山西省呂梁市孝義藝苑中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市孝義藝苑中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2—CH2OH，下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的（）A．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生催化氧化生成醛D．1mol該有機(jī)物能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.5molH2參考答案：略2.下列敘述正確的是（）A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說(shuō)明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿；C．參加反應(yīng)的Ba2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說(shuō)明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說(shuō)明BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合，完全反應(yīng)生成BA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應(yīng)為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．過(guò)量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．3.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（） A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．解答：解：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．4.某人坐在空調(diào)車(chē)內(nèi)跟在一輛卡車(chē)后面，觀察這輛卡車(chē)在起動(dòng)和剎車(chē)時(shí)均排出黑煙，由此推斷這輛卡車(chē)所用的燃料可能是A．液化石油氣B．酒精（）C．汽油D．柴油參考答案：D5.下列說(shuō)法正確的是

A．N2中含有一對(duì)共用電子

B.NaCl中含有極性鍵

C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵

D.CH4中含有4mol極性鍵參考答案：C略6.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D略7.用酒精消毒的原理是A．溶解作用

B．變性作用

C．鹽析作用

D．還原作用參考答案：B略8.在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）。A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)參考答案：D略9.下列符號(hào)既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是A.O2

B.Mg

C.H

D.Ne參考答案：BD10.有一種二肽的化學(xué)式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學(xué)式是A.C5H7N2O5

B.C5H9N2O5

C.C5H11NO5

D.C5H9NO4參考答案：D試題分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式應(yīng)等于C8H14N2O5的化學(xué)式加上水的分子式減去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，則X為C5H9NO4，故答案D。11.下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出2種信號(hào)，且強(qiáng)度(個(gè)數(shù)比)為1∶3的是A．鄰二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略12.室溫時(shí)，若0.1mol·L－1的一元弱堿的電離度為1％,則下列正確的是

A．該溶液的pH=11B．該溶液的pH=3C．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH=7D．加入等體積0.1mol·L－1HCl后所得溶液的pH>7參考答案：A略13.常溫下，可用鋁制容器盛放的是（

）A．濃硝酸

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液參考答案：A略14.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法參考答案：B略15.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化，如右圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C-3H8

④一定沒(méi)有C2H6

⑤可能有C2H6

⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④C．②④⑥

D．②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。［查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作①過(guò)濾、②洗滌、③干燥。Ⅱ.請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)?/p>

。

(2)裝置C中所裝試劑的名稱是

。

(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，其實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的作用是

。

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu2+)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比參考答案：(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:118.（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡