山西省臨汾市蒲縣黑龍關(guān)鎮(zhèn)育才中學2022年高二化學期末試卷含解析

山西省臨汾市蒲縣黑龍關(guān)鎮(zhèn)育才中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是()

參考答案：C2.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用燃煤作燃料；③燃煤時鼓入足量的空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨的措施是()A．①②③B．②③④

C．①②④

D．①③④

參考答案：C略3.下列化合物中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．Al(OH)3

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．H2SO4參考答案：A略4.25℃時，水中存在電離平衡：H2OH++OH-△H>0。下列敘述正確的是（

）A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH-)增大參考答案：B5.pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（

）A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－

B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－

D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－參考答案：D略6.已知下列熱化學方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)；ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3，ΔH3為()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1

C．ΔH1＋ΔH2

D.以上都不對參考答案：略7.下列說法中正確的是

（

）A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．對一個可逆反應(yīng)來說，吸熱反應(yīng)一方的速率受改變溫度的影響總是大于放熱反應(yīng)參考答案：D8.有且只有一個手性碳的有機分子為手性分子，下列有機物分子屬于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C]

②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③OHCCH(OH)CH2OH

④醋酸分子

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④參考答案：A略9.在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作與說明這些操作的主要原因都正確的是()A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因為大塊黃鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化,這樣可以提高產(chǎn)品的純度C.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率D.用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,使SO3充分吸收參考答案：D解析：將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積,可使其燃燒得更充分、更快,選項A操作正確,但解釋錯誤;爐氣凈化的目的是防止爐氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效,選項B操作正確,但解釋錯誤;使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)完成的時間,但對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率均無影響,選項C操作正確,但解釋錯誤。10.下列有關(guān)熱化學方程式的說法中正確的是（

）A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱條件下進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．同一化學反應(yīng)反應(yīng)條件不同，ΔH值一定不同參考答案：B略11.某溶液中存在較多的H＋、SO42―和Cl―，其中還可能大量存在的離子是A．OH―

B．Ba2＋

C．NH4＋

D．Ag＋參考答案：C試題分析：某溶液中存在較多的H＋、SO42—和Cl―，則一定不能大量共存氫氧根、鋇離子和銀離子，因此其中還可能大量存在的離子是銨根，答案選C。12.下列說法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略13.被譽為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是A．分子式為：C16H22O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的參考答案：C略14.某藥物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：

該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol參考答案：D略15.下列有機物中，不僅能發(fā)生消去反應(yīng)，而且催化氧化后的產(chǎn)物還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)2CHCH2CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導管B除了導氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填上或下），分液后用

（填入編號）洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從

（填入編號）口進入。蒸餾時要加入生石灰的目的

。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

參考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)⑵①上層；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.燃料電池的制作1、把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3—5次，其主要目的是

。2、右圖裝置，兩玻璃管中盛滿KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為上述處理過的碳棒（多孔石墨電極）。（1）接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成，其電解的反應(yīng)式為

。（2）電解一段時間后,當兩玻璃管中液面未脫離電極，多孔石墨電極上有吸附著許多小氣泡時，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電子流動方向如圖所示。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是

電極反應(yīng)式為

C(Ⅱ)的電極名稱是

電極反應(yīng)式是

。

（3）接通S1時的C（I）為

極。

（4）若用飽和NaCl溶液（同時滴入少量酚酞）來代替KNO-3完成上述實驗，情況如何。參考答案：1.使碳棒表面變得粗糙多孔2.(1)電解水，反應(yīng)式略（2）C(Ⅰ)：陰極：2H++2e—→H2O

C(Ⅱ)：陽極：4OH——4e—→2H2O+O2↑（3）負極

（4）略18.(采用系統(tǒng)命名法）寫出下列各烴的名稱（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3

（2）

（3）

（4）

參考答案：2-甲基-5-乙基辛烷、3,3,6-三甲基辛烷、3-甲基-2-乙基-1-丁烯、2,2,3,5-四甲基己烷略19.維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.