山西省臨汾市永和縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市永和縣中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3參考答案：C略2.電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH﹣向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．

分析：A．該原電池中，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則Ag2O作正極，故A錯(cuò)誤；B．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)中消耗水，KOH不參加反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中KOH濃度增大，溶液的pH增大，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道離子移動(dòng)方向、反應(yīng)類型，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．3.下列說(shuō)法中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.原子序數(shù)相同的微粒電子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)相同兩種粒子，性質(zhì)一定相同D.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：D【詳解】A.粒子可能是元素的原子、離子，也可能是多種元素形成的微粒，如Na、NH4+質(zhì)子數(shù)都是11，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，A錯(cuò)誤；B.原子序數(shù)相同的微?？赡苁窃樱部赡苁请x子，如Na原子、Na+質(zhì)子數(shù)都是10，但電子數(shù)前者是11，后者是10，因此二者的電子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；C.同一元素的原子與離子，原子序數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；D.原子核外電子數(shù)相同，原子失去電子形成陽(yáng)離子，原子獲得電子形成陰離子，所以電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+、Ne、F-電子數(shù)都是10，但所屬元素不同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。

4.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來(lái)水制取蒸餾水

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時(shí)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，圖示操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．5.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是(

)A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：C【詳解】A、純凈物和混合物沒有互相包含的關(guān)系，屬于并列關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，所以氧化物一定屬于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物屬于包含關(guān)系，故C項(xiàng)正確；D、氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。6.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；②氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①選；②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②不選；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故③選；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．題目難度中等．7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4參考答案：B試題分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積氣體，含有相同數(shù)目的分子，則根據(jù)n＝m/M可知，在分子數(shù)相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的質(zhì)量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、64、44、16，所以質(zhì)量最大的是SO2，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。8.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度比為

（

）

A．1:2:3

B．1:6:9

C．1:3:3

D．1:3:6參考答案：B略9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加過量的鹽酸

④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

⑥加熱蒸發(fā)A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥參考答案：D點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、所加除雜試劑過量、過量的除雜試劑要除去、易分離、易復(fù)原。10.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按不同比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（

）A．2.5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：A略11.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是

C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1

D．3He原子易失去兩個(gè)電子

A．3He和3H互為同位素

B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3參考答案：C12.相同物質(zhì)的量的Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在常溫常壓下的體積比為A．2：3B．3：2C．8：9

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略13.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．濃、稀硝酸光照和受熱都會(huì)分解B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．常溫下，因?yàn)殇X和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選A。14.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y===2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

參考答案：C略15.下列離子方程式中正確的是A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—參考答案：C試題分析：A．碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯(cuò)誤；B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正確；D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有A、B、C三種無(wú)色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：

①加入A時(shí)生成白色沉淀。②向①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體逸出。③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成。根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：⑴判斷A、B、C各是什么溶液？A

、B

、C

。⑵寫出相關(guān)的離子方程式：

；

；

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4