化學(xué)必修第一章復(fù)習(xí)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法危險(xiǎn)化學(xué)品易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機(jī)溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體、冰醋酸氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3（爆炸品）、過氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥等。常見意外事故處理灑在桌面上酒精燃燒：用濕抹布蓋滅.酸在皮膚上：水沖過后，用3%-5%的小蘇打涂抹。堿在皮膚上：水沖過后，用硼酸涂抹。水銀撒了：灑上S粉后回收金屬鈉失火沙土誤食重金屬鹽:應(yīng)立即服生蛋白或生牛奶

反應(yīng)器和容器1.可直接加熱類:試管,坩堝,蒸發(fā)皿2.隔網(wǎng)可加熱類:燒杯,燒瓶,錐形瓶3.不能加熱類:集氣瓶,試劑瓶,滴瓶,量筒

固體（不溶）一液體分離例：除去粗鹽中的泥沙操作要點(diǎn)：（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼二低三靠”。（2）過濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。方法一、過濾（沉淀洗滌）混合物的分離和提純分離出溶液中的固態(tài)溶質(zhì)，特別是那些溶解度受溫度影響不大的溶質(zhì)例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶。KNO3，NaCl的結(jié)晶分離。操作要點(diǎn)：（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭?dòng)防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。方法二：蒸發(fā)和結(jié)晶降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液法）：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶重結(jié)晶法：若一次結(jié)晶后，所得晶體的純度仍不滿意，可以重新將晶體溶解配成熱的飽和溶液，再進(jìn)行冷卻結(jié)晶。討論：提純KNO3(NaCl)與提純NaCl(KNO3)在具體操作上有什么不同？離子的檢驗(yàn)

H+：酸堿指示劑、pH試紙NH4+：加OH-，加熱，濕潤的紅色石蕊試紙Cu2+：藍(lán)色，NaOH溶液Fe3+：黃色，NaOH溶液OH-：酸堿指示劑、pH試紙CO32-：加H+，將生成的氣體通入澄清石灰水

Cl-：加AgNO3，再加稀HNO3SO42-：加稀鹽酸，再加氯化鋇判斷：下列說法正確嗎？（1）先加BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加稀鹽酸，沉淀不溶解。說明原溶液中有SO42－。（×，此白色沉淀可能是AgCl。）（2）先加稀HNO3酸化，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。說明原溶液中有SO42－。（×，原溶液中可能是SO32－，加稀HNO3，使SO32－變成SO42－，從而生成白色沉淀BaSO4。）SO42－的檢驗(yàn)：先加稀鹽酸酸化，再加幾滴BaCl2溶液。注意：Ag+、CO32－、SO32－的存在對SO42－的檢驗(yàn)有干擾。蒸餾:利用液態(tài)混合物中各個(gè)組分沸點(diǎn)的不同來分離組分的方法。

適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點(diǎn)不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計(jì)牛角管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。萃取利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。這種溶劑叫做萃取劑。

分別使用CCl4、苯將碘單質(zhì)從碘水中提取出來。加入的萃取劑有何要求？①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度＞＞在原溶劑中的；②萃取劑與原溶劑不能互溶且密度不同；③萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常見的不溶于水的液體苯、汽油、各種油（ρ<1）

CCl4、CHCl3(氯仿)（ρ>1）酒精也可以將碘單質(zhì)從碘水中萃取出來嗎？

將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（方法三：萃取分液萃取步驟：（1）用量筒取10mLI2的飽和水溶液（黃色），從上口倒入分液漏斗中。再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。打開玻璃活塞，放掉蒸氣。（3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。觀察現(xiàn)象。（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開（目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通），再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。（5）將上層液體從分液漏斗的上端倒出?；瘜W(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù)：表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量：是物質(zhì)的量的單位，符號為mol：是0.012千克12c所含的碳原子數(shù)約為6.02×1023mol-1

÷NA物質(zhì)的量(n)

微粒數(shù)(N)

×NA換算公式摩爾質(zhì)量我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做“摩爾質(zhì)量”。摩爾質(zhì)量的單位為g/mol或者kg/mol，符號為M。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為NAB、18g水所含的電子數(shù)目為NAC、8g氦氣所含的分子數(shù)目為NAD、16g氧氣和16g臭氧（O3）所含的原子數(shù)相等AD規(guī)律：（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體<液體<氣體（2）相同條件下，氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等1mol固體或液體體積的影響因素1）

微粒的大小2）

微粒間距離(主要決定因素)一般氣體分子的直徑約是0.4nm氣體分子間的平均距離約是4nm通常情況下：×

10倍1mol氣體體積(主要決定因素)受溫度，壓強(qiáng)影響其他條件不變TVPV決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素物質(zhì)粒子數(shù)的多少物質(zhì)粒子本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小二、氣體摩爾體積定義1、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位2、L/molVm符號3、關(guān)系式：×Vm氣體體積氣體物質(zhì)的量V=n×Vm4、注意事項(xiàng)：（1）、Vm有無數(shù)個(gè)（2）、同一個(gè)Vm可能對應(yīng)無數(shù)個(gè)狀態(tài)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積一定不是22.4L·mol-1。對嗎？5、特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積(Vm)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

條件:(0℃、1.01×105Pa）(S、P、T)物質(zhì)的量狀態(tài)

④

③

②

①近似值包括純凈物和混合物的氣體

Vm≈22.4L/mol(S、P、T)練習(xí)：判斷下列敘述是否正確？A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為22.4L理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：理想氣體：分子本身的體積極小，分子間引力極小

PV=nRT

PVnRT（t＋273）意義壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量常數(shù)8.314溫度國際標(biāo)準(zhǔn)單位Pam3molJ/mol·KK關(guān)于物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法1、已知?dú)怏w摩爾體積（Vm）和密度（）

M=Vm×

標(biāo)況下：M=22.4L/mol×g/L=22.4g/mol2、已知同溫同壓下氣體相對密度DM1/M2＝ρ1/ρ2＝DM1=D×M23、已知物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）

M＝m/n4、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

M＝m總/n總＝M1×n1％＋M2×n2％物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

2、符號：CB3、表達(dá)式：CB=nB/V4、單位：mol·L-1或mol·m-3（1）求氣體溶質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣完全溶于

0.1L水中，形成的溶液密度為0.91g/cm3，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（2）溶液稀釋的計(jì)算

主要公式：

m(溶質(zhì))=m(濃)ω(濃)=m(稀)ω(稀)n(溶質(zhì))=c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，求此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。18.4mol/L請大家總結(jié)出：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，密度為ρ（g/cm3）的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的計(jì)算公式。已知溶液的密度ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M則cB=1000ρω/M（mol/L）注意：單位的統(tǒng)一（4）溶液的混合密度為0.91g/cm3的氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積水稀釋，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12.5%(等于、大于或小于）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50%(等于、大于或小于）<>物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1．儀器介紹。容量瓶、天平、量筒、燒杯、玻棒、膠頭滴管。

2．過程。原則：配制溶液時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有減少或增多。

（1）配制1mol/L的NaCl溶液100mL。

計(jì)算：需NaCl固體1×0.1×58.5=5.8g或5.9g(只需一位小數(shù))。

稱量：用天平稱5.8g或5.9NaCl。

溶解：用50或100mL的燒杯溶解溶質(zhì)固體。并將溶液倒入100mL

的容量瓶，注意傾倒方法，要沿玻棒傾倒。

轉(zhuǎn)移洗滌：洗滌燒杯2-3次。將洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶。振蕩。

定容：往容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處、再改用膠頭滴管加水至凹液面最低處于刻度線現(xiàn)相平，上下顛倒數(shù)次，使溶液混合均勻。

2、注意：（1）對溶解時(shí)熱效應(yīng)很大的溶質(zhì)，溶解后必須冷卻至室溫；（2）如果要配制480mL的某溶液，則在計(jì)算時(shí)必須注意，因?yàn)闆]有480mL的容量瓶，所以要用體積為500mL進(jìn)行計(jì)算。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不能再用蒸餾水加至刻度線。因?yàn)樯倭咳芤涸跐駶櫮タ谔帗p失。（4）容量瓶只有一個(gè)用途－－配制溶液，絕不能在