2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市高一下冊(cè)期末化學(xué)【理綜】模擬試題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)49頁(yè)2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市高一下冊(cè)期末化學(xué)【理綜】模擬試題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小蘇打2．古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A．趁熱過(guò)濾 B．萃取分液 C．常壓蒸餾 D．濃縮結(jié)晶3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．純鐵比生鐵易生銹 B．乙醇可用作消毒劑C．天然氣的主要成分是甲烷 D．乙烯可用作水果催熟劑4．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒5．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，該化學(xué)反應(yīng)可能是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6．下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水 B．制取氨氣C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油7．火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．在正極上得電子C．陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8．下列敘述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O B．核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為FeC．NH2OH的電子式為 D．CH3CHO的球棍模型為9．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，能實(shí)現(xiàn)的是A．：與稀HCl溶液混合B．：Zn粒與稀混合C．：加熱飽和溶液D．：常溫下，70%濃與混合10．下列說(shuō)法正確的是A．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B．粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：B．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：12．下列說(shuō)法正確的是A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)13．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、、等元素C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．分子中只含極性鍵 B．鍵角∠FSF都等于90°C．S與F之間共用電子對(duì)偏向S D．S原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2D．，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說(shuō)法正確的是A．Y的核電荷數(shù)等于W與X的之和B．四種元素中，Y的原子半徑最大C．W的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱17．用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體18．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常月電解熔融制備金屬鎂C．氯化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：D．氯化過(guò)程中，生成95g時(shí)，理論上消耗19．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)放熱。下列說(shuō)法中正確的是A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等B．任意時(shí)刻，SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度D．達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢21．將2molA和4molB在2L的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，5min后測(cè)得A剩余0.8mol，B的平均反應(yīng)速率為，則n為A．1 B．2 C．3 D．4評(píng)卷人得分二、元素或物質(zhì)推斷題22．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱(chēng))，①的最高價(jià)氧化物的水化物為_(kāi)______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，④的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_(kāi)______，②③④的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(2)⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______(3)⑧號(hào)元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示，回答相關(guān)問(wèn)題：①X的電離方程式為_(kāi)______。②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色反應(yīng)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室在催化劑作用下用Y制氧氣的化學(xué)方程式_______。Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、填空題23．按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。I.某些烴分子的模型如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)乙的分子式為_(kāi)______，用習(xí)慣命名法命名，戊的名稱(chēng)是_______。(2)寫(xiě)出丁完全燃燒的化學(xué)方程式_______。(3)甲與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中甲從_______(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將_______(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是_______II.烴可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(6)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_(kāi)______L。(7)如下圖所示的物質(zhì)含有_______個(gè)碳原子。評(píng)卷人得分四、原理綜合題24．作為一種綠色消毒劑，在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。已知反應(yīng)：的能量變化如圖?；卮饐?wèn)題：(1)該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)的電子式為_(kāi)___，對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能是因?yàn)槠渚哂衉____性。用3%醫(yī)用對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是_____。(3)純可作為民用驅(qū)雹火箭推進(jìn)劑。在火箭噴口鉑網(wǎng)催化下，劇烈分解：，產(chǎn)生大量氣體，驅(qū)動(dòng)火箭升空。已知上圖中的數(shù)值為196kJ，則每消耗34g，理論上放出熱量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_______作用。某組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反應(yīng)的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液將銅粉溶解，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題25．硫酸亞鐵晶體()是一種重要的食品和飼料添加劑，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備。(1)試劑a是_______酸溶時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。酸溶時(shí)將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請(qǐng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度解釋原因_______。(2)上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、_______、燒杯。后期處理包括蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等。(3)利用如圖2裝置對(duì)所得產(chǎn)品()結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。儀器D的名稱(chēng)是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個(gè)，其一是排除空氣，避免加熱過(guò)程中亞鐵被氧化，其二是_______。反應(yīng)前稱(chēng)量C中的硬質(zhì)玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管(93g)。反應(yīng)后稱(chēng)得C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為87.6g。則產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體()中n=_______。若通過(guò)稱(chēng)量D裝置加熱前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算n值，則n_______(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)?！?qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page3434頁(yè)，共=sectionpages2424頁(yè)第頁(yè)碼33頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)49頁(yè)答案：1．D【分析】【詳解】A．汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B．食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，屬于純凈物，故D正確；故選D。2．D【詳解】根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見(jiàn)白色的固體出現(xiàn)，這種白色的固體為鹽，此過(guò)程涉及濃縮結(jié)晶的過(guò)程，故答案選D。3．A【詳解】A．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，加速腐蝕，純鐵和電解質(zhì)溶液發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用作殺菌消毒，故B正確；C．天然氣的主要成分是甲烷，故C正確；D．乙烯具有植物生成調(diào)節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故D正確；故選A。4．B【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選B。5．D【分析】【詳解】由該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A．NaOH+HCl=NaCl+H2O為酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不符合；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑為金屬與酸的置換反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B不符合；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于放熱反應(yīng)，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故D符合；故選D。6．B【分析】【詳解】A．鈉和乙醇也會(huì)反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否有水，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰加熱制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，試管口放一團(tuán)棉花，可防止氨氣和空氣發(fā)生對(duì)流，使收集的氨氣更純凈，故B正確；C．收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面下，故C錯(cuò)誤；D．石油分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)不能插入液面下，要使水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)下口進(jìn)，上口出，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．B【分析】【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極，即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。8．C【詳解】A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe原子質(zhì)量數(shù)為：33+26=59，表示為Fe，故B錯(cuò)誤；C.NH2OH的電子式為，故C正確；D.CH3CHO的球棍模型為，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。9．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備，A錯(cuò)誤；B．鋅和稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成一氧化氮，不能生成氫，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱碳酸鈉溶液，碳酸鈉不會(huì)分解，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，70%濃與反應(yīng)可以制備二氧化硫，D正確；答案選D。10．B【分析】【詳解】A．糖類(lèi)分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過(guò)程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯(cuò)誤；D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕，D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．硫化鈉和硝酸混合時(shí)，硫離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子方程式錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合，由于氫離子結(jié)合氫氧根能力強(qiáng)于銨根，氫離子恰好完全反應(yīng)，銨根離子不參加反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉溶液中入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)(二氧化碳不足)，或(二氧化碳足量)，C錯(cuò)誤；D．氨水顯堿性，可以和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：，D正確；故選D。12．B【分析】【詳解】A．同種元素的不同種核素互稱(chēng)同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱(chēng)同位素，A錯(cuò)誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱(chēng)同素異形體，C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱(chēng)同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．C【分析】【詳解】A．84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；B．含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不符合題意；C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級(jí)脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。14．A【詳解】A．分子中只存在S和F之間的共價(jià)鍵，不同原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A正確；B．SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說(shuō)角FSF可以是90度，但也有處于對(duì)角位置的角FSF為180度，故鍵角∠FSF不都等于90°，B錯(cuò)誤；C．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C錯(cuò)誤；D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。15．C【分析】【詳解】A．1個(gè)的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05，故B錯(cuò)誤；C．肼中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；故選C。16．B【分析】【詳解】由W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴可知，W為碳元素，Z為氯元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙說(shuō)明X為氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族說(shuō)明Y是硅元素，則W、X、Y、Z四種元素依次為C、N、Si、Cl。A．Si的核電荷數(shù)為14，C、N的核電荷數(shù)之和為13，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則由原子半徑Si>C>N、Si>Cl，Si的原子半徑最大，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，因N的非金屬性比Si強(qiáng)，則NH3比SiH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．未指明含氧酸是否是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性HClO4>H2CO3>HClO，故D錯(cuò)誤。故答案為B。17．A【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為L(zhǎng)i，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以?xún)烧呋橥凰?，D錯(cuò)誤；故選A。18．D【詳解】A．物質(zhì)X的作用是使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上常選用生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液沉鎂，A正確；B．金屬鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由流程圖知，氯化過(guò)程中反應(yīng)物為C、MgO、Cl2，生成物為MgCl2、CO，故發(fā)生的反應(yīng)為：，C正確；D．沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算氯氣的體積，D錯(cuò)誤；故答案為D。19．C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤；答案選C。20．B【分析】【詳解】A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等，故A錯(cuò)誤；B．起始時(shí)加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒，則SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，故B正確；C．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，只是加快的程度不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。21．C【詳解】根據(jù)速率的計(jì)算公式可知，，根據(jù)系數(shù)比等于速率比可知，，所以n=3；故選C。22．(1)

K

強(qiáng)

O2->F->Na+(2)由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；(3)

離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵

KCl、KClO4【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，以此解題。（1）在周期表中同周期越靠左，金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下金屬性越強(qiáng)，故在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是K；由分析可知①為N，其最高檢氧化物的水化物為硝酸，為強(qiáng)酸；④為Na，其最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，其電子式為；②為O，③F，④為Na，其對(duì)應(yīng)的離子分別為：②為O2-，③F-，④為Na+，這些離子的核外電子排布相同，則原子序數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2->F->Na+；（2）由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；（3）由分析可知⑧為Cl，則①X是氯元素的+7價(jià)的酸，則X為HClO4，高氯酸為強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為；②Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,其焰色試驗(yàn)為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Y為KClO3，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵；其分解制氧氣的化學(xué)方程式為：；KClO3在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價(jià)分別為+5，-1，根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，且氯元素的價(jià)態(tài)一般為奇數(shù)價(jià)，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為KCl、KClO4。23．(1)

C2H6

正戊烷(2)C3H8+5O23CO2+4H2O(3)

A

降低

(4)羥基、羧基(5)氧化反應(yīng)(6)0.896(7)59【分析】根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。（1）由分析可知，乙為乙烷，其分子式為：C2H6；戊為正戊烷，其習(xí)慣命名法的名稱(chēng)為：正戊烷；（2）由分析可知丁為丙烷，分子式為C3H8完全燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；（3）由圖可知，電子從電極a流出，為負(fù)極，物質(zhì)甲為甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)，參與負(fù)極反應(yīng)，應(yīng)該從A通入，電極反應(yīng)為：，反應(yīng)消耗氫氧根離子，a極附近pH降低，b極通入的是氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：；（4）乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其官能團(tuán)的名稱(chēng)是：羥基、羧基；（5）丙烯酸中的碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；（6）3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故0.896；（7）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的碳原子為：9+5×10=59。24．(1)放熱(2)

強(qiáng)氧化性

O2(或氧氣)(3)小于(4)

催化劑

0.015(5)

H2O2分解速率加快（1）由圖可知，反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）過(guò)氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為：；有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可以殺菌消毒，故是因?yàn)檫^(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性；由于雙氧水不穩(wěn)定，會(huì)分解生成水和氧氣，則撒在地板上的雙氧水若有氣泡冒出，該氣體是O2(或氧氣)；（3）根據(jù)題干，34g過(guò)氧化氫為1mol，1mol過(guò)氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時(shí)放出的熱量小于生成液態(tài)水放出的熱量，故小于；（4）向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說(shuō)明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時(shí)雙氧水的濃度為0.70mol/L，30min時(shí)雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量，則這段時(shí)間內(nèi)雙氧水的反應(yīng)速率；（5）酸性條件下，銅可以被過(guò)氧化氫氧化為銅離子，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：；H2O2不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的濃度降低，對(duì)銅的溶解速率的影響大于溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，則銅的溶解速率逐漸減小，故H2O2分解速率加快。25．(1)

稀硫酸

增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率(2)

漏斗

冷卻結(jié)晶(3)

球形干燥管

保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收

6

偏大【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應(yīng)適量保證鐵少量剩余，過(guò)濾時(shí)濾渣中一定含有Fe，由于產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，且二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，故濾液可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌即可得到綠礬晶體，以此解題。（1）制備硫酸亞鐵晶體，為不引入雜質(zhì)，選擇稀硫酸溶解，故試劑a為稀硫酸；酸溶時(shí)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；將廢鐵屑粉碎并攪拌有利于鐵和稀硫酸的充分接觸，可以加快反應(yīng)速率，故原因是增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率；（2）利用漏斗、玻璃棒、燒杯組裝過(guò)濾裝置進(jìn)行過(guò)濾操作，故漏斗；硫酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水，受熱易失去結(jié)晶水，且二價(jià)鐵容易被氧化為三價(jià)鐵，故從溶液中得到該物質(zhì)可以采用，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，故冷卻結(jié)晶；（3）由圖可知儀器D的名稱(chēng)為球形干燥管；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)品分解產(chǎn)生的水蒸氣，可以殘留在裝置中，可以用二氧化碳將水蒸氣都吹入裝置D中，故二氧化碳的第二個(gè)作用是，保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收；晶體的質(zhì)量為93g-80g=13g，加熱完全分解后剩余固體的質(zhì)量為87.6g-80g=7.6g，則有，解得n=6；裝置D質(zhì)量的增加，是因?yàn)槲樟怂魵夂投趸迹粲闷湓鲋貋?lái)計(jì)算的話(huà)，水的含量會(huì)偏大，n值會(huì)偏大。2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市高一下冊(cè)期末化學(xué)【理綜】模擬試題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．2022年北京冬奧會(huì)是冰雪盛會(huì)，更是科技盛會(huì)，下列關(guān)于冬奧會(huì)中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．火炬“飛揚(yáng)”以環(huán)保的氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂含金屬元素物質(zhì)增強(qiáng)焰色B．速滑館采用CO2做制冷劑跨臨界直冷制冰，較傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保C．冬奧會(huì)禮服內(nèi)置電致石墨烯發(fā)熱材料保暖，石墨烯具有優(yōu)良的電學(xué)性能D．輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料2．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一、下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是A．水的電離過(guò)程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C．的水一定呈中性D．升高溫度，純水的值變小3．家中應(yīng)常備防治感冒藥物，布洛芬片是常用止疼退燒藥之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)布洛芬片下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C13H20O2B．與乙酸互為同系物C．能與金屬鈉反應(yīng)D．能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．CCl4的比例模型：B．Na2O2的電子式：C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．氯仿的分子式：CHCl35．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，向其中加入少量濃鹽酸B．工業(yè)合成氨選擇高溫和催化劑鐵觸媒C．Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D．熱的純堿溶液去油污效果好6．下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O7．下列電化學(xué)裝置完全正確的是A．圖甲粗銅精煉 B．圖乙銅鋅原電池C．圖丙防止鐵被腐蝕 D．圖丁鐵件鍍銀8．下列有關(guān)敘述正確的是A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B．25℃時(shí)，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的OH－離子濃度之比為108：1C．下列4種pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)D．用堿式滴定管準(zhǔn)確移取KMnO4溶液，體積為21.50mL9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25NAB．4.6gC2H6O中含極性鍵數(shù)目一定為0.7NAC．25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NAD．0.1mol?L?1NH4NO3溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH數(shù)目為NA10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水電離的c(H+)=1×10?11mol·L?1的溶液中：K+、Na+、SO、NO11．下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有12種(不含立體異構(gòu))B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種C．四苯基甲烷()分子中所有原子可能共平面D．甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴的一氯代物有4種12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較CH3COOH和HClO的酸性用pH試紙測(cè)定同濃度的兩溶液的pH值B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸，滴入幾滴KSCN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入過(guò)量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫?qū)⒒旌蠚怏w通過(guò)足量酸性KMnO4溶液洗氣A．A B．B C．C D．D13．分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．分子所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑大小順序：X<Y<ZC．氧化物的水化物酸性：Z>X>WD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y14．25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：則混合液體積V(總)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L15．雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2О解離成H+和OH-，并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．出口2的產(chǎn)物為HBr溶液 B．出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液C．Br-可從鹽室最終進(jìn)入陽(yáng)極液中 D．陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑16．某甲烷燃料電池的構(gòu)造如圖所示，a、b為電極，C、D為選擇性離子交換膜，只允許一種離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．b是電池負(fù)極B．電流由b沿導(dǎo)線(xiàn)流向a，再由a通過(guò)電解質(zhì)溶液流回bC．出口Y中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于ω%D．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：CH4?8e－+8OH－＝CO2+6H2O17．“從二氧化碳到淀粉的人工合成”入選2021年度“中國(guó)生命科學(xué)十大進(jìn)展”。實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的合成路線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NAB．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，與纖維素互為同分異構(gòu)體D．“人工合成淀粉”有助于“雙碳”達(dá)標(biāo)和緩解糧食危機(jī)18．25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10－5.3C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD．對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大評(píng)卷人得分二、原理綜合題19．I.如圖為電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕方面的應(yīng)用。(1)圖1中為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇____(填字母)A．碳棒

B．鋅板

C．銅板(2)圖2中，鋼閘門(mén)C作____極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____。II.已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10?38，Ksp[Zn(OH)2]=4×10?17，Ksp(AgCl)=2×10?10，Ksp[Ag2CrO4(磚紅色)]=2×10?12?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是____(填化學(xué)式)。常溫下，若使0.4mol?L?1的ZnCl2溶液中的Zn2+開(kāi)始沉淀，應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為_(kāi)___。(4)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，應(yīng)先向混合溶液中加入適量____溶液，再加入____(填下列選項(xiàng)序號(hào))調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過(guò)濾。A．NH3·H2OB．Na2CO3C．ZnO

D．ZnCO3(5)分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度為1.0×10?6mol?L?1)時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO)=____mol·L?1。20．2022年4月16日，中國(guó)空間站的3名航天員乘神舟十三號(hào)載人飛船平安返回地球?？臻g站處理CO2的一種重要方法是對(duì)CO2進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線(xiàn)可分為以下三步：I．固態(tài)胺吸收與濃縮CO2(1)在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收CO2反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出CO2的簡(jiǎn)單方法是____。第二步：CO2的加氫甲烷化H2還原CO2制CH4的部分反應(yīng)如下：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1=+41kJ?mol?1ii．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

△H2=?246kJ?mol?1(2)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=____kJ?mol?1。(3)有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是____(寫(xiě)一種)。(4)科學(xué)家研究在催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法中一定正確的是____(填字母)。A．前三步的總能量變化為ΔH=?2.1eVB．該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘C．?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH的反應(yīng)△H＜0D．改用高效催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率第三步：CO2甲烷化生成的H2O電解再生氧氣(5)電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。II．神舟十三號(hào)載人飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。(6)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)。其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開(kāi)始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性____(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題21．磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol；②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，100℃以上易分解。回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱(chēng)是____，裝置丙中橡膠管的作用是____。(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，上述儀器的正確連接順序是e→→→→→g，h←←←f(填儀器接口字母編號(hào)，儀器可重復(fù)使用)。____(3)儀器F的作用是____。(4)裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是____。(5)SO2Cl2遇水劇烈水解化學(xué)方程式為_(kāi)___。(6)某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗氯氣1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)___。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)22．氮元素與氫元素能形成多種化合物，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防等方面用途非常廣泛，例如：氨氣、肼(N2H4)、疊氮酸(HN3)……等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N位于周期表中____區(qū)，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___。(2)N2H4分子的電子式為_(kāi)___，其中N采取____雜化。(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N。請(qǐng)寫(xiě)出一種與N互為等電子體的分子的化學(xué)式____；疊氮化物易與過(guò)渡金屬元素形成配合物，如：[Fe(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中Fe的配位數(shù)為_(kāi)___，SO的立體構(gòu)型為_(kāi)___。(4)已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn(NH3)4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。(5)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。②已知該晶體的密度為dg·cm?3，N和Al的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。用含a、b、d和NA的式子表示該晶體中原子的空間利用率____(用含a、b、d和NA的式子表示)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題23．化合物M是從植物的提取物中分離出來(lái)的苯并色烯類(lèi)天然產(chǎn)物，它對(duì)利什曼原蟲(chóng)和克氏錐蟲(chóng)有顯著的抑制作用。圖為化合物M的合成路線(xiàn)：已知：RCOOR′RCH2OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______；F的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H→I的反應(yīng)條件為_(kāi)______。(5)J+E→K的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(6)滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②不含有甲基；③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中苯環(huán)上一氯取代物只有2種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)答案：1．D【詳解】A．焰色實(shí)驗(yàn)可以發(fā)出不同顏色的光，噴涂含金屬元素物質(zhì)目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視，故A正確；B．氟利昂制冰會(huì)對(duì)臭氧層有破壞作用，而二氧化碳直冷制冰，比傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保，故B正確；C．石墨是良好的導(dǎo)體，由于石墨烯獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，在石墨烯薄膜上施加較低的電壓即可產(chǎn)生較高的熱量，所以石墨烯具有優(yōu)良的電學(xué)性能，故C正確；D．碳纖維是碳單質(zhì)，是一種無(wú)機(jī)材料，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。2．D【分析】【詳解】A．水的電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的電解質(zhì)都能破環(huán)水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C．在100°C時(shí)，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，純水的電離度增大，c(H+)增大，值變小，故D正確；故選D。3．C【詳解】A．分子式為C13H18O2，A錯(cuò)誤；B．該分子含苯環(huán)，而乙酸中不含苯環(huán)，故與乙酸不是同系物，B錯(cuò)誤；C．該分子含羧基，能與金屬鈉反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)和烷基上均可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。4．D【詳解】A．Cl原子半徑大于碳原子半徑，不是CCl4的比例模型，可能為甲烷的比例模型，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中氧和氧是共用一對(duì)電子，因此Na2O2的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或，故C錯(cuò)誤；D．氯仿的分子式：CHCl3，故D正確；綜上所述，答案為D。5．B【詳解】A．鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，加少量濃鹽酸可使氫離子濃度增加，水解平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，高溫使為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，但使合成氨的反應(yīng)逆向移動(dòng)，催化劑不會(huì)影響產(chǎn)物的產(chǎn)率，B符合題意；C．氫氧化鎂沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，銨根離子水解生成氫離子，與沉淀溶解產(chǎn)生的氫氧根反應(yīng)使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；D．熱的純堿溶液中碳酸根的水解程度大，即升溫促進(jìn)碳酸根水解平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；故選B。6．D【詳解】A．用銅作電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極是銅失去電子，陰極是銀離子得到電子：2Ag++Cu2Ag+Cu，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO3的水解，應(yīng)該生成亞硫酸和氫氧根：HSO+H2OOH－+H2SO3，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體，H2S是氣體，不能拆：2AgCl(s)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H++2Cl－(aq)，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合，亞硫酸氫根和氫氧根反應(yīng)：HSO+OH－=SO+H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。7．C【詳解】A．圖甲粗銅精煉，粗銅應(yīng)該作陽(yáng)極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B．圖乙銅鋅原電池，鋅電極下面應(yīng)該是硫酸鋅溶液，銅電極下面應(yīng)該是硫酸銅溶液，故B錯(cuò)誤；C．圖丙防止鐵被腐蝕，該方法是外加電流的陰極保護(hù)法，要保護(hù)的金屬作電解池的陰極，故C正確；D．圖丁鐵件鍍銀，鍍件(Fe)作陰極，鍍層金屬(Ag)做陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．B【詳解】A．用待測(cè)液不能潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，溶液中c(H＋)＝1.0×10?11mol?L?1，c(OH－)＝1.0×10?3mol?L?1，則Na2CO3溶液是促進(jìn)水的電子，則由水電離的OH－離子濃度等于溶液中OH－離子濃度即c(OH－)＝1.0×10?3mol?L?1，NaOH溶液是抑制水電離，則由水電離的OH－離子濃度等于溶液中的氫離子濃度即c(OH－)＝1.0×10?11mol?L?1，則兩者由水電離的OH－離子濃度之比為108：1，故B正確；C．下列4種pH相同溶液①CH3COONa，②C6H5ONa，③NaHCO3，④NaOH，前三者是促進(jìn)水的電離，NaOH是抑制水的電離，pH相同時(shí)，NaOH物質(zhì)的量濃度最小，根據(jù)酸的強(qiáng)弱順序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據(jù)對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度越大，pH相同，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度越小，則c(Na+)越小，因此四者溶液中c(Na+)的大小順序是①＞③＞②＞④，故C錯(cuò)誤；D．移取KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管移取，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9．A【詳解】A．5.6g鐵粉(物質(zhì)的量為0.1mol)與硝酸反應(yīng)，可能變?yōu)殍F離子，失去0.3mol電子，也可能變?yōu)殍F離子，失去0.2mol電子，還可能變?yōu)殍F離子和亞鐵離子的混合，則失去電子介于0.2mol電子和0.3mol電子之間，因此5.6g鐵粉(物質(zhì)的量為0.1mol)與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25NA，故A正確；B．4.6gC2H6O(物質(zhì)的量為0.1mol)，若是CH3CH2OH，則含極性鍵數(shù)目為0.7NA，若是CH3OCH3，則含極性鍵數(shù)目為0.8NA，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.01NA，與化學(xué)式中氫氧根個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L?1NH4NO3溶液中通入適量氨氣呈中性，由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算此時(shí)溶液中NH數(shù)目，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。10．D【詳解】A．Fe3+是棕黃色，Cr3+是紫色，故A錯(cuò)誤；B．Cl－、NO、Fe3+、Al3+，由于鐵離子、鋁離子水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．和HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故C錯(cuò)誤；D．水電離的c(H+)=1×10?11mol·L?1的溶液中，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，K+、Na+、SO、NO都能大量共存，故D正確。綜上所述，答案為D。11．A【詳解】A．分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物可以看作是C4H10的兩個(gè)H分別被Cl、Br取代，若C4H10是CH3CH2CH2CH3，則其取代產(chǎn)物有8種，若C4H10是(CH3)2CHCH3，則其取代產(chǎn)物有4種，共計(jì)12種，A正確；B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物含有羧基，該有機(jī)物可以看作是C4H8O2中烷基上的H被Cl取代，若C4H8O2是CH3CH2CH2COOH，烷基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，若C4H8O2是(CH3)2CHCOOH，烷基上的一氯取代產(chǎn)物有2種，共計(jì)5種，B錯(cuò)誤；C．四苯基甲烷()可看作是CH4中H完全被-C6H5取代，CH4分子中所有原子不共面，故分子中所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；D．甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴為，其一氯取代產(chǎn)物有5種，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH值，故A錯(cuò)誤；B．Fe(NO3)2晶體樣品溶于稀硫酸，氫離子、硝酸根、亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變?yōu)殍F離子，滴入幾滴KSCN溶液變紅，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入過(guò)量飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，溶液分層后分液，故C正確；D．乙烯、二氧化硫都要與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯中少量的二氧化硫，而應(yīng)該將混合氣體通入到氫氧化鈉溶液中，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13．A【分析】Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個(gè)鍵，為氯元素，以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)結(jié)構(gòu)式，分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．氮原子半徑大于氧原子半徑，故B錯(cuò)誤；C．氧化物的水化物沒(méi)有明確最高價(jià)，不能進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，故D錯(cuò)誤；答案選A。14．A【詳解】A．溶液呈中性，故存在電荷守恒：，即，氯水中：，，存在物料守恒：，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，A正確；B．起始酸和堿溶液的濃度未知，B錯(cuò)誤；C．若HA為強(qiáng)酸，與堿反應(yīng)溶液呈中性時(shí)需要酸溶液的體積為20mL；若HA為弱酸，則酸的濃度相對(duì)與相同pH值的強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)很大，故與堿反應(yīng)溶液呈中性時(shí)需要酸溶液的體積小于20mL，C錯(cuò)誤；D．在pH=8的NaB溶液中存在電荷守恒：，，D錯(cuò)誤；故選A。15．D【詳解】A．電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，溶液中的Na+向陰極移動(dòng)，與雙極膜提供的氫氧根離子結(jié)合，出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，溶液中的Br-向陽(yáng)極移動(dòng)，與雙極膜提供的氫離子結(jié)合，故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液，鈉離子不能通過(guò)雙極膜，故出口5不是硫酸，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)B，Br-不會(huì)從鹽室最終進(jìn)入陽(yáng)極液中，C錯(cuò)誤；D．電解池陰極處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，水解離成H+和OH?，則在陰極處發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，D正確；答案選D。16．B【分析】某甲烷燃料電池的構(gòu)造如圖所示，根據(jù)圖中分析甲烷是還原劑，因此a為原電池負(fù)極，氧氣為氧化劑，因此b為原電池正極?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析b是電池正極，a是電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電流由正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極即電流由b沿導(dǎo)線(xiàn)流向a，再由a通過(guò)電解質(zhì)溶液流回b，故B正確；C．KOH溶液中的鉀離子穿過(guò)D膜向b移動(dòng)，氧氣變?yōu)闅溲醺x子，因此出口Y中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于ω%，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)電極上甲烷變?yōu)樘妓岣?，其電極反應(yīng)式為：CH4?8e－+10OH－＝+7H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。17．D【分析】二氧化碳在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)生成甲醇，甲醇催化氧化得到甲醛，在酒化酶的作用下得到HOCH2COCH2OH，HOCH2COCH2OH可經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到淀粉。【詳解】A．CO2中碳原子與氧原子之間共用2對(duì)電子，共4對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故共用電子對(duì)數(shù)目為：2NA，A錯(cuò)誤；B．甲醇催化氧化得到甲醛和水，原子利用率不是100%，B錯(cuò)誤；C．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，與纖維素的分子量不同，兩者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．“人工合成淀粉”將二氧化碳轉(zhuǎn)化成淀粉，有助于“雙碳”達(dá)標(biāo)和緩解糧食危機(jī)，D正確；故選D。18．B【分析】A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答；D.===，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離子濃度關(guān)系為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka==c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；C.由于Ka=10-5.3＞==Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以===，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19．(1)B(2)

陰

2Cl－?2e－=Cl2↑

將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽(yáng)極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍(lán))(3)

Fe(OH)3

6(4)

雙氧水或氯氣或氧氣

CD(5)

生成磚紅色沉淀

5×10?5（1）圖1中為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，該方法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即材料B是更活潑的金屬，因此用鋅板；故B。（2）圖2是外加電流的陰極保護(hù)法，讓保護(hù)的金屬作電解池的陰極即鋼閘門(mén)C作陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，D上是溶液中的氯離子失去電子變?yōu)槁葰饧碊上的電極反應(yīng)式為2Cl－?2e－=Cl2↑，檢測(cè)氯氣主要利用氯氣的還原性，其方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽(yáng)極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍(lán))；故陰；2Cl－?2e－=Cl2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣(或取陽(yáng)極附近溶液滴加淀粉?KI溶液，溶液變藍(lán))。（3）假設(shè)Zn2+、Fe3+物質(zhì)的量濃度都為1mol?L?1，則沉淀Fe3+需要的氫氧根物質(zhì)的量濃度為，沉淀Zn2+需要的氫氧根物質(zhì)的量濃度為，前者所需的氫氧根物質(zhì)的量濃度小，因此向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先達(dá)到需要?dú)溲醺镔|(zhì)的量濃度最小的即最先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3。常溫下，若使0.4mol?L?1的ZnCl2溶液中的Zn2+開(kāi)始沉淀，，，pH=6，因此應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為6；故Fe(OH)3；6。（4）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，由于Ksp[Fe(OH)2]=8×10?16，Ksp[Zn(OH)2]=4×10?17，兩者的溶度積常數(shù)相差不大，很難很開(kāi)，因此要先將亞鐵離子氧化為鐵離子，因此應(yīng)先向混合溶液中加入適量雙氧水或氯氣或氧氣溶液，由于鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，為了不引入新的雜質(zhì)，因此加入要保留的離子對(duì)應(yīng)的難溶物，但這個(gè)難溶物要與氫離子反應(yīng)，因此再加入氧化鋅、鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅等來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過(guò)濾；故雙氧水或氯氣或氧氣；CD。（5）分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定根據(jù)題意氯化銀是白色，Ag2CrO4是磚紅色沉淀，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀(濃度為1.0×10?6mol?L?1)時(shí)，，則，，解得，此時(shí)溶液中c(CrO)=5×10?5mol·L?1；故生成磚紅色沉淀；5×10?5。20．(1)加熱(2)?205(3)增大壓強(qiáng)或降低溫度(4)BC(5)2H2O?4e－=O2↑+4H+(或4OH－?4e－=O2↑+2H2O)(6)

Ni(OH)2?e－+OH－=NiOOH+H2O

減小(7)Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2（1）酸式碳酸鹽在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳，因此再解吸出CO2的簡(jiǎn)單方法是加熱；故加熱。（2）將兩個(gè)方程式相加得到反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

△H=?205kJ?mol?1。（3）該反應(yīng)是放熱體積減小的反應(yīng)，有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率，則應(yīng)該正向移動(dòng)，其反應(yīng)條件是增大壓強(qiáng)或降低溫度；故增大壓強(qiáng)或降低溫度。（4）A．根據(jù)圖中信息前三步的總能量變化為ΔH=?2.05eV，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)過(guò)程中Ts1的能壘最大，因此該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的速率取決于Ts1的能壘，故B正確；C．根據(jù)圖中信息?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)即△H＜0，故C正確；D．改用高效催化劑能提高反應(yīng)物的反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，BC。（5）電