山西省呂梁市泰化中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市泰化中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．5種

C．7種

D．8種參考答案：C試題分析：相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基有兩種：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（異丙基），烷烴C4H10有兩種碳鏈異構(gòu)：C－C－C－C、，一個(gè)氫原子被取代的位置共有4個(gè)：、，在8個(gè)取代結(jié)構(gòu)中有2個(gè)是相同的，因此所得的有機(jī)物共有7種2.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D.不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定參考答案：D略3.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，故0.5mol鎂失去1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=，C3H6的鏈烴是烯烴含有一個(gè)C-H數(shù)目一定為×8×NA=2NA，故B正確；C、室溫時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷5.下列對(duì)有機(jī)化合物發(fā)生的反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應(yīng)B．蔗糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖

取代反應(yīng)C．苯在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

加成反應(yīng)D．“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂

加成反應(yīng)參考答案：D“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應(yīng)，不是加成反應(yīng)。6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Fe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O

C．NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：B略7.短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無(wú)中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最多的非金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，下列有關(guān)敘述正確的是A．XY2與ZY2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同B．ZY2為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．XW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子

D．常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：C8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說(shuō)

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：H++OH－=H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH―＝NH3↑+H2OC．碳酸鈉溶液呈堿性CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：D略10.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）D.打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：答案：BD11.用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略12.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略13.為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無(wú)水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略14.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略15.將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為

A．4.00g

B．4.32g

C．4.68g

D．5.36g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）指出下列實(shí)驗(yàn)儀器和用品（已洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作①紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的性質(zhì)__________________________________________；②滴定管（中和滴定）_____________________________________________________（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有：_____________________（填序號(hào)）①蒸干AlCl溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。③無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20．00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；

⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯：

參考答案：答案：（1）①用蒸餾水濕潤(rùn)（1分）②檢查是否漏水（1分）（2）①②⑤⑥（4分，每對(duì)一個(gè)給1分，每寫(xiě)錯(cuò)1每1個(gè)倒扣1分，扣完為止）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）試分步寫(xiě)出所有可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫(xiě)在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號(hào)x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：

（1）

（每個(gè)方程式2分，共6分）

（2）序號(hào)x取值①②

（每種情況3分，其中，范圍1分，關(guān)系式2分）18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計(jì)算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。略19.(10分)（1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×105帕?xí)r，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，則0℃、1.01×105帕?xí)r，1體積水中可溶解