化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第1頁
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第2頁
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第3頁
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第4頁
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件(含新題,含解析)新人教版_第5頁
已閱讀5頁，還剩38頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

考綱導(dǎo)引高考導(dǎo)向1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱(焓變)的概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義。本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義。主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷。預(yù)測明年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識(shí)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)等內(nèi)容會(huì)再次出現(xiàn)。kJ/mol

量熱計(jì)

>

<

s

放出或吸收

1

g

aq

物質(zhì)的量

1mol

隔熱，防止

熱量散失

堿

小

放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物>E生成物E反應(yīng)物<E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量ΔH的符號(hào)ΔH<0(“－”號(hào))ΔH>0(“＋”號(hào))判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論