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文檔簡介

山西省呂梁市汾陽第四高級中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法中正確的是

(

)A同一原子中,2P、3P、4P能級的軌道數(shù)依次增多B3P4表示3P能級上有4個軌道C處于能量最低的原子叫做基態(tài)原子D同一原子中1S、2S、3S電子的能量逐漸減小參考答案:C略2.下列有關化學品的說法不正確的是A.常用洗滌劑的主要成分是表面活性劑B.染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等C.若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗D.有機磷農(nóng)藥比有機氯農(nóng)藥易分解,在環(huán)境中殘留時間短參考答案:C略3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A.4NH3+5O24NO+6H2O

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2參考答案:D略4.最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示,已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,生成1molNN放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(

)A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互稱為同位素C、N4化學性質比N2穩(wěn)定D、1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量參考答案:D略5.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?,F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,其總反應為:2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A.通CO的一極是電池的正極B.熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負極C.負極發(fā)生的電極反應是:CO+CO32--2e-=2CO2D.正極發(fā)生氧化反應參考答案:C略6.下列物質分類組合正確的是(

ABCD強電解質HBrFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱電解質HFHCOOHBaSO4HI非電解質NH3CuH2OC2H5OH參考答案:A略7.由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質量百分含量為60%,則氧元素的質量百分含量為

)A.26.7%

B.15.6%

C.30%

D.無法確定參考答案:A略8.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A.150mL1mol·L-1AlCl3溶液

B.75mL0.5mol·L-1

CaCl2溶液C.150mL0.75mol·L-1

CaCl2溶液

D.75mL2mol·L-1NaCl

溶液參考答案:D試題分析:1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1,A、Cl-濃度為3mol·L-1,錯誤;B、Cl-濃度為1mol·L-1,錯誤;C、Cl-濃度為1.5mol·L-1,錯誤;D、Cl-濃度為2mol·L-1,正確,答案選D??键c:考查溶液中離子濃度的計算9.下列各溶液中,pH最大的是

A.pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍B.pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍C.pH=9的氨水稀釋1000倍D.pH=4的鹽酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合參考答案:C10.室溫下向10mL0.50mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是:A.醋酸的電離平衡常數(shù)增大

B.溶液中導電粒子的數(shù)目減小C.醋酸的電離程度增大

D.醋酸的c(H+)增大參考答案:C略11.將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是(

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡不移動

D.溶液的pH增大參考答案:D12.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應的;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的,則弱酸HCN在水溶液中電離的等于(

)

A.

B.-43.5

C.+43.5

D.+67.7

參考答案:C略13.下列實驗操作或裝置中正確的是

A.萃取碘水中碘

B.收集氫氣

C.稀釋濃硫酸

D.向試管中加液體參考答案:C略14.

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后,無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色。那么,由此得出下列的結論錯誤的是A.該晶體中一定含有SCN-

B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D.Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物參考答案:B15..已知X、Y元素同周期,且非金屬性X>Y,下列說法錯誤的是A.X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價B.第一電離能Y一定小于XC.最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性強于Y對應的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.德國化學家李比希最早提出關于有機物中元素定量分析方法:用CuO作氧化劑(在氧氣流中)將有機物氧化,再對產(chǎn)物進行分析,從而確定有機物的實驗式?,F(xiàn)取mg某種氨基酸(CxHyOzNp)在純氧中完全燃燒,反應方程式為:CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2(未配平)。實驗在右圖裝置中進行:請回答下列問題:kS(1)實驗開始時,先要通一段時間的氧氣,其理由是:________________________。(2)裝置圖中需要加熱的儀器有(用字母填空,下同)________

,操作時應先點燃_______處的酒精燈。(3)D裝置的作用是_______________________________________________________。(4)讀取N2的體積時,應注意:①冷卻至室溫;②_________________________________;③視線與凹液面在同一水平線上。(5)實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳氣體質量

B.生成水的質量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

參考答案:(1)排裝置中的空氣,以利準確測定出F中的氮氣體積(2)A和D

D

(3)吸收未反應的氧氣,保證最終收集的氣體是氮氣(4)量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

(5)A、B、D

ks5*略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在加熱條件下,用二氧化錳與足量濃鹽酸反應,制得氯氣1.12L(標準狀況)。(1)寫出該反應的離子方程式;(2)求被氧化的HCl的質量;(3)計算在反應過程中,電子轉移的數(shù)目。

參考答案:略18.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金,其中Cu、Fe的總物質的量為amol,Cu的物質的量分數(shù)為x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微熱使其充分反應,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答下列問題:(已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)隨HNO3用量的增加,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況,請用粒子符號填寫下列空白:

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+殘留固體成分Fe、Cu

Cu——————(2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,求b的取值范圍。(3)當x=0.5時,溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量相等時,在標準狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。參考答案:(1)

①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+

Fe2+、Cu2+

Fe2+、Cu2+、Fe3+

殘留固體成分

Cu

——————(2)3Cu+

8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

ax

3Fe

+

8HNO3

=

3Fe(NO3)3

+

2NO↑

+

4H2O

a(1-x)

總耗用硝酸量:

n(HNO3)2=+=所以:<b≤(3)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3

a=0.04mol

b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1

=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol19.在25℃時,AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5mol.L-1,求在0.0100mol.L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。(溶解度均用物質的量濃度來表示)參考答案:解:AgClAg++Cl-

c

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