山西省呂梁市文岳學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

山西省呂梁市文岳學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(

)A．①和②處

B．②處C．②和③處

D．②③④處參考答案：D3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol﹣1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、利用蓋斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量來判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷．解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應(yīng)①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算．注意在比較反應(yīng)熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答．4.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(

)A.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫,起到滅火作用B.冶金廠常用高壓電除去煙塵C.夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收D.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解參考答案：A5.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，對此反?yīng)，下列敘述正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響參考答案：C6.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④

B.②③⑤

C.①③

D.①②④參考答案：C①縮小體積，增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C。7.既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)2CO3A．①②③

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH—＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3?參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：下列敘述不正確的是A.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行B.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：A【詳解】A.“操作X”為分離CCl4層和水層名稱為分液，可在分液漏斗中進(jìn)行，A錯誤；B.“還原”步驟為使溶液中的碘單質(zhì)變?yōu)榈怆x子，用亞硫酸吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?+I2+H2O==2I?+SO42?+2H+，B正確；C.“氧化”過程中，雙氧水為綠色氧化劑，可氧化碘離子為單質(zhì)，則可用雙氧水替代氯氣，C正確；D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，而雜質(zhì)離子易溶于水，利用碘的富集，除去某些雜質(zhì)離子，D正確；答案為A

10.天然存在的Fr(鈁)極微量，它的21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是A.在已知堿金屬中它具有最多的電子層 B.在空氣中燃燒的時候，生成氧化物Fr2OC.氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿 D.單質(zhì)的熔點(diǎn)不如Na的高參考答案：B分析：A．依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；B．依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；C．元素金屬性越強(qiáng)，氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：A．鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，A正確；B．鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時生成更復(fù)雜的氧化物，B錯誤；C．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鈁位于第ⅠA族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則氧化物對應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，C正確；D．同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低，D正確；答案選B。

11.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：A略13.已知：轉(zhuǎn)化率＝某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量÷該反應(yīng)物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是測定時刻／st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533c（C）/（mol·L－1）12.533A.在t4時刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B.t3時，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C.t1至t2時刻，該反應(yīng)的速率為3mol·L－1s－1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）參考答案：C【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，在t3時刻開始，該反應(yīng)中各組分的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.t3時，A的轉(zhuǎn)化率（）比B的轉(zhuǎn)化率（）高，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率必須指明以哪種反應(yīng)物來表示，選項(xiàng)C不正確；D.達(dá)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為4：2：2=2：1：1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)D正確。答案選C。

14.下列敘述中，正確的是（

▲

）A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動B、核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D、微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 參考答案：B解析：能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動；F－和Na＋核外電子排布完全相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同；He最外層只有2個電子，是穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。15.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是

（

）A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)?。該小組由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸?，設(shè)計(jì)裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用_________（填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。（3）B裝置的作用___________________；E裝置的作用_______________________。（4）寫出制取N2的化學(xué)方程式____________________________；反應(yīng)生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移的電子是_________mol。參考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點(diǎn)為﹣70℃，沸點(diǎn)57.6℃，遇水極易反應(yīng)．

請回答下列問題．（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）裝置B中盛放的試劑是

；裝置C的作用是

（3）g管的作用是 （4）裝置E中冰水的作用是

（5）干燥管F中堿石灰的作用是

和

（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是

、

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）飽和食鹽水；干燥氯氣；（3）使液體順利流出并防止漏氣；（4）快速冷卻SiCl4氣體；（5）吸收多余氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)；（6）濃硫酸；NaOH溶液．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和實(shí)驗(yàn)水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止空氣中的水進(jìn)入和吸收多余的氯氣，以此來解答．【解答】解：（1）A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣，B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中用濃硫酸干燥氯氣；故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，故分液漏斗要加蓋，加蓋后如沒有g(shù)管，則鹽酸就不易流下去，g管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；故答案為：使液體順利流出并防止漏氣；（4）四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅；故答案為：快速冷卻SiCl4氣體；（5）四氯化硅與水反應(yīng)，故裝置應(yīng)為無水環(huán)境，反應(yīng)中的氯氣污染環(huán)境，應(yīng)吸收，故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)；故答案為：吸收多余氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)；（6）濃硫酸吸水，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，故要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是濃硫酸和NaOH溶液；故答案為：濃硫酸；NaOH溶液．18.（10分）（1）現(xiàn)有氧氣、氮?dú)?、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。①屬于混合物的有

,屬于非金屬氧化物的有

。②屬于鹽的有

。③含元素種類最多的化合物是

。（2）Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離。試回答：該分離方法稱為

。參考答案：（10分）（1）①空氣；二氧化碳、水;

②氯酸鉀

堿式碳酸銅

③堿式碳酸銅

（2）滲析

（每空2分）略19.X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式