山西省呂梁市遠(yuǎn)志中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市遠(yuǎn)志中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略2.下列敘述錯(cuò)誤的是A、13

C和14

C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14

C和14

N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6

Li和7

Li的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

參考答案：D3.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液參考答案：C略4.在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到(

)A.半導(dǎo)體材料

B.人畜安全的高效農(nóng)藥

C.催化劑

D.氟利昂的代用品參考答案：A略5.設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（）A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A、元素相對(duì)原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比；B、無(wú)法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg；D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知，無(wú)法判斷．【解答】解：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對(duì)原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A正確；B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、該核素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳﹣12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為（m+n）Wg，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量和一個(gè)中子的質(zhì)量相當(dāng)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對(duì)多少未知，導(dǎo)致無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故選A．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA參考答案：D【詳解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5×10－4NA，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故D正確；故選D。7.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是A.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構(gòu)體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略8.放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（）A．和都含有94個(gè)中子B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同D．和分別含有146和147個(gè)質(zhì)子參考答案：B考點(diǎn)：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，和的中子數(shù)分別為146、147，故A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．和質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=94，故C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)=94，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和同位素概念，注意概念的理解與把握，難度不大．9.下列敘述正確的是(

)

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略10.誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的說(shuō)法中正確的是（）A．NaNO2是還原劑B．維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C．1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時(shí)得到1×10﹣3mol電子D．解毒過(guò)程中維生素C被還原參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來(lái)解答．【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；C、1×10﹣3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時(shí)失去1×10﹣3mol電子，故C錯(cuò)誤；D、解毒過(guò)程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．11.關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(

)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是溫度C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AD略12.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（）A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4

D.CaCl2參考答案：B試題分析：用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時(shí)的現(xiàn)象要不相同，HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，A不可行；，H2SO4與NaOH混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時(shí)產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，B可行，Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，C不可行，CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行，選B。13.1H、2H、3H是三種核素，下列說(shuō)法不正確的是A．2H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

B．它們互稱為同位素C．它們是同一種原子

D．它們?cè)谥芷诒碇姓家粋€(gè)格參考答案：CA．2H原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，故A正確；B．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，互稱為同位素，故B正確；C．1H、2H、3H是氫元素的三種不同核素，是三種原子，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H都屬于氫元素，在周期表中占一個(gè)格，故D正確；故選C。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷。理解同位素的概念是膠體的關(guān)鍵。同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 15.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個(gè)方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理還原性順序?yàn)椋篒-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可見(jiàn)加入FeCl3可以只氧化I-。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測(cè)中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為_(kāi)_______(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實(shí)際測(cè)得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min時(shí)測(cè)得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min時(shí)A的物質(zhì)的量為多少？（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）經(jīng)5min時(shí)測(cè)得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，則經(jīng)5min時(shí)C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；濃度的變化量之比等于系數(shù)比；利用“三段式”計(jì)算5min時(shí)A的物質(zhì)的量、B的平均反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率。【詳解】（1）經(jīng)5min時(shí)測(cè)得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1，則經(jīng)5min時(shí)C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各組分的濃度的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，x=3；（2）設(shè)A、B的初始濃度為amol/L；3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2D(g)開(kāi)始

a

a

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1.5１5min末

a-1.5

a-0.5

1.5１(a-1.5)：c(a-0.5)＝3:5a=3mol/L5min時(shí)A的物質(zhì)的量為(3-1.5)=3mol；（3）B的平均反應(yīng)速率為0.1mo