高二化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)與拿高分方法

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高二化學(xué)一般會學(xué)有機(jī)化學(xué)根基，安置預(yù)習(xí)也好，提高也好，先把根基夯實，把高二的課本留心的研讀。接下來我為大家整理了高二化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容，一起來看看吧!

高二化學(xué)下學(xué)期學(xué)識點總結(jié)

第1章、化學(xué)回響與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)回響的實質(zhì)是回響物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)回響過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學(xué)回響的熱效應(yīng)

1、化學(xué)回響的回響熱

(1)回響熱的概念：

當(dāng)化學(xué)回響在確定的溫度下舉行時，回響所釋放或吸收的熱量稱為該回響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱回響熱。用符號Q表示。

(2)回響熱與吸熱回響、放熱回響的關(guān)系。

Q0時，回響為吸熱回響;Q0時，回響為放熱回響。

(3)回響熱的測定

測定回響熱的儀器為量熱計，可測出回響前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出回響熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)

式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示回響前和回響后體系的溫度。測驗室經(jīng)常測定中和回響的回響熱。

2、化學(xué)回響的焓變

(1)回響焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為"焓'的物理量來描述，符號為H，單位為kJmol-1。

回響產(chǎn)物的總焓與回響物的總焓之差稱為回響焓變，用H表示。

(2)回響焓變H與回響熱Q的關(guān)系。

對于等壓條件下舉行的化學(xué)回響，若回響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，那么該回響的回響熱等于回響焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=H=H(回響產(chǎn)物)-H(回響物)。

(3)回響焓變與吸熱回響，放熱回響的關(guān)系：

H0，回響吸收能量，為吸熱回響。

H0，回響釋放能量，為放熱回響。

(4)回響焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個化學(xué)回響中物質(zhì)的變化和回響焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留神以下幾點：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上回響焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明回響溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、回響焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學(xué)回響，無論是一步完成，還是分幾步完成，其回響焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律舉行回響焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm計算回響焓變H。

對任意回響：aA+bB=cC+dD

H=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]

第2章、化學(xué)平衡

一、化學(xué)回響的速率

1、化學(xué)回響是怎樣舉行的

(1)基元回響：能夠一步完成的回響稱為基元回響，大多數(shù)化學(xué)回響都是分幾步完成的。

(2)回響歷程：平日寫的化學(xué)方程式是由幾個基元回響組成的總回響?？偦仨懼杏没仨憳?gòu)成的回響序列稱為回響歷程，又稱回響機(jī)理。

(3)不同回響的回響歷程不同。同一回響在不同條件下的回響歷程也可能不同，回響歷程的區(qū)別又造成了回響速率的不同。

2、化學(xué)回響速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)回響物的減小量或生成物的增加量可以表示回響的快慢，即回響的速率，用符號v表示。

(2)表達(dá)式：v=△c/△t

(3)特點

對某一概括回響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)回響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)回響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對回響速率的影響

(1)回響速率常數(shù)(K)

回響速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)回響速率，通常，回響速率常數(shù)越大，回響舉行得越快?；仨懰俾食?shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體外觀性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對回響速率的影響

增大回響物濃度，正回響速率增大，減小回響物濃度，正回響速率減小。

增大生成物濃度，逆回響速率增大，減小生成物濃度，逆回響速率減小。

(3)壓強(qiáng)對回響速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的回響，壓強(qiáng)的變更對回響速率幾乎無影響。

壓強(qiáng)對回響速率的影響，實際上是濃度對回響速率的影響，由于壓強(qiáng)的變更是通過變更容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆回響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆回響速率都減小。

4、溫度對化學(xué)回響速率的影響

(1)閱歷公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了回響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

由公式知，當(dāng)Ea0時，升高溫度，回響速率常數(shù)增大，化學(xué)回響速率也隨之增大。可知，溫度對化學(xué)回響速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與回響物分子平均能量之差。不同回響的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，變更溫度對回響速率的影響越大。

5、催化劑對化學(xué)回響速率的影響

(1)催化劑對化學(xué)回響速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快回響速率，理由是催化劑能通過加入回響，變更回響歷程，降低回響的活化能來有效提高回響速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快回響速率而在回響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能變更化學(xué)回響的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能變更平衡轉(zhuǎn)化率。

二、化學(xué)回響條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨

1、合成氨回響的限度

合成氨回響是一個放熱回響，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減回響，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨回響的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使回響速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能更加大。

(2)回響過程中將氨從混合氣中分開出去，能保持較高的回響速率。

(3)溫度越高，回響速率舉行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

(4)參與催化劑能大幅度加快回響速率。

3、合成氨的適合條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)成高轉(zhuǎn)化率與高回響速率所需要的條件有時是沖突的，故理應(yīng)探索以較高回響速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的回響條件：一般用鐵做催化劑，操縱回響溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1107Pa～1108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

三、化學(xué)回響的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對達(dá)成平衡的可逆回響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與回響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。

(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)回響可能舉行的程度(即回響限度)，平衡常數(shù)越大，說明回響可以舉行得越完全。

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆回響，正逆回響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷回響是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)回響的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明回響達(dá)成平衡狀態(tài)。

2、回響的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的回響物的濃度與該回響物初始濃度的比值來表示。

(2)平衡正向移動不確定使回響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種回響物的濃度，可使另一回響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

(3)平衡常數(shù)與回響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

3、回響條件對化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過變更平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小回響物濃度，平衡向逆回響方向移動;增大回響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正回響方向移動。

溫度確定時，變更濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的回響物濃度，來提高另一昂貴的回響物的轉(zhuǎn)化率。

(3)壓強(qiáng)的影響

Vg=0的回響，變更壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

Vg0的回響，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：假設(shè)變更影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種變更的方向移動。

四、化學(xué)回響的方向

1、回響焓變與回響方向

放熱回響多數(shù)能自發(fā)舉行，即H0的回響大多能自發(fā)舉行。有些吸熱回響也能自發(fā)舉行。如NH4HCO3與CH3COOH的回響。有些吸熱回響室溫下不能舉行，但在較高溫度下能自發(fā)舉行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

2、回響熵變與回響方向