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山西省呂梁市交口縣職業(yè)中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL澄清溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則
A.最終得到7.8g的沉淀B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.反應過程中得到6.72L的氣體(標準狀況下)D.最終得到的溶液中c(NaCl)=2mol/L參考答案:A2.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是
A.0.18mol/L
B.0.24mol/L
C.2.0mol/L
D.1.5mol/L參考答案:B略3.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl:37Cl為3:l,則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是
(
)
A.5:2:l
B.5:2:2
C.9:3:l
D.9:3:2參考答案:BC略4.為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略,我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn),可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇(etylestrenol)的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中不正確的是(
)A.該物質(zhì)可以視為醇類B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C.在濃硫酸作用下,分子內(nèi)消去一個水分子,產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能共面參考答案:B略5.下列各項反應對應的圖像正確的是(
)
A.25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案:C略6.按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的(
)
A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案:B【知識點】阿伏伽德羅定律解析:A.由n=V/Vm知,同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故A正確;B.同溫同壓下,由ρ=m/V=M/Vm可知,相同質(zhì)量的兩種氣體,摩爾質(zhì)量越大密度越大,而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小,二者呈反比,故B錯誤;C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,故C正確D.由PV=nRT可知,同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強的正比,故D正確;故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論,題目難度中等,注意根據(jù)相關公式進行推導。7.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是(
)A、22.4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023B、56g鐵與足量稀H2SO4充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC、常溫常壓下,由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02×1023個參考答案:C略8.下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.在500°C、30Mpa條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:C.乙烯的燃燒熱為,則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為:
D.將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+參考答案:D9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(
)
A、a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B、b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C、c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
D、d點對應的溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3-參考答案:B略10.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃C.二氧化硫具有還原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案:C略11.某溶液中含有S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(
)
A.S2-
B.HCO3-
C.CO32-
D.CH3COO-參考答案:D略12.下列說法不正確的是()A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應的主要氣體C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案:C考點:氯氣的化學性質(zhì);氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響;二氧化硫的污染及治理;硅和二氧化硅..專題:元素及其化合物.分析:A.氯水中鹽酸與碳酸鈣反應,可使氯氣與水的化學平衡正向移動;B.酸雨與N、S的氧化物有關,溫室效應與二氧化碳有關;C、根據(jù)水晶項鏈和餐桌上的瓷盤的成分;D、N2NO,NONO2,NO硝酸,F(xiàn)eS2→SO2可知,大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物.解答:解:A.氯水中鹽酸與碳酸鈣反應,可使氯氣與水的化學平衡正向移動,則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末,故A正確;B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,與水反應生成酸使pH<5.6;溫室效應與二氧化碳有關,使全球溫度升高,故B正確;C、水晶的主要成分是二氧化硅,含有硅元素,但不是硅酸鹽,餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品,故C錯誤;D.由N2NO,NONO2,NO硝酸,F(xiàn)eS2→SO2可知,大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物,故D正確;故選C.點評:本題考查物質(zhì)的性質(zhì),綜合考查元素化合物知識,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應原理為解答的關鍵,注意發(fā)生的反應及環(huán)境污染問題,綜合性較強,題目難度不大.13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)參考答案:D因橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量,則向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,則沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大,然后發(fā)生Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反應,則最后沉淀的質(zhì)量為一定值,顯然只有D符合,故選D.【點評】本題考查化學反應與圖象的關系,明確圖象中坐標及點、線、面的意義,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,注意氫氧化鋁能溶于堿,而氫氧化鎂不能來解答.14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關系正確的是A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4―)+c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大?。孩伲舰冢劲跜.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合:c(Cl―)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2―)>c(HA―)>c(OH―)參考答案:B略15.下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是()A.工業(yè)上以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉B.酸雨的形成C.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D.利用Al2(SO4)3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案:DA、工業(yè)上以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應,故A不符合;B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應生成亞硫酸鋇氧氣氧化,或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應的過程,故B不符合;C、過氧化鈉和二氧化碳的反應是過氧化鈉的自身氧化還原反應的過程,故C不符合;D、利用Al2(SO4)3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器,反應過程中無元素化合價的變化,是鹽類水解相互促進的反應屬于復分解反應,不是氧化還原反應,故D符合;故選D.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗.(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).①若從左瑞分別通入SO2和Cl2,裝置A的溶液中觀察到兩組實驗的現(xiàn)象是否相同?
(填“相同”或“不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2并加熱,D中的現(xiàn)象是
;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2并加熱時,打開K,通入適量O2的化學反應方程式為
.②SO2通入B中,碘水褪色,則該反應的離子方程式為
.③E中盛有
溶液.(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生.A.氨水
B.稀鹽酸C.稀硝酸
D.氯化鈣溶液.參考答案:(1)①相同;Cu粉紅熱,并產(chǎn)生棕黃色煙;2SO2+O22SO3;②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣;③NaOH;(2)AC.(1)①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì),所以二氧化硫有漂白性;氯氣和水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,所以若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同,都使品紅褪色;銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱,并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅;二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成三氧化硫,反應方程式為2SO2+O22SO3,故答案為:相同;Cu粉紅熱,并產(chǎn)生棕黃色煙;2SO2+O22SO3;②SO2通入B裝置碘水中,溶液顏色退去,發(fā)生了氧化還原反應:碘單質(zhì)具有氧化性,二氧化硫具有還原性,被碘單質(zhì)氧化為硫酸,本身被還原為碘化氫,反應的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣,故答案為:SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣;③E為尾氣處理,吸收多余的SO2和Cl2應盛有氫氧化鈉溶液,故答案為:NaOH;(2)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生,說明不發(fā)生反應:A、氨水加入后生成亞硫酸銨,亞硫酸根和鋇離子生成沉淀,故A正確;B、稀鹽酸加入后不反應,故B錯誤;C、稀硝酸溶液具有強氧化性,將二氧化硫氧化成硫酸根,與鋇離子生成硫酸鋇沉淀,故C正確;D.氯化鈣溶液和二氧化硫不反應,故D錯誤;故答案為:AC.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(13分)甲、乙、丙為短周期常見的單質(zhì),乙、丙兩元素的原子序數(shù)相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物,其中A、G的焰色反應為黃色,A和X的摩爾質(zhì)量相同。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如下圖。
請回答:(1)寫化學式:X
,C
D
。(2)寫出反應④、⑤的化學反應方程式:④
;⑤
(3)寫出反應⑧、⑨的離子方程式⑧
⑨
。(4)在上圖的反應中,不屬于氧化還原反應的是(填序號)
。參考答案:略18.烴A2.9g完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O,它的一氯取代產(chǎn)物B和C分別與強堿的醇溶液共熱,都只能得到有機化合物D。請根據(jù)下圖所示各有機物之間的轉(zhuǎn)化填空:
(1)A的分子式為______________;(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:C___________________;(3)F→G發(fā)生反應的反應類型是_____________;(4)寫出B→D的化學方程式_____________________________。
(5)寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。參考答案:
19.(15分)化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3
②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應類型是
。(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應條件通常是
,化合物D
(填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為
。(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式
。(4)化合B的同分異
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