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文檔簡介
山西省臨汾市西張中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知熱化學(xué)方程式:2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)
ΔH=+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=-94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量,理論上需完全燃燒碳(
)A.58/94mol B.58/(94×2)mol
C.(58×2)/94mol
D.(94×2)/58mol參考答案:B2.屬于人工固氮作用的是A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案:A試題分析:人工固氮是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài),據(jù)此解答.A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,是在人為因素下使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài),屬于人工固氮,故A選;B.NH3氧化制NO,是不同化合態(tài)氮元素之間轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,故B不選;C.雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮,故C不選;D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨,是不同化合態(tài)氮元素之間轉(zhuǎn)化,不屬于固氮,故不選;故選A.3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A.用上圖所示裝置,無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)原來的紅色C.用乙醇從碘水中萃取碘D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液,水浴加熱,可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案:B略4.2011年11月3日“天宮一號”與“神舟八號”對接成功標(biāo)志著中國航天進(jìn)入了新的階段。發(fā)射火箭用的燃料是偏二甲肼,分子式為C2H8N2。發(fā)射時發(fā)生反應(yīng)為:C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有關(guān)化學(xué)的說法正確的是
A.是社會發(fā)展進(jìn)步的關(guān)鍵
B.能創(chuàng)造新物質(zhì)
C.提供能源和動力
D.是所有污染的源泉參考答案:D略5.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣的量的比較中正確是A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多參考答案:A略6.在密閉容器中充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖.如果容器的容積固定為2L,則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)為A.2-Saob
B.1-Saob
C.2-Sabd
D.1-Sbod參考答案:B7.若室溫時,將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度為:A.10a+b-12%
B.10a+b-14%
C.1012-a-b%
D.1014-a-b%參考答案:A略8.有如下三個熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=akJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=ckJ/mol下列關(guān)于它們的表述中,正確的是()A.它們都是吸熱反應(yīng)
B.
2a=c
C.a(chǎn)=b
D.a(chǎn),b和c均為負(fù)值參考答案:D略9.準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是
A.50mL量筒
B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管參考答案:C略10.在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol·L-1,c(H2SO4)=0.1mol·L-1,向其中加入1.92gCu粉,微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為
A.0.15mol·L-1
B.0.225mol·L-1
C.0.3mol·L-1
D.無法計(jì)算參考答案:B略11.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol/L,4s末為1.0mol/L,若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率,則v(N2)應(yīng)為A.1.6mol·L-1·s-1
B.0.2mol·L-1·s-1C.0.4mol·L-1·s-1
D.0.8mol·L-1·s-1參考答案:B略12.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是()A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3參考答案:C【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式,如果價層電子對為2,則中心原子以sp雜化軌道成鍵,含有雙鍵或三鍵時有π鍵,據(jù)此分析.【解答】解:A.CH≡CH中含有三鍵,所以有π鍵,不符合題意,故A不選;B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,分子中含有碳碳雙鍵,含有π鍵,不符合題意,故B不選;C.氯化鈹分子中,鈹原子含有兩個共價單鍵,不含孤電子對,所以價層電子對數(shù)是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵,分子中不含π鍵,故C選;D.BF3中B原子含有3個共價單鍵,所以價層電子對數(shù)是3,中心原子以sp2雜化軌道成鍵,故D不選;故選C.13.以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中,正確的是()A.當(dāng)有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300kJ/mol的能量B.當(dāng)有NA個水分子生成且為液體時,該反應(yīng)吸收1300kJ的能量C.當(dāng)有2NA個碳氧共用電子對生成時,該反應(yīng)放出1300kJ的能量D.當(dāng)有8NA個碳氧共用電子對生成時,該反應(yīng)放出1300kJ的能量參考答案:D解析:本題綜合考查了阿伏加德羅常數(shù)與反應(yīng)熱的知識。C2H2(g)+O10e-2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1當(dāng)有10mole-轉(zhuǎn)移時,生成1mol液態(tài)水,生成2molCO2(O===C===O),其中含8mol碳氧共用電子對,放出1300kJ的能量。14.近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知,最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒時放出大量的熱量。Al2H6球棍模型如下圖。下列說法肯定錯誤的是()A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水D.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案:D略15.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)參考答案:BD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.溴乙烷是一種重要的化工合成原料。實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:反應(yīng):CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O裝置:
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表:物
質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42難溶CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶CH2=CH228-103.70.38不溶濃硫酸(H2SO4)98338.01.38易溶
①合成反應(yīng):在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇,安裝好儀器,緩緩加熱,收集餾出物。②分離提純:將餾出物加水后振蕩,再加入適量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。
回答下列問題:(1)加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片,目的是_______________________.(2)儀器B的名稱是___________。(3)儀器C為直形冷凝管,冷水進(jìn)口是___________(填“a”或“b”)。(4)儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中,目的是________________________________。(5)溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì),在②分離提純階段,加水的目的是為了除_____________________________。(6)該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為________________________。(保留兩位有效數(shù)值)參考答案:(1)防止反應(yīng)液暴沸(2分)(2)蒸餾燒瓶(2分)(3)b(1分)(4)冷卻溴乙烷(2分)(5)溶解在溴乙烷中的乙醇(2分)(6)79%(3分)
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答:實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時
對H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?;卮鹣嚓P(guān)問題:①定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________________。
②定量分析:為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________________________。參考答案:(1)溫度(2)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢,排除陰離子的干擾。②測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體(或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)。略18.請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。(1)芳香烴:
;(2)鹵代烴:
;(3)醇:
;(4)酚:
;(5)醛:
;(6)酮:
;(7)羧酸:
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