高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 精品獲獎

教案課題：第二節(jié)元素周期律(二)授課班級課時教學目的知識與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力情感態(tài)度價值觀學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點重點同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律難點元素周期律的實質(zhì)知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)元素周期律(一)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法【復習】1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1——18號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！就队啊?～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴空埓蠹铱偨Y(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。【板書】第二節(jié)元素周期律(一)【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～23～1021～811～1831～8【講解】從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況，這種周而復始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。【板書】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【過渡】元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學反應(yīng)中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會不會像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進行討論。【投影】元素符號HHe原子半徑nm元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm【投影小結(jié)】原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大→小11-17大→小【講解】從上面的分析我們知道，3-9、11-17號元素重復了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結(jié)論：【板書】2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【講解】稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出【提問】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。核電荷數(shù)（影響半徑次重要的因素）核電荷數(shù)（影響半徑次重要的因素）核外電子數(shù)電子層數(shù)（影響半徑最關(guān)鍵的因素【投影小結(jié)】粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Cl―與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2―與F―半徑大小【總結(jié)】⑴同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸______⑵同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_______⑶對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑________⑷對于同種元素,電子數(shù)越多，半徑越大：______①陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑________②陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑________③陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑_________【隨堂練習】寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2―、Na＋、Mg2＋【過渡】從以上的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討?！就队啊吭有驍?shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe元素主要化合價+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化?！咎釂枴空埓蠹覅⒖?-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價知識的規(guī)律？【投影小結(jié)】(1)最高正價與最外層電子數(shù)相等(2)最外層電子數(shù)≧4時出現(xiàn)負價(3)最高正化合價與負化合價絕對值和為8(4)金屬元素無負價(5)氟無正價【講解】大家總結(jié)很詳細，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。因此，把它們的化合價看作是0。【投影小結(jié)】元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價的變化1-2+1→03-10+1→+5-4→-1→011-18+1→+7-4→-1→0【板書】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化【過渡】元素的化學性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學反應(yīng)時得失電子的難易程度。請大家根據(jù)己學知識分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度【講解】3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，【講解】我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱?！景鍟?、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【講解】縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：【板書】4、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?！究偨Y(jié)】由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實質(zhì)。【自我評價】1、下列元素的原子半徑依次減小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）ANaFBLiICCsFDLiF3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4、下列半徑最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+教學回顧：本節(jié)課主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。課后習題基礎(chǔ)達標一、單項選擇題1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()。A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱2．有關(guān)元素周期表的敘述中不正確的是()。A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．周期表中位置呈對角線的元素性質(zhì)相似3．下列說法正確的是()。A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()。A．1和8B．11和13C．11和16D．12和175．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷正確的是()。A．Al的金屬性強于TlB．能生成＋3價的化合物C．鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D．Tl2O3與Al2O3都具有兩性6．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n＋2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()。A．4－3n B．3n－4C．3n－10 D．6－3n7．對下列粒子比較正確的是()。A．粒子半徑：Cl－>ClB．還原性：F－>Cl－C．粒子半徑：Na＋>NaD．氧化性：Na＋>Al3＋8．圖1－2－1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是()。圖1－2－1A．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>aB．a(chǎn)、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關(guān)系是a<b<cC．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子D．原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a二、雙項選擇題9．短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是()。A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＜丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙10．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為()。A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3三、非選擇題11．(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為____________________，其氣態(tài)氫化物的化學式為________，最高價氧化物的化學式為________，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為____________。(2)R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HnROm，則此時R元素的化合價為__________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學式為__________。能力提高12．化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A＋B→X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素()。A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素 D．可能是非金屬元素13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m14．短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是()。A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為＋5價B．元素X可形成化學式為KXO3的鹽C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗15．X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學式是____________； ②生成固體C的化學方程式是________________________。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學式是____________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：圖1－2－2(1)X元素在元素周期表中的位置為_______________________________。(2)寫出各元素的元素符號：A________，B________，C________，D________。(3)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式，并按酸性由弱到強的順序排列____________________________________________________________________________________。(4)寫出A、B、X氫化物的化學式，并按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列________________________________________________________________________。17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的元素符號：A________