元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時

《元素周律》第(1)課時教學(xué)設(shè)計(jì)長中

陳鳳一材容析()材析本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修2第單元的第二.本節(jié)包括三個部分內(nèi)容原子核外電子排布元周期律元周表和周期律的應(yīng).教以號素為例，從原子核外電子布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律元周期性的教學(xué)要重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵學(xué)生自主總出規(guī)律。()學(xué)容學(xué)水根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求和教材內(nèi)容確定本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容及學(xué)習(xí)水平如下：課題元素周期律

教學(xué)內(nèi)容（知識點(diǎn)）11-18號素的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價的變化規(guī)律2原子半徑周期性變化的原因3化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素周期律的實(shí)質(zhì)

知道√

學(xué)習(xí)水平了解理√√√

應(yīng)用二學(xué)分經(jīng)過初三化學(xué)和化學(xué)必修1的習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，如鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，但對這些元素性質(zhì)的了解是零散的。已經(jīng)掌握了核外電子分層排的知識，會畫出1-18號素的原結(jié)構(gòu)示意圖，具備了學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容的知識基礎(chǔ)，為周期律的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。但學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)主要針對的是普通中學(xué)高一年級的學(xué)生，該階段的學(xué)生思維敏捷活潑，但不嚴(yán)謹(jǐn)，抽象思維能力薄弱雖然學(xué)生也已經(jīng)初步掌握了科學(xué)探究的基本程序和方法備自主學(xué)的、合作學(xué)習(xí)、表達(dá)交流的能力,是對于數(shù)據(jù)的分析和處理、從大量科學(xué)事實(shí)中抽象出科學(xué)本質(zhì)的方法還有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)和加強(qiáng)元素周期律論性強(qiáng)求們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。三教目知與能①知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。/8理解元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化規(guī)律。理解元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果理元素周期律的實(shí)質(zhì)。過與法通過對元素周期律的初探，學(xué)會利用各種圖柱圖、折線圖)處理數(shù)據(jù)，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，體會科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛在歸納元素周期律的過程,提高合作交流合概括語言表述能力學(xué)會傾聽別人的意見、尊重他人、與人團(tuán)結(jié)合作的人際交往方法。情態(tài)與值:通過實(shí)驗(yàn)探究的合作學(xué)習(xí)的方式激發(fā)實(shí)驗(yàn)探究的興增強(qiáng)求知欲。通過對原子核外電子排布規(guī)律的分析，培養(yǎng)學(xué)生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)導(dǎo)學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。四教重難重點(diǎn):元原子核外電子排布、子半徑、主要化合價的周期性變化難點(diǎn):理元素性質(zhì)的周期性變是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。五教方講授法、小組討論法，分組實(shí)驗(yàn).六教過教

教師活動

教學(xué)目標(biāo)學(xué)環(huán)節(jié)元素周期律的引入元素周

情境創(chuàng)設(shè)門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表,并測未知元類類硅”(PPT)[板書]元素周期律展示原子核外電子排布的圖見源部）【明

問題設(shè)置請同學(xué)們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據(jù)是什么？元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可循呢？【討論】核外電子分層排布的一般規(guī)律

學(xué)生活動學(xué)習(xí)化學(xué)史。討論回答問題

知識與技能復(fù)習(xí)舊知識，引發(fā)新知識。

過程與方法從學(xué)生熟悉的元素入手，增

情感態(tài)度與價值觀激發(fā)興趣，初步感受元素周期律的重要性。培養(yǎng)學(xué)生勤于動手、/8期律的學(xué)習(xí)

一.原核外電子的排布1．電子層：定義表示運(yùn)動著的電子離核遠(yuǎn)

交、論得結(jié)](1)量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后

知道元素原子核外電子排布及其周期性

強(qiáng)學(xué)生對新知識的親切感，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、歸納問題

勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。依次排布在能量

變化。近及能量高低[歸納]含多個電子的原子中電子是分層排布的。能量較低的電子運(yùn)動在離核

升高的電子層上各子層所能容納電子的最大數(shù)目為_n2(3)最外電子層上的電子不超過8個__K層最外層時不能超過_個

的能力。通過分析和處培養(yǎng)學(xué)生理數(shù)據(jù)得出結(jié)勤動手、論形成概念，勤思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思勇于探究較近的區(qū)域量較高的電子運(yùn)動在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域。

次外層上的電子數(shù)不能超過__18個_倒數(shù)第3層多不超過_32

維方法。

的科學(xué)品質(zhì)。表示方法：由內(nèi)→N=1,2,3,4,5,6,7

通過分析和處培養(yǎng)學(xué)生理數(shù)據(jù)得出結(jié)勤動手、論形成概念，勤思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思勇于探究或者K,L,M,N,O,P,Q2.核電分層排布的一般規(guī)律

維方法。

的科學(xué)品質(zhì)。[歸納]

[引導(dǎo),提問]1．同學(xué)們

通過分析和處培養(yǎng)學(xué)生理數(shù)據(jù)得出結(jié)勤動手、論形成概念，勤思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思勇于探究以核電荷數(shù)1~18的元素原子核外電子排布為例發(fā)現(xiàn)著

畫出核電荷數(shù)1~18元的原子結(jié)構(gòu)

維方法。

的科學(xué)品質(zhì)。元素核電荷數(shù)的遞增原子最外層

示意圖。

畫核電荷數(shù)1~18號素的原/8元素

電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除H、He元素外電層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞到8的化。[板書]二電子排布的周期性變化和氦外著元素核電荷數(shù)的遞增原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞到8。教材14頁學(xué)探究欄目的兩個表格

子結(jié)構(gòu)示意圖。尋找規(guī)律。歸納、回答：~2號素：電:隨著原子子層數(shù)相同，都是序數(shù)增加外層電子數(shù)1，外電子層上子數(shù)如何變的電子數(shù)從1到2?；?~10號素：電子層數(shù)相同，都是2，外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。11~18號元：電子層數(shù)相同，都是3，外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。閱讀教材并填寫第12、13頁的表格，認(rèn)識“重復(fù)出現(xiàn)”，會“周期性變化完成任務(wù),并問題3:隨著答題。

知道元素原

培養(yǎng)學(xué)周

(課前預(yù)習(xí)完成)。

原子序數(shù)增

3答：隨著原子

子半徑、

學(xué)會利用各

生勤于動期

布置任務(wù)1根表

加半序數(shù)的遞增,每

主要化種圖表(柱狀

手、勤于思律的

格,以子序數(shù)為橫坐標(biāo),原子最外層電

如何變化

隔一定數(shù)目,素會重復(fù)出現(xiàn)原子

合價的圖線圖等周期性處理數(shù)據(jù),提

考、勇于探究的科學(xué)深

子數(shù)原半徑元

半徑從大到小的

變化。

高分析、處理

品質(zhì)?；?/p>

素的最高化合價和最低化合價為縱坐標(biāo)繪制柱狀圖,折線

[討論那么現(xiàn)在

變化趨勢(稀有氣體元素除外),即呈現(xiàn)周期性變化。

數(shù)據(jù)的能力。圖。[板書]三原半徑

就有一個問題了這

[流討、得結(jié)]：具有

通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概

體驗(yàn)現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系：本/8的周期性變化有相同的核外電子層數(shù)的原子著原子序數(shù)的遞增外層電子的引力逐漸增強(qiáng)子半徑逐漸減小。[視頻]通過觀察表1中的數(shù)據(jù)的要化合價隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？[板書]四、元素主要化合價的周期性變化：隨著元素核電荷數(shù)的遞增最正化合價由1價增到+7價（除氧、氟外化價由4價遞增到-1價

外電子排布的周期性變化原半徑的周期性變化有沒有關(guān)系呢？若是有。又是什么呢？問題4:隨著原子序數(shù)增加的合價如何變化、[討論大家或許有個疑外電子排布的周期性變化元的化合價的周期性變化”

相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外4答著子序數(shù)遞增，元素最高正化合價由+1價遞增到+7價(除氧、氟),負(fù)化合價由-4價增到-1價。[流討、得結(jié)]一般地,元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)(除0外,最低負(fù)化合價最層電子數(shù)8稀氣體元素除外?？偨Y(jié)出元素周

念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象反映本質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的與人合作的意識。之間到底有沒有關(guān)系

期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

培養(yǎng)

學(xué)呢？怎樣的關(guān)系呢？

生的觀能力和析表達(dá)力。

察分能課堂小結(jié)

[小結(jié)]隨著元素原子序數(shù)的遞增素原子的核外電子排布子半徑和元素的主要化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。

問題6:為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布子半徑和元

考,討,回]:具相同電子層數(shù)的原子,隨著元素核電荷數(shù)的增加,核對外層電子的吸引力增強(qiáng)原半徑逐

歸納元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

在歸納元素周期律的過程中,提高合作交流、綜合概括語言表述能力。學(xué)會傾聽別人的意見、

培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，理解量變到質(zhì)變規(guī)律。/8素的主要化漸減?。ㄏ∮袣夂蟽r均呈現(xiàn)元素除外。元另外通過探討們周期性的變的性質(zhì)隨著原子

尊重他人、與人團(tuán)結(jié)合作的人際交往方知道了原序化？數(shù)的遞增素原子的電子層排布子問題7:半徑和化合價都呈通過探討現(xiàn)周期性的變化們道了元素的性質(zhì)又與原著原子序數(shù)子半徑有關(guān)元的增素的金屬性和非金原子的電子屬性是否也隨原子層排布序數(shù)的變化呈現(xiàn)周半徑和化合期性的變化呢？這價都呈現(xiàn)周

序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

法。個問題又該如何探

期性的變化。

請同學(xué)們下去討呢？請同學(xué)們下

而元素的性之后做好預(yù)習(xí)，反饋訓(xùn)練布置作業(yè)引導(dǎo)預(yù)習(xí)

去之后做好預(yù)習(xí)質(zhì)又與原子們下節(jié)課再來探們下節(jié)課再來探討。半徑有關(guān)討。么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？[反饋練習(xí)（案題部）課本：學(xué)案習(xí)題部分：/8七板設(shè)第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子布1、電層：定義：表示方：由內(nèi)→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、核電子排布的律：