山西省呂梁市古洞道中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析

山西省呂梁市古洞道中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質只含有離子鍵的是()A．H2S

B．Ca(OH)2

C．Ag

D．CuCl2參考答案：D略2.下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．水結成冰體積膨脹參考答案：D略3.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關于900t致癌大米的報道，主要是變質大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性。它的結構如圖。

和lmol該化合物起反應的H2和

NaOH的最大值分別是A．5mol,2mol

B．6mol，2mol

C．5mol，1mol

D.6mol，1mol參考答案：A4.能正確表示下列反應的離子方程式是A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OB．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO－+NH+3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O－2C6H5OH+2COD．甘氨酸(H2N-CH2-COOH)與氫氧化鈉溶液反應：H2N-CH2-COOH+OH－H2N-CH2COO－+H2O參考答案：BD略5.反應CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，則下列正確的是（

）

A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0

C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0參考答案：A略6.吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A.鴉片

B.嗎啡

C.阿斯匹林

D.冰毒參考答案：C略7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是A．x與y的差值為0.01molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的c（H+）=1mol/LD．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2參考答案：A略8.某物質不含碳、氫、氧三種元素，它可能屬于的類別是A．鹽類

B．堿

C．酸

D．有機物參考答案：A9.下列物質不能發(fā)生銀鏡反應的是

A．甲醛

B．甲醇

C．苯甲醛

D．乙酸甲酯參考答案：BD略10.用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略11.通過核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學環(huán)境的氫原子A．6 B．5 C．4

D．3參考答案：C12.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用B．未通電前上述電鍍裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系參考答案：C略13.下列化學方程式中，能用離子方程式SO＋Ba2＋===BaSO4↓來表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：C略14.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略15.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種，現(xiàn)取該溶液進行實驗得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加適量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的作用___________________________________________________。裝置D除了吸收過量的SO2外還有什么作用___________________________。（2）如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)（1）若反應在某時刻t時，nt

(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比，n(始)∶n(平)=

。（最簡整數(shù)比）

（4）原混合氣體中，a∶b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。參考答案：⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為xmol。則x∶6=1∶2

解之x=3

a=13+3=16

解法二：

N2+3H2

2NH3

開始時a

b

0

t時13

6在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

18.有一含的混合物，為了檢測各成分的含量進行如下實驗。

（1）取此混合物溶于蒸餾水中配成溶液，然后取出，以甲基橙為指示劑，用的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸。

（2）另取所配酸溶液20，先加溶液直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取濾液，再以甲基橙為指示劑用上述鹽酸進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15。根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算原混合物中各成分的質量分數(shù)。參考答案：設溶液中。

當以甲基橙作指示劑時，反應如下：

y

y

2x

x

依題意：

各組分的質量分數(shù)：

19.取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸