（新教材）【人教版】高中化學(xué)必修2第二單元A

必修2第二章測驗(yàn)題（A卷）第6頁人教版必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共40分。）1．下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3．對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③4．下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速5．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說法錯(cuò)誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零6．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe7．在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為A．6sB．4sC．3sD．2s8．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA．不變B．先變小后變大C．逐漸變小D．逐漸變大9．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯(cuò)誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池10．將甲、已兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤二、選擇題（每題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，5小題，錯(cuò)選0分，漏選2分，共20分。）11．一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3/2v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2?逆?正t1t2t3Ot??逆?正t1t2t3Ot??逆?正t1t2t3Ot?A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)??逆?正t1t2t3Ot?B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13．下列說法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生14．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A．鹽酸濃度不變，用量增大一倍B．鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C．增大碳酸鈉粉末的用量D．使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行15．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是40℃40℃FeCl3溶液+5%的H2O240℃40℃FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O240℃40℃5%的H2O2MnO2+5%的H2O2D．4040℃FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）16．（12分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。這段反應(yīng)速率最快的原因是。VV（H2）/mL時(shí)間t/minGOEF（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（）A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）。17．（12分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：；（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：；（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：、。（4）10s末，生成物D的濃度為。18．（16分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）畫出裝置圖：（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？（3）寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：。人教版必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題（A卷）參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共40分。）二、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選0分，漏選2分，共20分。）題號(hào)12345678答案DCBBDACD題號(hào)9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空題（共40分）16．（12分）EF（2分），EF（2分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（4分）AC（2分），降低溫度（2分）17．（12分）（1）0.04mol/L·s（3分）（2）0.06mol/L·s（3分）（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（2分）（4）0.4mol/L（2分）鋅銅硫酸銅金屬導(dǎo)線鋅銅硫酸銅金屬導(dǎo)線（1）鋅銅鋅銅稀硫酸金屬導(dǎo)線鋅銅