山西省呂梁市孝義第三中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市孝義第三中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質的量濃度C．與Zn反應開始時的反應速率

D．與足量的Zn反應產生H2量參考答案：C略2.下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，產物一定不存在同分異構體的是

A.異戊二烯（）與等物質的量的Br2反應

B.2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應參考答案：D3.A、B兩種有機化合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，符合上述條件的是

①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數(shù)相同A．①②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④參考答案：B4.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產生氫參考答案：A考點：常見的能量轉化形式．分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺．而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭．解答：解：A．太陽能環(huán)保無污染，且資源相當豐富，取之不盡用之不竭，故A正確；B．焦炭是不可再生資源，故B錯誤；C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣成本太高，故C錯誤；D．電能是清潔能源，無需轉化為氫氣，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實際相結合．5.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復為原來顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略6.乙醇分子中不同的化學鍵如右圖關于乙醇在各自種不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是：A、和金屬鈉反應產，鍵①斷裂B．在Cu催化下和O2反應，鍵①③斷裂C．和乙酸發(fā)生酯化反反應時，鍵②斷裂D．和濃硫酸共熱170℃時，鍵②⑤斷裂參考答案：C略7.食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列．已知食鹽的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol﹣1．在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm參考答案：C考點：晶胞的計算．分析：根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)計算出晶胞的體積，進而求得晶胞的邊長，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，據(jù)此計算．解答：解：根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中有鈉離子=4個，氯離子1+12×=4個，根據(jù)可計算出晶胞的體積為cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的邊長為5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳對角線長為5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對角線的一半，所以兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10﹣8cm，故選：C．點評：本題關鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度．8.下列關于油脂的敘述不正確的是（

）

A、油脂屬于酯類

B、油脂是高級脂肪酸甘油酯

C、油脂沒有固定的熔、沸點

D、油脂都不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D9.下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是（

）A.在大氣平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應B.木糖醇結構簡式為由此可見它一定不能溶解于水，可發(fā)生酯化反應C.淀粉和纖維素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分異構體

D.由乙醇制C2H4是放熱反應參考答案：略10.為實現(xiàn)扼制溫室效應，使用下列燃料可實現(xiàn)二氧化碳的零排放的是：A．氫氣

B．天然氣

C．汽油

D．乙醇汽油參考答案：A略11.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（

）A、SO2和Na2O2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋參考答案：C略13.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.原子序數(shù)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z參考答案：B根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z分別為S、Na、F；A、原子最外層電子數(shù)Z>X>Y，選項A錯誤；B、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)X>Y>Z，選項B正確；C、Na+、F-是電子層結構相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小，因此離子半徑X2->Z->Y+，選項C錯誤；D、氟的非金屬性比硫強，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素的推斷、及元素的位置、結構、性質的關系的知識。正確理解好元素的“構、位、性”及金屬性、非金屬性強弱是解答本題的關鍵。14.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況)，則CO2和NO的體積比不可能為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶2參考答案：D略15.下列說法正確的是A.

溶度積小的物質一定比溶度積大的物質溶解度小B.

對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C.

難溶物質的溶度積與溫度無關D.

難溶物的溶解度僅與溫度有關參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一常見的液態(tài)碳氫化合物A，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色。0.5molA完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。請回答下列問題。(1)A的分子式

。(2)A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應生成B，寫出反應的方程式

。(3)B與NaOH溶液反應的產物經酸化后得到有機物C，C的結構簡式

，向C中加入飽和溴水，有

沉淀產生，反應的方程式為

。(4)在催化劑作用下，C與甲醛反應得到一種高聚物，該高聚物的結構簡式為

。

參考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略18.25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

會使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是

，（填化學式）溶液。

（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

，你認為該溶液pH的范圍一定介于

之間。參考答案：（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，

7~13

略19.(1)已知：蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝

▲

。(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：

▲

。(3)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HBr溶液和20.00mL0．1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根