2020-2021學(xué)年 學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試題(Word版 含解析)

10111011浙江省2020-2021學(xué)平學(xué)題可能用到的原量：H1C12O16Na23S32Fe6Cu64Ba137一、(本大共25小，2分共50分每小列的四中只有一個是符合目求的，、多、均不得)1.水分子式是（）A.H2

BO2

CHODCO2答案：解析：考察物的分子式。2.根物的成性行分，MgO于（）A.氧物酸C堿D.答案：解析：考察物的分。3.器稱“膠滴”的是）答案：解析：考察器名稱，四個分分液漏斗、干燥管、冷凝管、滴管。4．冰毒有毒人入將重害、大甚至致亡禁吸食。它的分子式HN其中的氮元素在周期表中于）A.第ⅡA族B.第ⅢA族C.ⅣC.族答案：解析：氮元元素第二周期ⅤA族5.萃碘水中的碘，可作萃的（）A.水B四化C.酒精食醋答案：解析萃的用：原互相溶；互不；原在取中溶解度大于原溶。

2232223223326.反2Na+2HO=2NaOH+H↑中氧化是）A.NaB.HOC.NaOHD.H22答案：解析：考察氧化的概念反物，化合價下降，得子，生原。7.下屬于弱解的）A.NHOB.NaOHC.D.CHCHOH3232答案：解析：考察弱解的念，為弱BD非解。8.下表示不正確的是（）A.甲分的比例模型B.乙的構(gòu)式CHCHC.磷子構(gòu)示意D.MgCl2的子式：答案：解析：化子式正確寫

。9.下列法正確的是（）A16O和18O互同素B.金石足互同異形體C.CH和CH互同物D.CHOH和CHOCH互同異體答案：解析：考察同系物的概念構(gòu)似，分子式相差若干個CH的化合物互稱同物；乙和丙構(gòu)不相，是同系物。10.下列法正確的是（）A.石石堿、石英可作制水泥的主要原料

224222224222432222B.燃煙氣的脫硫程可以得到品石膏和硫酸C.硫酸可高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填D.在化作下，用玉米、高原料水菌酵可制得乙醇答案：解析：石灰石、堿、石制玻璃的主要原料。11.四種短周期主族元素X和周期表中的位置所示列法正確的）A.原半(：r(X)>r(Z)B.元的非金屬性Y>MC.Y元素的最高化合價+7價D.Z的最高價氧化物的水化酸答案：解析：由意出X、Y、Z、MC、F、Si元素。同主族元素原子半徑從上往下依次增大A錯素周期表右上角非金屬性B正元沒有最正價，C；最高氧化物的水化物H12.下列方程式不正確的是（）

SiO，弱酸，D錯。A.碳與的硫反的學(xué)方程式：C+2HSO()B.乙燃的學(xué)方程式：H+5OO

CO↑+2SO↑+2HO22C.化在中離程式：HCl=H+

+ClD.化水的離子方程式：NH++HO=NH·H+答案：解析：SO2

CO↑+2SO↑+2HO，生成物CO，并不是CO，A。13.下列操作的象符合的是（）

222A.用蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼，焰成黃色

B.將量氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的管中加，生光亮的

C.和食水一段后，濕的KI-淀粉遇b氣體色

D.將膽晶體掛盛有HSO的管中色體逐白答案：解析：氨液會和硫酸，不會得到光亮B。14.下列法正確的是（）A.苯溴水、酸性酸溶液不明分子中碳碳原只在B.煤由有機物和無機物成的合物C.天氣的主要成分是，可在高溫下分炭黑和氣D.乙不和，子中6個于一平面答案：解析：苯分子中存在特殊的大π，介于碳和碳碳之一特殊的化學(xué)，A。15.下列法正確的（）A.油是一種養(yǎng)，也是一種重要的原，用它可以制造肥皂和油漆等B.和NaSO溶液加入蛋溶中，可使蛋析出C.堿條件下，葡萄糖與新氧混、，色沉淀D.每氨基酸分子中均只有一個基和一個氨基答案：解析基酸分子至少含有一個基和一基代表只有一個基可會有，D。16.了探究速率的影響因素某同學(xué)碳酸與稀酸反出收集到的CO

2

12312112321123121123214111211222222體與反的系(、t~t~t的隔相)下列法正確的是（）A.0~t段，的學(xué)速率u=V(m,1-,mi)B.t與0~t比，速加快的原因可能生的CO氣體增多C.根據(jù)(V-V)<(V)，推反速率減慢的原因可能度減小D.在t后，收集到的氣體的不再增明碳消耗完全答案：解析：

c，0內(nèi)，t～t比0～t反速快的原因是tt反放加反速B錯；著行酸度低速率下降C正；氣體不增加也可能酸被消耗完，D錯。17．氧料池造所示。池反方程式:2H+O=2HO，列法不正確的是（）A.多金屬a作極B.多金屬b上O生原反C.池作，解溶中OH-

移向極D.正的極：＋4e－＋4H＝2HO答案：

34322223432222解析考原池知目所的我KOH溶液故在極方程式的寫中不會出+，D錯。18.下法確的是（）A．室溫下，度0．1mol?L的NaOH溶與氨水，能力相B．室溫下，HCl溶液中c（CI－）與COOH溶中c（CHCOO-3

）相等，兩溶液的pH相C．室溫下，度0.1mol?L-1

的NaCI溶與NHCI溶液，相等4D．室溫下，等的量度CHCOOH溶和NaOH溶等混，所得溶液呈中性答案：解析能和溶液中離子度種離子荷有關(guān)一水合氨弱解同度下，溶液中離子度小與氧化溶液A；由溶液的荷恒判斷正確；為酸堿，液呈酸性，錯；等度等體醋酸和氧化混后得到CHCOONa溶液呈堿性。19.下法正確的是（）A．硅晶體和二氧化硅晶體中都共B．冰和干冰熔克服的作用分作用力C．硫晶體和硫晶體均屬于子晶體D．氣四化分子中每個子的最都形成了具有8個子的定構(gòu)答案：解析：硫晶體屬于分子晶體，硫晶屬于離子晶體C。20．反（g＋O（g＝＝2NO）能化所。已知：斷開1molN（g）化需收946kJ能量斷開1molO（g）中化需498kJ能量。下列法確的是（）A．N（g）（g）＝2NO（g）eq\o\ac(△,＝)H?m-12B．NO）＝1/2N（g）＋1/2O（geq\o\ac(△,＝)＋90kJmol-12

22A22A2AAA22A22A2AAA223C．?dāng)嚅_molNO（g）中化學(xué)需收632kJ能D．形成molNO（g）中化學(xué)可放90kJ能答案：解析像(g)+O＝2NO(g)△H＝+180KJ/molA斷開1molNO(g)需要吸收的能量(946KJ+498KJ-180KJ)/2=632KJC正，錯。21．阿伏加常數(shù)的，下列法確的是（）A.CO和CO的合物共0.5mol，中的原子數(shù)

AB.1L0.5mol?－1的NaOH溶中含有的離數(shù)0.5N

AC.6g石晶體中含有于目3NAD.準(zhǔn)況下，1.12LCH中有的共用子的數(shù)目0.25N答案：解析：采用極限法，0.5mol氣體全CO或CO，求A錯；氧溶液中除了NaOH會離Na+和-外會行弱離子數(shù)大于0.5NB；6g石0.5mol素的原子序數(shù)也6含子數(shù)0.5×6N=3N，C正；況下1.12L乙0.05mol，所含共用子0.05×6NA

=0.3N，D。22．定溫度下，在體恒定的密容生：（g＋3H（g）＝2NH（g）。反程的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/min

C(N)C(H)C(NH23C/(mol?L-10369

)

1.00.8

3.02.4

00.25反好達到平衡（）A.t=6minB.c（NH）?-13C.容內(nèi)的氣體分子數(shù)N（N）：N（H）：N（NH＝1：32

222232322222232322D.H的反速等于N的反速率答案：解析由意，在6min是已達平衡，但不一定是6min那刻，可能是之前達到的A錯知B正確中的分子數(shù)之N(N):N(H):N(NH)=2:3:1C；(H

2

)=3

v

(N)，D。23．制500mL0.100mol·L－1的溶，部操作示如下：下列法確的是（）A．中需用到的器：天平250m1容量瓶杯、玻璃棒、膠滴等B．上述操作步的確序①④①③C．容量瓶需用自來水、水，干燥后オ可用D．定容，容量瓶的刻，配得的NaCl溶度偏低答案：解析配500mL溶液是使500mL容量瓶，而不是250mL量瓶A；制液的正確操作②④錯；量瓶中殘留水不必干燥C；定容仰刻度會溶液體大度偏低D正。24．將有FeCl、FeCl、CuCl的液中的Cu

原收，某同學(xué)在含有ag鐵粉容器中加入液究加液體與完全后體系中固量的關(guān)系分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。已知液c（Cu）＝0?液體大于0.5L，充分后能出2，液體/L

≤0.512≥4固體量/g

a

a

a

a

0下列法正確的是（）

23323322233322233233222333223A．當(dāng)粉0.25液完全后，固體成Fe與CuB．當(dāng)粉1L液反完后再加入生的離子Fe＋2Fe3+＋＝3FeC．液c3）＝0.2mol·LD．要將1L廢液的Cu全部原，至少需粉．8g答案：解析：目當(dāng)液0.5L才加出Cu2+，知液體0.5L時液中Fe3+和2+恰完全反，得c(Fe3+

)=0.2mol/L，粉22.4g，A、C正確，液含有3+和0.7molCu2+，要使Cu2+反完先要和Fe3+反，消量m=(0.1+0.7)×56g=44.8g，D確1L廢液粉反后，粉剩余，再加液生的反Fe+Cu＝2Fe2++Cu2+

，B。25.確xNaCO?yNaHCO的成，某同學(xué)量ag加水溶解后，所溶液行下（）注：NaHCO溶pH8.3，和HCO溶液pH4.0下列法確的是（）A．當(dāng)pH＝8.3，溶液中只存在Na、H

、HCO-、OH-3B．溶液pH由8.3成4.0程生反：CO2-＋2H+＝CO↑＋HOC．若＝2V，＝y(tǒng)D．中，NaHCO的量數(shù)

a

V2

0

0答案：解析：當(dāng)pH=8.3，NaHCO,溶液中存在的粒Na+

、H、CO2-、HCO-、OH-33

，A；溶液pH從8.3～4.0程中，生-+H＝HCO，B；份NaCO成H2CO3需2份H份NaHCO成H2CO3需1份H，根據(jù)比算可知C正確；中NaHCO質(zhì)量數(shù)＝

1000a

×100%，D錯。、非（本大題共小，20分）26.（4分（1）①寫出O的稱2

61262233261262233233②寫出葡萄糖的分子式：寫出氣溴溶液反的學(xué)方程式：答案：(1)①化；HO；(2)Cl+KBr＝Br+2KCl22（4分知為具郁香味易于水的油狀液體醋含3％～5％的D，其化系如下所?；兀海?的構(gòu)式（2）A→B的化方程式是（3）下列法正確的是A．A＋D→X的反屬取代反B．除去中少D可用和溶液C．A與屬反比與金屬反要烈得多D．等物的的A、D完燃消耗的量依次減小答案：(1)CHCOOCHCH3(2)2CHCHOH+O32

2CHCHO+2HO3(3)C解析：由意X；CHCOOH；ACHCHOH；BCHCHO；CCHCOONa28．分）了究某固體化物X（含元素，分子量小于200）的成性，并完成如下，其中X、A、C均?；衔?。

3232323432232323234322回：（1）黃色溶液中的金屬陽離子(2）體A→白色沉淀B的子程式是（3的學(xué)式是答案：(1)Fe

(離)(2)SO+Ba2+

+HO＝BaSO2

(3)FeSO4解析：能使KSCN生成血色液Fe；能和BaCl生色沉淀SO；量守恒得D0.1molFeOC0.1molSOA為0.1molSO固體X的學(xué)Fe