2020年河南省南陽(yáng)市花洲實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2020年河省南市洲實(shí)高中學(xué)一學(xué)測(cè)題含析一、單題（本題共15小題，小題4分。在小題給的四個(gè)項(xiàng)中，有一項(xiàng)合題目求，共60分）1.下AD、表B．F離子結(jié)構(gòu)示意圖：示程H+

D．參考答：B：A．具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；B．為9，核外電子總數(shù)10；D．和H﹣O：A．D、T為氫元素的3AB．到為正；C錯(cuò)誤；D．：H﹣錯(cuò)B．

--2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.HCl的電子式B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO電子式2D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答：B3.下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．NaClO→NaClB．FeCl→FeCl3

2

C．C→CO2

D．N→NH2

3參考答：C4.火焰呈紫A．只有②B．

②③D．①②③參考答：B．.

KCl火B(yǎng)．5.將0.4gNaOH和1.06gNa液,加0.1mol·L232A.C.D.參考答：C6.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯②乙烯③亞硫酸④溶液⑤溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答：B略7.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是()

232322A.①蒸餾②過(guò)濾③分液B.①分液②蒸餾③蒸餾C.①蒸餾②分液③分液D.①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾參考答：B略8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是ABa(OH)·8HO與NHCl反應(yīng)224C.灼熱的炭與CO應(yīng)2燃燒反應(yīng)參考答：略9.金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中，最后變?yōu)椋海ǎ?/p>

B鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷與O2A、Na

B、NaO

、D、參考答：A略10.下列過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr化作用下苯與液溴反應(yīng)3

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯在空氣中燃燒D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答：A11.在使用分是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．D．參考答：C12.下列說(shuō)法正確的是A．可以用置換法和電解法冶煉得到B．Cu可以用電解法冶煉得到．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．可以用鋁熱法冶煉得到參考答：AD

13.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．豆?jié){B．牛奶C．蔗糖溶液D．煙、云、霧參考答：C14.月9時(shí)10國(guó)號(hào)載人飛肼(用R表示)R+3N+4H+2CO242A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中N2

B．D．R為C22參考答：C：A．中O中N從2→0價(jià)2故AB．故B正；中O中元從2→0價(jià)，故C2424；D據(jù)═3NO↑+2CO↑以的222CN正確C。215.欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是A．飽和食鹽水參考答：

B．硝酸銀溶液

．氫氧化鈉溶液．飽和碳酸鈉溶液

A略二、實(shí)題（本包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包固K+、NH+、Cu2+、4Mg2+、Cl2-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：4（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶（3）向混合溶液中滴Ba(NO)入AgNO溶液33（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。；一定不

參考答：K、Cl-NHFeMg2+、SOAg+Cl-↓44（FeCu2+；2）混合溶液中加入濃NaOHMg+；3）滴Ba（）溶液2-；再434AgNO在-；3K：+、Cl-+、FeCu2+、4Mg2+、2-；以上實(shí)驗(yàn)中，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4Ag+Cl↓。

FeCu2NaOHMg2+、NH+入溶4322-；再滴入4-；（4K三、綜題（本包括3個(gè)小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A、B混合于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測(cè)得的濃度為0.5mol/L，的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L.min)求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量分別為、、(2)B的平均反應(yīng)速率。參考答：

。(1)

、

3

、

3

；(2)(3)2

；略18.推斷題：A、B中A

2222（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．A

（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式．①A與②甲．

2

（3）寫(xiě)出AFeO高3（4）將1mol/L的乙溶液和0.5mol/L溶

ml．參考答：（1）Al；（2）Al+2OHO+3H↑②Al

+2OH+H222③AlO+CO+2HO═Al）↓+HCO；22233（3）+8Al3

9Fe+4AlO23（4）100或500溶液反應(yīng)AlAAl，乙，是HAl溶液反應(yīng)22AlHO，即+2HO+Al（）↓23AlOH，3（知A為Al，故答案為Al；2）①+2HO+3H↑：Al+2OH+2HO+3H↑2222

Al+2OH氧

Al

+2OH2+H：Al+2OH+HO；222③乙2

+COO═Al22

3

，：AlO+CO+2H═Al（OH）↓+HCO3233）Al和3Fe3

9Fe+4AlO23：O+8Al9Fe+4Al34）NaAlO=0.1mol，AlO+HO+H=Al（OH，22，體為+HO+H=AlOH）↓，再發(fā)生Al（OH）=Al+3HO，消耗鹽酸的223為為：100或19.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是

熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，氫氣燃燒時(shí)放出286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)。(3)(3分)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣