高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 名師獲獎(jiǎng)

課題離子鍵（第一課時(shí)）三維目標(biāo)知識與技能1.使學(xué)生理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成。2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程與方法通過離子鍵教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。教學(xué)重點(diǎn)離子鍵教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議[引入]同學(xué)們，我們的生活中離不開食鹽，食鹽對維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作用使得Na+和Cl-緊密的結(jié)合在一起的？這節(jié)課我們就研究這個(gè)問題。[板書]第四節(jié)化學(xué)鍵[電腦展示]鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)[過渡]鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。氯化鈉晶體呈什么形狀？它的空間結(jié)構(gòu)又是怎樣的？[動(dòng)畫]展示NaCl的晶體樣品、晶體空間結(jié)構(gòu)模型。[說明]與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連；無數(shù)個(gè)Na+與Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。[設(shè)疑過渡]Na+與Cl-通過什么方式形成NaCl的呢？[思考討論]1、請同學(xué)們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、請寫出Na+和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程。[動(dòng)畫投影]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程。[講述]原子結(jié)構(gòu)示意圖必須把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數(shù)全部表示出來，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子變成Na+達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子得一個(gè)電子變成Cl-也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+與Cl-相互結(jié)合就形成了NaCl。[設(shè)疑]Na+與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠(yuǎn)離？為什么？[生答]Na+帶正電荷、Cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反相互吸引而靠近。[設(shè)疑]Na+與Cl-能否無限制的靠近呢？[講述]（把原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程投影出來，對照分析。）Na+與Cl-它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時(shí)原子核外的電子與電子之間都帶負(fù)電荷也相互排斥，所以Na+與Cl-兩者要相互遠(yuǎn)離；又因靜電吸引作用而靠近，當(dāng)Na+與Cl-接近到一定的距離時(shí)靜電吸引作用和靜電排斥作用達(dá)到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵，形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，是既對立又統(tǒng)一，任何事物都是對立統(tǒng)一體。離子鍵就是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。[Flash動(dòng)畫]帶有正電荷的Na+與帶有負(fù)電荷的Cl-相互靠近，到了一定的距離時(shí)不在移動(dòng)。多次重復(fù)上述操作讓學(xué)生看個(gè)明白。[投影板書]一、離子鍵1、使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵[講述]通過離子鍵的概念我們可以了解形成離子鍵的粒子是什么，粒子之間形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物質(zhì)的生成必須有新的化學(xué)鍵的生成，這就是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。[討論提綱]1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？[總結(jié)講述]（在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上）形成離子鍵的粒子是陰陽離子，陰陽離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形成的。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，大多數(shù)的情況下只要有陰陽離子就可以形成離子鍵，大多數(shù)的鹽和強(qiáng)堿都是離子化合物，因此也存在離子鍵。陰陽離子之間有靜電排斥作用，所以不會(huì)出現(xiàn)陰陽離子所帶電荷的中和。[投影板書]2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因[投影講述]1、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。（2）有些帶電荷的原子團(tuán)之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。（3）強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。[練習(xí)]1、下列說法正確的是：()A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：()與19與16C.11與17與8[解析答案]1、主要考查離子鍵的概念（C）2、主要考查離子鍵的形成條件。方法一：可以先根據(jù)原子序數(shù)判斷元素的名稱，然后判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，再判斷能否形成離子鍵。方法二：可以根據(jù)原子的最外層上的電子數(shù)判斷元素所在的主族，在判斷金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，從而判斷能否形成離子鍵。（C）[投影]用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程。[設(shè)疑過渡]同學(xué)們，NaCl的形成可以用化學(xué)方程式表達(dá)，但是這只是表達(dá)了鈉和氯氣可以生成了NaCl，而鈉和氯氣通過什么方式生成NaCl的沒有表達(dá)出來；用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程很麻煩、難書寫。能否用一種簡單的形式表示NaCl的形成過程呢？[講述]我們知道在化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。[板書]3、用電子式表示離子化合物的形成過程（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。[學(xué)生討論]H、Na、Mg、Cl、O等原子的電子式。[反饋矯正][明確]1、電子式中的電子一般要成對書寫。但Mg、O等原子的電子式常按上述方式書寫.2、同主族原子的電子式基本相同[提問]你是否能寫Na+、Cl-、Mg2+、O2-等離子的電子式？[學(xué)生討論]（略）[投影答案][講述]金屬原子失去了最外層上的電子變成陽離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫電子式時(shí)陽離子最外層上的電子通常不表達(dá)出來，所以陽離子的離子符號就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式要在元素符號的周圍用小黑點(diǎn)表示最外層的8個(gè)電子并且加上[]n-來表示，n表示陰離子帶的電荷數(shù)。[提問]討論如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？[投影][說明]NaCl的電子式的書寫是把Cl-的電子式表達(dá)出來放Na+之后，Na2O的電子式是在O2-的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Na+的電子式，CaCl2的電子式是在Ca2+的電子式的兩邊分別寫上兩個(gè)Cl-的電子式。[學(xué)生討論]下列電子式的書寫是否正確，為什么？[反饋矯正]1、錯(cuò)誤，表達(dá)不明確。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯(cuò)誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。3、錯(cuò)誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。[思考討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必須寫成這樣的形式？[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。[學(xué)生討論]怎樣用電子式表示離子化合物NaCl、MgCl2的行成過程？[投影][說明]箭號左方相同的微粒可以和并，箭號右方相同的微粒不可以和并。用電子式可以直觀的簡潔的表示出原子之間是怎樣形成離子的，又是怎樣形成離子鍵的，這也反映了化學(xué)反映的本質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就有新鍵的生成。[思考討論]1、用電子式表示氯化鈉的形成過程和用化學(xué)方程式表示氯化鈉的生成的區(qū)別和聯(lián)系[填表]化學(xué)反應(yīng)方程式電子式表示形成過程氯化鈉生成的表達(dá)是否注明反應(yīng)條件連接方式物質(zhì)表示方式本質(zhì)區(qū)別聯(lián)系[投影答案]化學(xué)反應(yīng)方程式電子式表示形成過程是否注明條件是否連接方式等號單向箭頭物質(zhì)表示方式用元素符號表示化學(xué)式用電子式表示化學(xué)式本質(zhì)區(qū)別表示新物質(zhì)生成且質(zhì)量守恒表示離子鍵的形成過程聯(lián)系都反映了新物質(zhì)的生成及質(zhì)量守恒的特點(diǎn)[回顧知識]請回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容并作小結(jié)。[投影小結(jié)][講述]同學(xué)們通過討論學(xué)習(xí)，了解了離子鍵的概念，明確了離子鍵的形成條件、原因和性質(zhì)，要求我們在深入理解概念的基礎(chǔ)上，掌握用電子式表示離子化合物的形成過程。多媒體展示氯化鈉的形狀及空間結(jié)構(gòu)投影形成過程離子鍵成鍵的本質(zhì)：靜電作用。多媒體投影重點(diǎn)講解電子式的書寫及形成過程多媒體投影練習(xí)布置作業(yè)用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2NaFMgSK2O板書設(shè)計(jì)[板書]第四節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1、使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因1、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件3．形成過程課后反思本節(jié)課的重點(diǎn)是一些化學(xué)符號的電子式的書寫學(xué)生對于掌握電子式以及形成過程感覺較吃力，需多花時(shí)間加大練習(xí)進(jìn)行鞏固。課題化學(xué)鍵（第二課時(shí)三維目標(biāo)知識與技能使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；過程與方法通過學(xué)生對離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的形成及特征；用電子式表示共價(jià)分子的形成過程；教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議[復(fù)習(xí)]1.什么是化學(xué)鍵？2．什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？

3．用電子式表示NaCI，CaF2的形成過程。在學(xué)生回答、板書后，給予糾正，補(bǔ)充。[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？引出課題。[講解]以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。（結(jié)合投影片，氫原子電子云的重疊過程）（見附2）分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵，陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過程進(jìn)行對比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對（電子云的重疊）。共用電子對在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價(jià)鍵概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。[提問]你學(xué)地賓分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，舉例CI2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。

引導(dǎo)學(xué)生分析[過渡]在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價(jià)鍵的形成過程如何呢？[板書]2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。[課堂練習(xí)]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。[投影]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質(zhì)，共用電子對圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可形成共價(jià)鍵。[隨堂檢測]投影片1．用電子式表示Br2分子的形成過程及CO2的分子結(jié)構(gòu)。2．NaCI、HCI的形成過程有什么不同？3．指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。4、共價(jià)鍵的極性 極性鍵 非極性鍵共用電子對偏移程度 偏移 不偏移構(gòu)成元素 不同種非金屬元素 同種非金屬元素實(shí)例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2判斷共價(jià)鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來判斷。例1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用，也可能是多個(gè)原子之間的相互作用，而且是強(qiáng)烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì)，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)也不正確。正確選項(xiàng)為D。二、分子間作用力1、分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：⑴廣泛存在于分子間；⑵只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；⑶分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；⑷由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。2、影響分子間作用力大小的因素⑴組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He⑵分子量相近時(shí)，一般分子的空間構(gòu)型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。四、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來判斷。2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意(AlCl3)2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。書寫電子式及形成過程。書寫共價(jià)化合物的電子式及形成過程強(qiáng)化訓(xùn)練原子一樣的對共用電子對的引力相同為非極性原子不用引力不同為極性總結(jié)規(guī)律。組成和結(jié)構(gòu)相色的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高。布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)一、共價(jià)鍵概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。共價(jià)鍵的極性二、分子間作用力1、分子間作用力2、影響分子間作用力大小的因素三、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：⑴組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He⑵分子量相近時(shí)，一般分子的空間構(gòu)型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。課后反思本節(jié)的電子式的書寫仍然對學(xué)生較困難，在講解共價(jià)鍵時(shí)用多媒體進(jìn)行動(dòng)畫演示使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時(shí)要強(qiáng)調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。課題第一節(jié)化學(xué)能與熱能三維目標(biāo)知識與技能1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”過程與方法能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情教學(xué)重點(diǎn)1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)難點(diǎn)1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議[[創(chuàng)設(shè)問題情景]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？[學(xué)生思考、討論]氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。[進(jìn)一步思考]反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？[學(xué)生思考、討論]從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系[教師補(bǔ)充講解]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來。[歸納小結(jié)]1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2、能量是守恒的。[[練習(xí)反饋]已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。[講解]剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？[學(xué)生討論、交流]一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。[思考與分析]甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。[提出問題]前面我們通過對具體反應(yīng)的分析，從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來呢？你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法，并對其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評價(jià)。補(bǔ)充練習(xí)：1、下列說法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生3、有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí)，則下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A可消除對大氣的污染B可節(jié)約燃料C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。強(qiáng)調(diào)化學(xué)鍵的斷開和形成化學(xué)鍵斷裂吸收能量形成化學(xué)鍵放出能量練習(xí)鞏固多媒體投影布置作業(yè)[作業(yè)]1、預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容2、完成學(xué)案與測評部分板書設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系課后反思本節(jié)教學(xué)內(nèi)容比較簡單，主要是在復(fù)習(xí)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。學(xué)生學(xué)習(xí)起來比較容易，易于掌握。課堂教學(xué)效果較好。課題第一節(jié)化學(xué)能與熱能三維目標(biāo)知識與技能1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法過程與方法通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。2、通過師生互動(dòng)，增加師生感情教學(xué)重點(diǎn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)難點(diǎn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議[創(chuàng)設(shè)問題情景]在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時(shí)有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。[結(jié)論]生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。[設(shè)問]熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會(huì)有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗(yàn)舉例說明。[學(xué)生舉例、說明][歸納小結(jié)]物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。板書：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化[設(shè)疑]那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]見教材實(shí)驗(yàn)2-1。[思考與討論]用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？[反思、交流與評價(jià)]1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么？最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？[演示實(shí)驗(yàn)]見教材實(shí)驗(yàn)2-2[思考與討論]1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論？寫出反應(yīng)方程式。2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題？還可以做哪些改進(jìn)？實(shí)驗(yàn)中對你最有啟發(fā)的是什么？[小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。[設(shè)疑]通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]建議按教參P22頁的三組對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。[討論與交流]1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？如何解釋？2、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識？學(xué)會(huì)了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異？4、聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法？假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。[教師講解]1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題”，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。[總結(jié)]本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會(huì)有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會(huì)有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。補(bǔ)充練習(xí)1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)2、下列說法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式————————————，該反應(yīng)是——————反應(yīng)（填吸熱、放熱）。設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴猓ㄒ约淄橛?jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)）兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？4、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優(yōu)點(diǎn)，并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中能量主要是以熱量的形式體現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)探討強(qiáng)調(diào)中和熱及中和反應(yīng)練習(xí)鞏固多媒體投影布置作業(yè)[作業(yè)]1、預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容2、完成學(xué)案與測評部分板書設(shè)計(jì)第一節(jié)化學(xué)能與熱能二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化課后反思本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)易于掌握。課堂教學(xué)效果較好。課題化學(xué)能與電能三維目標(biāo)知識與技能1、理解原電池原理和形成條件。2、通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池形成條件的實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。過程與方法通過學(xué)生經(jīng)歷假設(shè)與猜想、設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、總結(jié)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決問題的過程，逐步探究出原電池的原理和構(gòu)成條件，并學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力。通過小組活動(dòng)提高學(xué)生與他人交流、合作的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過本課的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，通過化學(xué)史的介紹，使學(xué)生理解科學(xué)探究的艱辛。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、探索求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)原電池的原理和形成的條件教學(xué)難點(diǎn)原電池的原理教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究式、討論式教學(xué)媒體邊講邊實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)教學(xué)內(nèi)容修改建議【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？5、電子流動(dòng)的方向如何？【引入】電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？這就讓我們用化學(xué)知識揭開電池這個(gè)謎。【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【板書】1、燃煤發(fā)電的過程【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲(chǔ)存起來，類似于水庫的蓄能?！景鍟?、原電池【引入】實(shí)驗(yàn)：水果電池，引出原電池概念(注意講清實(shí)驗(yàn)過程)【過渡】現(xiàn)在通過實(shí)驗(yàn)來探索怎樣才能構(gòu)成原電池。其結(jié)構(gòu)是怎樣的？【實(shí)驗(yàn)探索1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Cu、Zn片同時(shí)插入稀硫酸中Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，Cu沒有Zn能與硫酸反應(yīng)，Cu不能用導(dǎo)線將Cu、Zn片連接Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，Cu有（有待探索）在導(dǎo)線間接上電流表電流表指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生【學(xué)與問】根據(jù)你所了解的電學(xué)知識，你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極？【分析】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng)）銅片：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn＋2H+=Zn2++H2↑【板書】(1)原電池的定義──將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池?！景鍟浚?）原電池的電極負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來自負(fù)極）的一極【過渡】現(xiàn)在讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究構(gòu)成原電池條件是什么。是不是把兩塊金屬用導(dǎo)線連接插入液體中就能產(chǎn)生電流呢？是不是任何金屬均可？是不是一定要金屬？是不是任何溶液均可？下面做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來探索?！緦?shí)驗(yàn)探索2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Al—Al插入稀硫酸中鋁條有氣泡產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)沒有電流產(chǎn)生Al—C插入稀硫酸中碳棒有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生Cu—Al插入酒精中均沒有氣泡產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)沒有電流產(chǎn)生引出組成原電池需要的條件【板書】（3）組成原電池的條件：①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）。③兩極相連形成閉合電路?！景鍟浚?）原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。【實(shí)踐活動(dòng)】課本根據(jù)構(gòu)成原電池的條件可知：利用水果如蘋果、柑橘、檸檬或番茄等都可以制作原電池。【小結(jié)】是不是所有化學(xué)反應(yīng)都可以把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能呢？通過以上學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)能是可以直接轉(zhuǎn)化為電能的，知道了設(shè)計(jì)成原電池這樣的裝置就可以產(chǎn)生電流。掌握了構(gòu)成原電池的條件和原電池的工作原理。不過，并不是所有化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化，一般只有氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。希望大家努力學(xué)習(xí)，掌握更多的知識，設(shè)計(jì)出更好、更環(huán)保、更高效率的電池造福。社會(huì)小故事：在倫敦上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，幼年時(shí)因蛀牙補(bǔ)過一顆不銹鋼的假牙。不料后來，她又因?yàn)檐嚨溣值袅艘活w牙，為了顯示她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失眠、心情煩躁等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學(xué)專家為她檢查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會(huì)診也不見效果。格林太太的病因到底是什么呢？聰明的同學(xué)們，請運(yùn)用本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識幫格林太太找出她的病因到底是什么呢？一次能源和二次能源的定義常見的一次能源（流水，風(fēng)力，原煤，石油，天然氣）常見二次能源（電力，蒸汽）電子流動(dòng)方向：負(fù)極—正極電流方向：正極---負(fù)極補(bǔ)充原電池正負(fù)極判斷的方法酒精不是電解質(zhì)溶液布置作業(yè)P166，7，9板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)：第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、原電池的原理裝置圖電極電極反應(yīng)反應(yīng)類型正極Cu2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)負(fù)極ZnZn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)2、原電池的構(gòu)成條件課后反思本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)了解了化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，通過學(xué)生方進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、總結(jié)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論、應(yīng)用結(jié)論解決問題的過程，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過小組活動(dòng)提高學(xué)生與他人交流、合作的能力，教學(xué)效果較好，基本達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求。課題化學(xué)能與電能（第2課時(shí)）三維目標(biāo)知識與技能通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書寫。過程與方法能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀初步了解原電池在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)原電池的原理教學(xué)難點(diǎn)原電池反應(yīng)式及總反應(yīng)式教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容修改建議二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池常見的化學(xué)電池是鋅錳電池負(fù)極（鋅）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反應(yīng)）正極（石墨）：2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（還原）

【學(xué)與問】鋅錳干電池即使不用，放置過久，也可能會(huì)漏液失效（作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液顯酸性）使用和保存時(shí)應(yīng)注意什么？

2、充電電池充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。

（1）鉛蓄電池

（2）鎳－鎘堿性蓄電池

（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2＋4OH—－4e—＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e—＝4OH—（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

【思考與交流】如何科學(xué)合理地使用充電電池？本節(jié)內(nèi)容與前面所學(xué)過的知識的聯(lián)系是電解質(zhì)溶液和氧化還原反應(yīng)，其次從理論上說，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導(dǎo)線（導(dǎo)體）傳遞才能實(shí)現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔??；瘜W(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是——氧化還原反應(yīng)在堿性條件下的電極反應(yīng)在酸性條件下的電極反應(yīng)布置作業(yè)P166，7，9板書設(shè)計(jì)第二節(jié)

化學(xué)能與電能（第二課時(shí)）二、發(fā)展中的化學(xué)電源1.干電池常見的化學(xué)電池是鋅錳電池負(fù)極（鋅）：Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反應(yīng)）正極（石墨）：2NH4＋＋2e＝2NH3↑＋H2↑（還原）2.充電電池（1）鉛蓄電池（2）鎳－鎘堿性蓄電池（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。（4）燃料電池氫氧燃料電池：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e＝4OH-（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O小結(jié)：化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是——氧化還原反應(yīng)課后反思通過多媒體教學(xué)使學(xué)生了解原電池在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，簡單易懂，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，課堂教學(xué)效果很好。課題第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第一課時(shí))三維目標(biāo)知識與技能（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。（2）了解（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。過程與方法通過在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)方法指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議[問題引入]這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應(yīng)（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液中新制的氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化……圖1圖2圖3圖4圖5圖6圖7圖8[結(jié)論]有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。[分組討論]化學(xué)反應(yīng)有快有慢，我們可以通過觀察反應(yīng)的一些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。例如：硫酸銅溶液中加入鐵絲（圖4），你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應(yīng)進(jìn)行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。[副板書]觀察反應(yīng)快慢的方法：①冒氣泡快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等。[過渡]物理學(xué)中用什么定量描述物體的運(yùn)動(dòng)快慢？——速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；瘜W(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。因很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)速率通常用物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的改變量來表示。[板書]一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。[教師]例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經(jīng)過10s鹽酸的濃度變成1mol/L。此10s內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的速率為υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=(L?s)[學(xué)生]請根據(jù)你的理解寫出化學(xué)反應(yīng)速率的字母表達(dá)式及化學(xué)反應(yīng)速率的單位。[板書]濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)[練習(xí)一]1、在甲、乙兩支試管中分別加入同體積3mol/L的稀硫酸。向甲試管中加入一定量的碳酸鈉，經(jīng)過8s反應(yīng)停止，測得硫酸變?yōu)?mol/L；向乙試管中加入一定量的碳酸氫鈉，經(jīng)過5s反應(yīng)停止，測得硫酸變?yōu)長。比較甲、乙兩試管中的反應(yīng)哪一個(gè)更快？[小結(jié)]1、反應(yīng)速率的值越大，說明化學(xué)反應(yīng)越快！化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率。[練習(xí)二]在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉[討論]為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的，即決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么？外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率？即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系？[小結(jié)]反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。[板書]2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素[學(xué)生]分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-5，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。(注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。)現(xiàn)象結(jié)論熱水氣泡多而快，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃升溫，反應(yīng)速率增大常溫氣泡均勻H2O2分解FeCl3做催化劑冷水氣泡較少降溫，反應(yīng)速率減小[學(xué)生]分組實(shí)驗(yàn)：做實(shí)驗(yàn)2-6，并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考。現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2氣泡多而快加入MnO2，反應(yīng)速率加快加入FeCl3氣泡均勻加入FeCl3，反應(yīng)速率加快（稍慢）不加其他試劑無明顯現(xiàn)象H2O2分解反應(yīng)中，MnO2和FeCl3做催化劑，加快了反應(yīng)速率[討論]課本43頁的思考與交流。除此之外，請你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素。[練習(xí)三]為了加快鐵和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率,采取的最好的措施是A、加少量硫酸銅B、加少量硝酸銀C、增大鐵的用量D、改用98%的濃硫酸[歸納]（1）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時(shí)間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（4）反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。（5）溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（98%濃硫酸例外）（6）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩。（7）形成原電池：加快反應(yīng)速率[板書]溫度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……[討論]探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？如何通過改變外界條件來達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請舉例。[歸納并板書]3、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。參考事例：食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率；做某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時(shí)間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反應(yīng)速率；食品包裝袋內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；工業(yè)生產(chǎn)中通過加快反應(yīng)速率以達(dá)到提高生產(chǎn)效率的目的……[本課內(nèi)容小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。3、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。[鞏固練習(xí)]1、將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④鹽酸的體積，⑤氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③2、在一定條件下發(fā)生N2O42NO2反應(yīng)，20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由L降到L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為A、B、0.002C、D、多媒體學(xué)生答學(xué)生動(dòng)手觀察師生共析布置作業(yè)P1.3.4板書設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取正值）來表示。濃度的變化——△C時(shí)間的變化——△t表達(dá)式：υ=△C/△t單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素溫度、催化劑、溶液濃度、形成原電池、固體的表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、氣體壓強(qiáng)、潮濕的空氣……反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。課后反思本節(jié)課內(nèi)容從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，通過看一些形象生動(dòng)的圖片，學(xué)生知道了化學(xué)變化是有快有慢的，并且可以從很多方面觀察判斷化學(xué)變化的快慢，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，為下面的實(shí)驗(yàn)探究做鋪墊。在此基礎(chǔ)上引出反應(yīng)速率的概念及其表示方法。又通過練習(xí)，要學(xué)生明確決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)，外界條件可以影響反應(yīng)速率。通過實(shí)驗(yàn)探究和課本上的思考與交流，學(xué)生自己就能夠總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的一些外界條件因素。再通過一些日常生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中人為控制反應(yīng)速率的實(shí)例，認(rèn)識到學(xué)習(xí)反應(yīng)速率有關(guān)知識的重要性。課題第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第二課時(shí))三維目標(biāo)知識與技能（1）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。過程與方法（1）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。（3）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識提高燃料的燃燒效率的重要性和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因，及化學(xué)反應(yīng)限度的特征。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因，及化學(xué)反應(yīng)限度的特征。教學(xué)方法指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合教學(xué)媒體多媒體教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)修改建議[設(shè)疑]煉鐵高爐尾氣之謎（學(xué)生閱讀課本45頁科學(xué)史話）通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的限度[設(shè)問]為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？[教