山西省臨汾市陽(yáng)頭升中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市陽(yáng)頭升中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B2.（2006·廣東卷）17.和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.的電子式為B.中沒有非極性鍵C.比穩(wěn)定D.有強(qiáng)氧化性參考答案：D略3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯(cuò)誤；B.氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯(cuò)誤；C.氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。

4.工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖：下列表述正確的是A．圖I可用于合成氨中的N2、H2的循環(huán)

B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)參考答案：A5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將ＣＯ２和ＣＯ的混合氣體（密度是氫氣密度的１６倍）充滿一盛有足量過(guò)氧化鈉的密閉容器中（容積為22.4L），用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，對(duì)容器里的存在物敘述正確的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3參考答案：BD略6.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是

A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：BD略8.下列說(shuō)法正確的是A.，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．x=2C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D.℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略9.（08年全國(guó)卷Ⅱ）對(duì)于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2參考答案：答案：B解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律10.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法不正確的是A．X可能是金屬

B．X可能是非金屬C．n可以等于2或3

D．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)參考答案：D略11.下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（

）

A．Al2O3

B．F2

C．Fe3O4

D．C參考答案：B略12.下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是

（

）A．2，2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基辛烷

D．3─甲基己烷參考答案：B試題分析：根據(jù)烷烴的命名原則判斷。A、2，2﹣二甲基戊烷，該有機(jī)物主鏈為5個(gè)碳原子，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH3）3CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，錯(cuò)誤；C、3，4﹣二甲基辛烷，主鏈含有8個(gè)碳原子，在3，4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個(gè)碳原子，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確。13.已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1

C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－

D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序解析：A、因還原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘離子，故離子反應(yīng)方程式為2I-+Br2=2Br－+I2。故A錯(cuò)誤；B、若反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則發(fā)生反應(yīng)方程式為4Fe2++8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2++2Fe3+，故只有當(dāng)a/b=4/5時(shí)滿c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)a=1，b=2時(shí)，即溴足量，離子方程式正確；D、當(dāng)a=2，b=2時(shí)，溶液中全部為Fe2+。當(dāng)a=2，b=3時(shí)，溶液中有1/2Fe2+，故當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在且一定是c(Fe3+)＜c(Fe2+)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)順序，同種氧化劑總是先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。14.有三種說(shuō)法：①NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

（

）

高考資源網(wǎng)

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考資源網(wǎng)參考答案：B略15.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高元素失去電子，所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．解答：解：A、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價(jià)降低，N2是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，所以C是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目=化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以氮的化合價(jià)為﹣3，故C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程如下圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的來(lái)源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想：其中，由MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由

、

、雙孔塞和導(dǎo)管組成。②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

。③制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

。④裝置b中填充的物質(zhì)可能是

（填入編號(hào)）。e.硅膠

f.堿石灰

g.無(wú)水氯化鈣

h.濃硫酸⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫出）。

參考答案：(1)2H2+CO2===2H2O+C(2)10(3)①分液漏斗

燒瓶

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的位置

周期

族。（2）分別寫出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式

；

。（3）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作

；（4）寫出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負(fù)極反應(yīng)式是：

。（5）寫出上圖中物質(zhì)C與稀HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（每空2分，共12分）（1）4

Ⅷ族(2分)

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2(2分)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分)

（3）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃(2分)

（4）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O(2分)略18.（6分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品．

（1）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致____________________________________________．

（2）采用水浴加熱的原因是____________________________________________________．（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)