【課件】第四章第二節(jié)第一課時元素周期律課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊_第1頁
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文檔簡介

元素周期律課堂引入課堂引入核外電子排布化合價(jià)原子半徑核外電子排布01configurationofextra-nuclearelectron核外電子排布ⅠAⅡAⅢANaMgAl123主族序數(shù)第二周期第一周期第三周期圖表分析HeHLiSNeFONCBeBPSiAlMgNaClAr核外電子排布電子層數(shù)主族序數(shù)周期數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最外層電子數(shù)第一周期第二、三周期1→21→8化合價(jià)02valence圖表分析OF8HeNeAr化合價(jià)第二周期：+1

+5最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)-4

-1第三周期：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)+1

+7-4

-1原子半徑atomicradius03圖表分析HLiFNaClHeNeAr原子半徑LiHBeBCNOFNaMgAlSiPSCl為什么同周期元素的原子半徑會隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變小小大原子半徑原子半徑原子核核外電子吸引力越大半徑越小吸引力核電荷數(shù)越大同周期元素的原子半徑會隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變小原子半徑同周期元素原子半徑，從左至右逐漸減小同主族元素原子半徑，從上至下逐漸增大影響原子半徑的因素：電子層數(shù)和核電荷數(shù)規(guī)律總結(jié)04Regularsummary規(guī)律探尋原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化

化合價(jià)的變化（最高正、最低負(fù)）

1~2

1

1→2+1

0

3~10

1→8

-4→-1

11~18

大→小231→8大→小+1→+5+1→+7-4→-1規(guī)律總結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化學(xué)價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化練

習(xí)2.價(jià)電子數(shù)為1的X原子和價(jià)電子數(shù)為6的Y原子，形成化合物的化學(xué)式可能是：A.XY2B.XYC.X2YD.X2Y31.下列元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是：A.N,O,F元素原子半徑依次增大B.P,S,Cl元素最高正價(jià)依次增高C.Li,Be,B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多AC小結(jié)05Summary

小

結(jié)核外電子排布化合價(jià)原子半徑周期性變化證據(jù)推理模型認(rèn)知思

考元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化，而呈現(xiàn)周期性的變化？謝謝觀看原子半徑失2

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