高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀作品

2023學(xué)年福建省福州八中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，含20小題，每小題3分，共60分）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量2．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣?mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣?mol3．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=akJ?mol﹣1H2F2（g）?2HF（g）△H2=bkJ?mol﹣1已知a、b均大于0；則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（）A．+（a+b）kJ?mol﹣1 B．+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．+（a+3b）kJ?mol﹣1 D．+（+）kJ?mol﹣14．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極5．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測(cè)定水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ag2O/Ag電極為正極B．Cu電極為負(fù)極C．電池工作時(shí)，OH﹣向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D．電池工作時(shí)，有1molCu2O生成時(shí)，電路中有2mol電子通過(guò)6．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，則以下敘述正確的是（）A．C電極為電解池的陽(yáng)極 B．Cu電極附近OH﹣濃度增大C．Na+移向Pt電極 D．Pt電極上有O2生成7．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生固體8．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=1mol?L﹣1?s﹣19．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大10．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③11．己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入A和B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃7008301200K值A(chǔ)．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=?L﹣1?s﹣112．在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為7mol/（L?min）B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）?c（B）C．已知反應(yīng)的△H＞0，則第5min時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線13．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更少B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．升高溫度，溶液中所有離子濃度均增大14．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的某物質(zhì)的水溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意物質(zhì)的水溶液15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是（）A．酸的強(qiáng)弱：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）16．HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（）A．HA是一種強(qiáng)酸B．x點(diǎn)，[A﹣]=[B﹣]C．HB是一種弱酸D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍17．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）19．室溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大D．LNa2CO3溶液和LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）20．將物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=?L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=?L﹣1二、非選擇題（請(qǐng)按照各題要求回答問(wèn)題，共4題，每空2分，合計(jì)40分）21．CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42﹣形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl﹣?CuCl42﹣（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl﹣直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：（1）甲電極的電極反應(yīng)式為．（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH=a，此時(shí)甲電極附近溶液中c（Cu2+）=mol?L﹣1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=×10﹣20）．（）22．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對(duì)人類極其重要．（1）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol副反應(yīng)有：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=akJ/molCH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/molCH4（g）+O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為．（2）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時(shí)間容器內(nèi)n（C8H10）如表：時(shí)間/min0102030n（C8H10）/moln2①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)恰好到達(dá)平衡，則n2取值的最小范圍是；②改變溫度為T(mén)2℃，其他條件不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍，則此時(shí)苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為．（3）用惰性電極電解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．電解過(guò)程中，葡萄糖酸在極生成，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式．23．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為?L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．L的溶液XYZWPH122（1）X、W的化學(xué)式分別為、．（2）W的電離方程式為．（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）．（4）將X、Y、Z各1mol?L﹣1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．24．不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒．（1）MnO42﹣能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：（“能”或“不能”）；（2）將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，可測(cè)定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負(fù)極反應(yīng)為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；（3）實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+存在：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O→16H++10SO42﹣+2MnO4﹣；確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+濃度和用量不能過(guò)大，否則實(shí)驗(yàn)失敗．理由是．三、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，含5小題，每小題4分，共20分）25．一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為×10﹣13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化26．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為?L﹣1B．由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T127．已知：NH2COO﹣+2H2O?HCO3﹣+NH3?H2O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（）A．無(wú)法判斷T1和T2的大小關(guān)系B．T1℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為%C．T2℃時(shí)，0～6minν（NH2COO﹣）=?L﹣1?min﹣1D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小28．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10﹣14a1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，則a＜1×10﹣14B．t2℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=11：9（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）29．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）B．mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）四、非選擇題（請(qǐng)按照各題要求回答問(wèn)題，共2題，每空2分，合計(jì)30分）30．某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為，該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時(shí)反應(yīng)：v（正）v（逆）．②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）（3）用甲醇﹣空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加．①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：．②燃料電池正極消耗空氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．（4）在25℃下，將amol?L﹣1的氨水與?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=．31．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=?L﹣1．（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．（3）若平衡時(shí)，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）?L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．32．25℃，將LCH3COOH溶液和LKOH溶液各1L混合后，pH=5（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）①混合溶液中離子濃度由大到小的順序是②（i）c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L（ii）c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=mol/L．33．用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：?。阱F形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；ⅲ．將一定量含ClO2的混合氣體通入錐形瓶中吸收；ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；ⅴ．用0mol?L﹣1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去硫代硫酸鈉溶液．在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為．②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g．

2023學(xué)年福建省福州八中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，含20小題，每小題3分，共60分）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量變化C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．弱電解質(zhì)電離時(shí)要吸收能量；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化有多種形式；C．依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；D．破壞微粒間的化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量．【解答】解：A．弱電解質(zhì)電離時(shí)要吸收能量，即弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化有多種形式，如原電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可燃物燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故B正確；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊鍵斷裂和生成物中新鍵的形成，斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，故D正確．故選C．2．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣?mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣?mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故選B．3．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=akJ?mol﹣1H2F2（g）?2HF（g）△H2=bkJ?mol﹣1已知a、b均大于0；則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（）A．+（a+b）kJ?mol﹣1 B．+（a﹣b）kJ?mol﹣1C．+（a+3b）kJ?mol﹣1 D．+（+）kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】①2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=akJ?mol﹣1②H2F2（g）?2HF（g）△H2=bkJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，得H3F3（g）?3HF（g）△H3，從而求出反應(yīng)熱．【解答】解：①2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=akJ?mol﹣1②H2F2（g）?2HF（g）△H2=bkJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，得H3F3（g）?3HF（g）△H3=+（+）kJ?mol﹣1故選D．4．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理．【分析】A．鋰離子電池屬于二次電池；B．銅鋅原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C．氫氧燃料電池屬于原電池；D．鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負(fù)極．【解答】解：A．鋰離子電池中能循環(huán)使用，屬于二次電池，故A正確；B．銅鋅原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤；C．燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C正確；D．鋅錳干電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故D正確；故選B．5．普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了利用原電池原理測(cè)定水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ag2O/Ag電極為正極B．Cu電極為負(fù)極C．電池工作時(shí)，OH﹣向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D．電池工作時(shí)，有1molCu2O生成時(shí)，電路中有2mol電子通過(guò)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧化亞銅的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解答】解：A、由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極，故A正確；B、較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，故B正確；C、原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以氫氧根離子向銅極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，有1molCu2O生成時(shí)，電路中有2mol電子通過(guò)，故D正確；故選C．6．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，則以下敘述正確的是（）A．C電極為電解池的陽(yáng)極 B．Cu電極附近OH﹣濃度增大C．Na+移向Pt電極 D．Pt電極上有O2生成【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體，所以右邊裝置構(gòu)成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池；根據(jù)原電池和電解池原理解答．【解答】解：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體，所以右邊裝置構(gòu)成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池；A．C電極為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．銅電極是電解池陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)銅電極附近產(chǎn)生氫氧根離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅電極附近OH﹣濃度增大，故B正確；C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以鈉離子向銅電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．鉑作電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B．7．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生固體【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來(lái)回答；B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來(lái)回答．【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，則轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子，減小的氫離子是，氫氧根離子是，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是××58g/mol=固體，故D正確．故選D．8．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=1mol?L﹣1?s﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.=，B.=，C.=，D.=，則反應(yīng)速率最快的為B，故選B．9．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D．10．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，以此來(lái)解答．【解答】解：①升高反應(yīng)體系的溫度，正反應(yīng)速率一定加快，故選；②C為純固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，故不選；③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，故選；④減少體系中CO的量，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均在減小，故不選；故選D．11．己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入A和B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說(shuō)法不正確的是（）溫度/℃7008301200K值A(chǔ)．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=?L﹣1?s﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．令參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大；C．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；D．根據(jù)v=計(jì)算v（A）．【解答】解：A．設(shè)平衡時(shí)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）開(kāi)始（mol/L）：00變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：﹣x﹣xxx故=1，解得x=所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）==?L﹣1?s﹣1，故D正確，故選C．12．在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為7mol/（L?min）B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）?c（B）C．已知反應(yīng)的△H＞0，則第5min時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D．若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】A．根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；B．依據(jù)各物質(zhì)變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物、生成物，依據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比計(jì)算方程式計(jì)量系數(shù)，平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值，注意固體不能代入表達(dá)式；C．第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)的△H＞0，所以此時(shí)是升高溫度；D．改變固體的用量，平衡不移動(dòng)；【解答】解：A．根據(jù)v=計(jì)算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=（L?min），故A正確；B．根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了，B的物質(zhì)的量增加了，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為：：=2：2：1，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g），由于D是固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）?c（B），故B正確；C．第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)的△H＞0，所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；D．由于D是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯(cuò)誤；故選：D．13．對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更少B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D．升高溫度，溶液中所有離子濃度均增大【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸為弱酸，在溶液中存在CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入水、升高溫度可促進(jìn)電離，增大CH3COO﹣濃度，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：A．乙酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c（CH3COOH）＞c（H+），鹽酸中c（HCl）=c（H+），所以等體積、等PH的二者醋酸的物質(zhì)的量大，則與足量鋅粒反應(yīng)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯(cuò)誤；C．乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C正確；D．水溶液中c（H+）×c（OH﹣）為常數(shù)，升高溫度，溶液中c（H+）增大，則c（OH﹣）減小，故D錯(cuò)誤；故選C．14．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的某物質(zhì)的水溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意物質(zhì)的水溶液【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；水的電離．【分析】只要存在c（H+）＞c（OH﹣）的溶液就一定呈酸性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．溫度越高，水的電離程度越大，水的pH越小，所以pH＜7的水溶液可能呈中性，故A錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍為8﹣10，所以加酚酞后顯無(wú)色的溶液可能呈酸性、中性、堿性，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿水溶液都能和Al反應(yīng)生成氫氣，所以能和Al反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是（）A．酸的強(qiáng)弱：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)．NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN比HClO酸性弱，以此解答該題．【解答】解：A．強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)．NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN比HClO酸性弱，故A錯(cuò)誤；B．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，HClO溶液的pH較小，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量時(shí)，與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，c（CN﹣）＜c（ClO﹣），故D正確．故選D．16．HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（）A．HA是一種強(qiáng)酸B．x點(diǎn)，[A﹣]=[B﹣]C．HB是一種弱酸D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】弱電解質(zhì)中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，HA稀釋1000倍時(shí)，溶液pH由1變?yōu)?，說(shuō)明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)酸；HB稀釋100倍時(shí)，溶液pH由2變?yōu)?，如果是強(qiáng)酸，則pH應(yīng)該變?yōu)?，所以HB是弱酸，再結(jié)合題目分析解答．【解答】解：弱電解質(zhì)中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，HA稀釋1000倍時(shí)，溶液pH由1變?yōu)?，說(shuō)明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)酸；HB稀釋100倍時(shí)，溶液pH由2變?yōu)?，如果是強(qiáng)酸，則pH應(yīng)該變?yōu)?，所以HB是弱酸，A．通過(guò)以上分析知，HA是強(qiáng)酸，故A正確；B．x點(diǎn)，溶液的pH相等，說(shuō)明溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度相等，再結(jié)合電荷守恒知[A﹣]=[B﹣]，故B正確；C．通過(guò)以上分析知，HB是弱酸，故C正確；D．HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，所以HB中氫離子濃度小于酸濃度，則原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度小于HB的10倍，故D錯(cuò)誤；故選D．17．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性【考點(diǎn)】水的電離．【分析】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大；B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，可以加入酸；C．離子積常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，離子積常數(shù)增大；D．B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中氫離子濃度為L(zhǎng)、pH=10的KOH溶液中氫氧根離子濃度為L(zhǎng)，二者等體積混合恰好反應(yīng)．【解答】解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖象知，ADE屬于等溫線，ADE和B、C溫度不同，溫度越高離子積常數(shù)越大，B點(diǎn)溫度最高、其次是C點(diǎn)、最低的是ADE點(diǎn)，所以圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B＞C＞A=D=E，故A正確；B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以可以加入酸可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，離子積常數(shù)增大，離子積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變只加入氯化銨溶液，改變離子濃度無(wú)法實(shí)現(xiàn)A到C的Kw變化，故C錯(cuò)誤；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol?L﹣1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；故選CD．18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4ClB．向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．硫酸銨中含有2個(gè)銨根離子，硫酸氫銨為強(qiáng)酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解，氯化銨中銨根離子正常水解，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大??；B．溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；C．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；D．A2﹣離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為2．【解答】解：A．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，由于銨根離子只是部分水解，硫酸銨中含有2個(gè)銨根離子，則硫酸銨中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨為強(qiáng)酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解，硫酸氫銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則溶液中c（NH4+）大小為：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl，故A正確；B．醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＜c（CH3COO﹣），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)LNa2CO3溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯(cuò)誤；故選A．19．室溫下，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10﹣9mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大D．LNa2CO3溶液和LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)的作用，醋酸屬于酸對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，根據(jù)Kw進(jìn)行計(jì)算；B．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大；D．碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)后確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒解答．【解答】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出的c（H+）=10﹣5mol/L；pH=5的醋酸中由水電離出的c（H+）=10﹣9mol/L，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后醋酸有剩余，溶液顯酸性pH值小于7，故B錯(cuò)誤；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，故C正確；Na2CO3溶液和LNaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，電荷守恒式子為：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．20．將物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=?L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=?L﹣1【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），則有c（H+）＜c（OH﹣），溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題．【解答】解：A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CN﹣），則有c（H+）＜c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．混合溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=L，則c（CN﹣）+c（OH﹣）＞L，故C錯(cuò)誤；D．HCN和NaCN的物質(zhì)的量都為1mol，由物料守恒可知c（CN﹣）+c（HCN）=L，故D正確．故選D．二、非選擇題（請(qǐng)按照各題要求回答問(wèn)題，共4題，每空2分，合計(jì)40分）21．CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42﹣形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl﹣?CuCl42﹣（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl﹣直接放電．下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：（1）甲電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu．（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2．（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為A；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH=a，此時(shí)甲電極附近溶液中c（Cu2+）=×10（8﹣2a）mol?L﹣1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=×10﹣20）．（）【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢變藍(lán)，說(shuō)明丙中生成碘，應(yīng)被氯氣氧化生成，則乙為陽(yáng)極，生成氯氣，甲為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；（2）丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢變藍(lán)，說(shuō)明丙中生成碘，應(yīng)是碘離子被氯氣氧化生成；（3）隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cl﹣不斷消耗，CuCl42﹣轉(zhuǎn)化為Cu（H2O）42+，由Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl﹣?CuCl42﹣（黃色）+4H2O可知，溶液應(yīng)逐漸變?yōu)樗{(lán)色；（4）結(jié)合溶度積Ksp=c2（OH﹣）×c（Cu2+），計(jì)算溶液濃度．結(jié)合題給信息書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式．【解答】解：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI﹣淀粉溶液慢慢變藍(lán)，說(shuō)明丙中生成碘，應(yīng)被氯氣氧化生成，則乙為陽(yáng)極，甲為陰極，（1）甲為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物氯氣與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，反應(yīng)的方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案為：Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）隨著電解的進(jìn)行，溶液中Cl﹣不斷消耗，CuCl42﹣轉(zhuǎn)化為Cu（H2O）42+，由Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl﹣?CuCl42﹣（黃色）+4H2O可知，溶液應(yīng)逐漸變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：A；（4）Ksp=c2（OH﹣）×c（Cu2+），c（Cu2+）==×10（8﹣2a）（mol/L）故答案為：×10（8﹣2a）．22．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對(duì)人類極其重要．（1）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol副反應(yīng)有：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=akJ/molCH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/molCH4（g）+O2（g）?HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+）KJ?L﹣1．（2）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時(shí)間容器內(nèi)n（C8H10）如表：時(shí)間/min0102030n（C8H10）/moln2①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)恰好到達(dá)平衡，則n2取值的最小范圍是＜n＜；②改變溫度為T(mén)2℃，其他條件不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的倍，則此時(shí)苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．（3）用惰性電極電解葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．電解過(guò)程中，葡萄糖酸在陽(yáng)極生成，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O﹣2e﹣═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理．【分析】（1）由CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol…Ⅰ，CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol…Ⅱ，目標(biāo)反應(yīng)CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g），得Ⅱ﹣Ⅰ得：CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g），根據(jù)蓋斯定律分析求解；（2）①平衡時(shí)的量比20min的量小，但變化量小于10min﹣20min，所以＜n＜；②根據(jù)三行式求變化量；（3）葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在陽(yáng)極產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O﹣2e﹣═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．【解答】解：（1）由CH4+O2（g）?CH3OH（g）△H=﹣mol…Ⅰ，CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=ckJ/mol…Ⅱ，目標(biāo)反應(yīng)CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g），得Ⅱ﹣Ⅰ得：CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+）KJ?L﹣1，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+）KJ?L﹣1；（2）①平衡時(shí)的量比20min的量小，但變化量小于10min﹣20min，所以＜n＜，故答案為：＜n＜；②C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）開(kāi)始00變化xxx平衡﹣xxx所以：=，解之得：x=，所以苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為=40%，故答案為：40%；（3）葡萄糖到葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在陽(yáng)極產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為：CH2OH（CHOH）4CHO+H2O﹣2e﹣═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+；故答案為：陽(yáng)；CH2OH（CHOH）4CHO+H2O﹣2e﹣═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．23．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為?L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．L的溶液XYZWPH122（1）X、W的化學(xué)式分別為NaOH、NH4NO3．（2）W的電離方程式為NH4NO3═NH4++NO3﹣．（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣（用離子方程式表示）．（4）將X、Y、Z各1mol?L﹣1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O．【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，L的X溶液pH=12，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；L的Y溶液pH=2，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO3；L的Z溶液pH=，說(shuō)明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO2；L的W溶液pH=，說(shuō)明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH4NO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，L的X溶液pH=12，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；L的Y溶液pH=2，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO3；L的Z溶液pH=，說(shuō)明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO2；L的W溶液pH=，說(shuō)明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH4NO3，（1）通過(guò)以上分析知，X為NaOH，W為NH4NO3，故答案為：NaOH；NH4NO3；（2）硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3﹣，故答案為：NH4NO3═NH4++NO3﹣；（3）Z為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣，故答案為：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣；（4）X、Y、Z各1mol?L﹣1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能水解而使溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子和硝酸根離子都不水解，但鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）在加熱條件下，亞硝酸鈉和硝酸銨反應(yīng)生成氮?dú)夂拖跛徕c，反應(yīng)方程式為：NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O．24．不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒．（1）MnO42﹣能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；（2）將Mn3+歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，可測(cè)定反應(yīng)平衡常數(shù)．電池負(fù)極反應(yīng)為Mn3++2H2O﹣e﹣=MnO2+4H+，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（3）實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+存在：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O→16H++10SO42﹣+2MnO4﹣；確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+濃度和用量不能過(guò)大，否則實(shí)驗(yàn)失?。碛墒沁^(guò)量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4﹣反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．【分析】（1）若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒，則依據(jù)圖象分析判斷，MnO42﹣在MnO4﹣和MnO2之間；（2）將Mn3+歧化反應(yīng)得到Mn2+和MnO2，2Mn3++2H2O=MnO2+Mn2++4H+，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；（3）MnO4﹣溶液中呈紫紅色，檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+濃度和用量不能過(guò)大過(guò)量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4﹣反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．【解答】解：（1）若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒，則依據(jù)圖象分析判斷，MnO42﹣在MnO4﹣和MnO2之間，則MnO42﹣在pH=0的溶液中不能穩(wěn)定存在，故答案為：不能；（2）將Mn3+歧化反應(yīng)得到Mn2+和MnO2，2Mn3++2H2O=MnO2+Mn2++4H+，設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)，電池負(fù)極反應(yīng)為Mn3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)為：Mn3++2H2O﹣e﹣=MnO2+4H+，K=，故答案為：Mn3++2H2O﹣e﹣=MnO2+4H+；K=；（3）MnO4﹣溶液中呈紫紅色，檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+濃度和用量不能過(guò)大過(guò)量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4﹣反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故答案為：溶液呈紫紅色；過(guò)量的Mn2+能與反應(yīng)生成的MnO4﹣反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察．三、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，含5小題，每小題4分，共20分）25．一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為×10﹣13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【考點(diǎn)】水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、由圖可知abc為等溫線；B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為×10﹣14；C、b點(diǎn)到a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；D、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、由圖可知abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣）=×10﹣7，故KW=×10﹣7××10﹣7=×10﹣14，故B錯(cuò)誤；C、加入FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢(shì)，故C正確；D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯(cuò)誤，故選C．26．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為?L﹣1B．由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】A、甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系，由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO2），進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的平衡濃度；B、由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO2），根據(jù)三段式進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度，據(jù)此計(jì)算判斷；C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；D、由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T(mén)1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快．【解答】解：A、二氧化硫起始濃度為=L，由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為，所以△c（SO2）=×L=L，故二氧化硫的平衡濃度為L(zhǎng)﹣L=L，故A錯(cuò)誤；B、由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為，所以△c（SO2）=×L=L，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）開(kāi)始（mol/L）：0變化（mol/L）：平衡（mol/L）：所以A點(diǎn)平衡常數(shù)為K==800，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V（正）＞V（逆），可以用圖乙表示，故C正確；D、由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T(mén)1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故D錯(cuò)誤；故選C．27．已知：NH2COO﹣+2H2O?HCO3﹣+NH3?H2O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（）A．無(wú)法判斷T1和T2的大小關(guān)系B．T1℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為%C．T2℃時(shí)，0～6minν（NH2COO﹣）=?L﹣1?min﹣1D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】A、根據(jù)圖可知，在6min時(shí)，T2的濃度變化了?L﹣1，T1的濃度變化了?L﹣1，而T2的起始濃度低于T1的；B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；C、根據(jù)v=計(jì)算；D、往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時(shí)減小或同時(shí)增大，據(jù)此判斷．【解答】解：A、根據(jù)圖可知，在6min時(shí)，T2的濃度變化了?L﹣1，T1的濃度變化了?L﹣1，而T2的起始濃度低于T1的，由此可知T2＞T1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%可知，T1℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為×100%=%，故B正確；C、根據(jù)v=可知，T2℃時(shí)，0～6minν（NH2COO﹣）=mol?L﹣1?min﹣1=?L﹣1?min﹣1，故C錯(cuò)誤；D、往平衡體系加水稀釋，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子和氫氧根離子不可能同時(shí)減小或同時(shí)增大，故D錯(cuò)誤；故選B．28．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10﹣14a1×10﹣12A．若25＜t1＜t2，則a＜1×10﹣14B．t2℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性C．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=1000：1D．t2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=11：9（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）【考點(diǎn)】水的電離；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)水的電離，據(jù)此判斷a的大??；B．t2℃時(shí)，KW=1×10﹣12，中性溶液的pH應(yīng)為6；C．根據(jù)稀釋后溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度計(jì)算出二者濃度之比；D．根據(jù)酸堿中和原理及pH計(jì)算式進(jìn)行計(jì)算二者體積之比．【解答】解：＜t1＜t2，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L，所以KW＞1×10﹣14，故A錯(cuò)誤；B．t2℃時(shí)，KW=1×10﹣12，中性溶液的pH應(yīng)為6，所得混合溶液pH=7，如溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4mol/L=1×10﹣3mol/L，稀釋10倍后，c（Na+）=1×10﹣4mol/L，此時(shí)溶液為中性，c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4mol/L：10﹣7mol/L=1000：1，故C正確；D．pH=11的苛性鈉溶液，氫氧根離子濃度為L(zhǎng)，pH=1的稀硫酸溶液中氫離子濃度為L(zhǎng)，混合溶液的pH=2，氫離子濃度為L(zhǎng)，則：=10﹣2mol/L，解得V1：V2=9：11，故D錯(cuò)誤；故選C．29．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）B．mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)得到等濃度CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性；mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7），中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度：mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na+）=3n（C），碳元素是所有存在形式總和；mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合得到等濃度的NaCl和NaHC2O4的混合溶液，溶液中存在電荷守恒分析判斷．【解答】解：mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)得到等濃度CH3COOH和NaCl的混合溶液，c（Na+）=c（Cl﹣），溶液顯酸性，c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；mol?L﹣1NH4Cl溶液與mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7），溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液中微粒濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤：mol?L﹣1Na2CO3溶液與mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na+）=3n（C），碳元素是所有存在形式總和，：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；mol?L﹣1Na2C2O4溶液與mol?L﹣1HCl溶液等體積混合得到等濃度的NaCl和NaHC2O4的混合溶液，溶液中存在電荷守恒，2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C．四、非選擇題（請(qǐng)按照各題要求回答問(wèn)題，共2題，每空2分，合計(jì)30分）30．某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO．（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為，該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時(shí)反應(yīng)：v（正）＜v（逆）．②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）（3）用甲醇﹣空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加．①請(qǐng)寫(xiě)出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．②燃料電池正極消耗空氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以