2

3下列各項(xiàng)關(guān)系中全部正確的CC＜PC.KKC=2C

ω＞、α＞α(SO)＋)1、＞K14.某學(xué)探究探Al和NO反情況，做如下實(shí)物：實(shí)驗(yàn)溶液無(wú)色，試管上方呈淺

產(chǎn)生大量氣泡能使溫潤(rùn)紅色產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色現(xiàn)象紅棕色不列說(shuō)法正確的是

石蒸試紙變藍(lán)

石屬試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子反應(yīng)-＋+＝Al3+

＋實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的產(chǎn)物結(jié)果，說(shuō)明NO-只有在堿性或中性時(shí)才被還即最低價(jià)C.對(duì)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明NO-在堿性條件下氧化性更強(qiáng)實(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明NO-在、堿及中性溶液中都能被還原第部非選題(共58分)本部分共大題，共分。請(qǐng)用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無(wú)效。15.)燃煤煙氣中含有較多的，減少排放和有效吸是治理大氣污染的一項(xiàng)重要措施。（1向燃煤中加入生石灰，可以有效減少SO的放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_。(化學(xué)式（2利月工業(yè)廢堿液（主要成分CO)收的氣中的并可獲得無(wú)水NaCO

232233222222222423223322222222242含C的含SO的煙氣NaHSO2

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程______________________，酸性：HCO（“<或>②向SO溶液中滴加NaOH溶，測(cè)得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變?nèi)缬覉D此可知溶呈_______（酸性或“性學(xué)用語(yǔ)解釋原________（3用NaClO溶吸收SO。已知：酸條件下ClO會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO和具有更強(qiáng)的氧化性。①用吸SO時(shí)吸收率和溶液pH的系如下圖，隨pH高吸收率降低的原因是_。②溶加H酸化后溶液中n):n(Cl-=__________。16.)布洛芬緩釋高分子藥物的成路線如下圖所示：

23272424223272424227（1）M中氧官能團(tuán)的名稱_________，是否存在順?lè)串悩?gòu)________(填是或“”。（2）的磁共振氫譜圖有兩組吸收峰N的稱是_________（3與量的N反生成CM過(guò)量生成C'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4反應(yīng)I的應(yīng)型_________（5過(guò)程I的成過(guò)程中也用到劑HCN寫出該過(guò)程中任意一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（6寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程_______________。（7寫出在溶液中完全水解后的所有有機(jī)產(chǎn)物構(gòu)簡(jiǎn)______________。17.分)用含鉻廢水(主要含3+

、Fe3+

)，制取強(qiáng)氧化性的重鉻酸KO

方案如下：已知：CrO（橙色）＋O②金屬離子沉淀的pH如：

＋2-（黃色）離子Cr3+Fe3+③不同溫度下化合物的溶解度如下物質(zhì)0

開始沉淀的pH4.91.5溶解度(g/100g水

沉淀完全的pH6.82.8KSOKCrO

7.44.7

14.826.3

21.473回答下列問(wèn)題：

222222224422221（1證明3+

沉淀完全的方法。（2寫出固體I中入H和KOH液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程。（3操作A的稱是_，結(jié)合平衡原理解釋加入硫酸酸化的目，酸化時(shí)不能用鹽酸的理由是。（4操作B由步成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的。獲得KO品的主要操作依次是：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)、冷卻結(jié)晶、洗滌實(shí)驗(yàn)室滌晶體的操作是沿玻璃棒加水至浸沒(méi)晶體待水自然濾出，重復(fù)次c.得晶體需用℃的熱洗滌（5電解法制備K時(shí)可用下圖裝置：①M(fèi)是源_正極或“極)。②右側(cè)的電極反應(yīng)式。③電解池的總反應(yīng)方程式___________。（6測(cè)定產(chǎn)品的純度：稱取KCrO產(chǎn)溶水配成溶液并加適稀硫酸，用mol/LFeSO溶液進(jìn)行滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的體積為cML，則KCrO產(chǎn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是。（Cr2O26Fe14H+=2Cr+6Fe3+；KCrO294g/mol）718.（分實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性穩(wěn)性加氫合成甲醇甲經(jīng)濟(jì)理下的一重要成果。反應(yīng)包括兩步：Ⅰ.CO(g)+H+HO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝+40.9kJ/mol

2332322222232312223323222222323122II.CO(g)+CHOH(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝-90.4kJ/mol（1由CO合成CHOH(g)熱化學(xué)方程_（2恒壓下，按(CO：n時(shí)該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜和有分子甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖所示子膜能選擇性分離出①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)不變時(shí)采用有分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度℃②有分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率高的原因。（3如果在不同壓強(qiáng)下和H的起始物質(zhì)的量比仍為，定CO的平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH的衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如下圖所示：已知：CO的衡轉(zhuǎn)化率=

n

2初平衡n2

OH的平衡產(chǎn)率=

n2平衡nCO2初

①壓強(qiáng)_________（>或<因。②其中上圖中縱坐標(biāo)表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________（填甲或乙

132223232222363361322232322223633636244③用乙中T溫時(shí)，兩條曲線幾平交于一點(diǎn)，分析原_______________。19.（12）學(xué)習(xí)小組對(duì)FeCl催分實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：Ⅰ.實(shí)：①②③操作現(xiàn)象

a.液迅速變紅棕色有較多氣泡產(chǎn)生b.時(shí)，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺

無(wú)明顯現(xiàn)象

a.液變棕色，開始5s后產(chǎn)生較少的氣泡b.時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)速度快（1對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③中的現(xiàn)象證_________________。（2）O中加FeCl溶顏色均變深，有同學(xué)提出觀點(diǎn)H的分解是熱放反應(yīng)，促進(jìn)了

水解，支持該觀點(diǎn)的操作方法。（3上述實(shí)驗(yàn)證明了的催化作用，催化機(jī)理可表示：2Fe3+

＋＝2FeO＋+和。Ⅱ.為驗(yàn)證反應(yīng)中Fe

和Fe2+

之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的存在，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：再另取兩只試管分別為：a、（4）中盛有H溶，滴加滴FeCl溶反應(yīng)開始后，立即滴入K3[Fe(CN)]液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀說(shuō)明有出現(xiàn)。（5b中有蒸餾水，向其滴加滴FeCl溶液后，再滴加K[Fe(CN)]液，結(jié)果觀察到試管內(nèi)溶液變成為綠色3+

遇K[Fe(CN)]溶液呈綠色）置該實(shí)驗(yàn)的目__________。（6再向?qū)嶒?yàn)I中①試管滴加溶，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴期溶，溶液又變紅色。關(guān)于溶液紅色褪去的原因有同學(xué)認(rèn)為是-被未分解的HO氧了，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物中應(yīng)該有2-分析產(chǎn)物中產(chǎn)生2-合理性__________

336336實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。Ⅲ.關(guān)

與-的反應(yīng)：（7有同學(xué)推測(cè)Fe與-也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該同的推測(cè)依據(jù)__________。（8基于上述推測(cè)，該同學(xué)設(shè)計(jì)右圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不偏轉(zhuǎn)，再向左側(cè)盛有FeCl的燒杯中滴入K]發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)你推斷是__________。

4223332342233323．．．．．．．22參考答案DD

BB

DC

CC

BC

CD

CD15.(10分（1）CaSO（1分①+CO+H=2HSO+（分,?（）②酸性分，因?yàn)?

在水溶液中存在—+H

HSO+OH和—

SO+H+兩過(guò)程，HSO離于水，所以顯酸性分（3PH越溶液中的ClO多，氧化性越強(qiáng)，SO更吸收，吸收率越高1分②（2）16.（12）（1羧基，否每空1分，共2）（2乙二醇（1分（3分寫錯(cuò)不得分）（4加成分）（5

2232242．．．．．．22232242．．．．．．2222242222223223（1分，任寫一個(gè)即可，有錯(cuò)不得）（6（2分，不配平扣1分生成物寫錯(cuò)不得分）（7CHOH（共分，寫對(duì)一個(gè)1分有錯(cuò)時(shí)該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分）17.（12）（1測(cè)定溶液I的PH,PH≥6.8沉淀完全（1分其它方法合理也給分（22Cr(OH)3H+-

=2-O（2分不配平分生成物寫錯(cuò)不得