湖南省長沙市鐵路一中20182019學(xué)年高二化學(xué)第一次階段性測試試題

5-/NUMPAGES55-/NUMPAGES55-/NUMPAGES5長鐵一中2019年下學(xué)期高二年級第一次階段性測試化學(xué)科試題1、時量：60分鐘總分：100分2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：〔此題共16小題,每題3分,共48分。在每題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求〕。1、化學(xué)反響中反響熱的大小與以下選項(xiàng)無關(guān)的是A．反響物的多少B．反響的快慢C．反響物和生成物的狀態(tài)D．反響物的性質(zhì)2、以下熱化學(xué)方程式中的反響熱又為燃燒熱的是A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══3、25℃、下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反響D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反響4、在相同的條件下,以下兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2那么△H1和△H2的關(guān)系為A．△H2>△H1B．△H1>△H2C．△H1=△H2D．無法確定5、反響：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．碳的燃燒熱等于110.5kJ／molB．①的反響熱為221kJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水,放出57.3kJ熱量6、：HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；那么HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mol－1D．＋69.4kJ·mol－17、══以下各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是組號參加反響的物質(zhì)反響溫度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2108、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反響：xA(g)＋yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再到達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A．X+Y<ZB．平衡向正反響方向移動C．C的體積分?jǐn)?shù)增大了D．B的轉(zhuǎn)化率降低了9、對于在一定條件下進(jìn)行的可逆反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0,改變以下條件,可以提高反響物中活化分子百分?jǐn)?shù),但不改變的轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大反響物濃度10、對于已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反響,如果改變某種條件,結(jié)果使某生成物濃度增大,那么平衡一定向正反響方向移動B．平衡一定向逆反響方向移動C．反響物濃度相應(yīng)減小D．平衡可能移動也可能不移動11、：X〔g〕+Y〔g〕3Z〔g〕,在有催化劑條件下發(fā)生反響建立平衡如圖實(shí)線所示,在無催化劑條件下發(fā)生反響建立平衡如圖虛線所示,那么相應(yīng)的圖示正確的選項(xiàng)是12、對于熱化學(xué)方程式：SO3(g)SO2(g)+O2(g)；△H=+98.3kJ?mol-1的描述有如下四個圖象,其中正確的選項(xiàng)是〔y表示SO2的含量〕

13、：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0。該反響到達(dá)平衡后,以下條件有利于反響向正方向進(jìn)行的是 A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)14、H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反響進(jìn)程的變化如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．參加催化劑,減小了反響的熱效應(yīng)B．參加催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋eq\f(1,2)O2△H＞0D．反響物的總能量高于生成物的總能量15、以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反響B(tài)．反響物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反響C．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同16、某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反響X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反響的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是①該反響為放熱反響；②該反響為吸熱反響；③生成物的總能量比反響物的總能量更高；④反響物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反響過程可以看成是“貯存〞于X、Y內(nèi)部的局部能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤二、填空題〔每空2分,共52分〕17、以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為______________________________________________________、__________________________________________________________,制得等量H2所需能量較少的是______________。18、消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。〔1〕用活性炭復(fù)原法：某研究小組向某密閉容器中參加足量的活性炭和NO,發(fā)生反響：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝QkJ·mol－1在T1℃下,反響進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度局部數(shù)據(jù)如下：0～10min內(nèi),N2的平均反響速率υ(N2)=__________________,T1℃時,該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。=2\*GB3②假設(shè)30min后升高溫度至T2℃,重新到達(dá)平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3,那么該反響的ΔH_____0〔填“＞〞、“＝〞、或“＜〞〕〔2〕NH3催化復(fù)原法：原理如下圖①假設(shè)煙氣中c(NO2)：c(NO)=1∶1,發(fā)生如圖甲所示的脫氮反響時,反響過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時放出的熱量為113.8kJ,那么發(fā)生該脫氮反響的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。②圖乙是在一定時間內(nèi),使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最正確催化劑和相應(yīng)溫度分別為___________、_________?！?〕鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)：此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反響的離子方程式：______________________________________。19.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反響來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)以下各項(xiàng)中,不能夠說明該反響已到達(dá)平衡的是〔填序號〕。A．恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D．一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1molCO,同時生成1molCH3OH(2)右圖是該反響在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反響的焓變△H0〔填“>〞“<〞或“=〞〕。=2\*GB3②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2〔填“>〞“<〞或“=〞〕。=3\*GB3③容器容積不變,以下措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中別離C．使用適宜的催化劑D．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大(3)在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol

那么：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=kJ/mol20、中和熱的測定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol·L－1的NaOH溶液50mL與0.25mol·L－1的硫酸50mL置于以下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下問題：〔1〕從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_______?！?〕為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于__________________。〔3〕假設(shè)改用55mL0.25mol·L－1H2SO4和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反響與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等〞“不相等〞),假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,那么所求中和熱__________(填“相等〞“不相等〞)〔4〕倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從以下選出)A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)假設(shè)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反響,其反響熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________。21、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH)eq\o\al(－,4)(綠色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,答復(fù)以下問題：CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))隨c(H＋)的變化如下圖。(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響：________________________________________________________________________。(2)由圖可知,溶液酸性增大,CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為____________。(3)升高溫度,溶液中CrOeq\o\al(2－,4)的平衡轉(zhuǎn)化率減小,那么該反響的ΔH________0。(填“大于〞“小于〞或“等于〞)長鐵一中高二第一次階段性考試化學(xué)試題答卷〔2019.10〕時間60分鐘總分值100分總分一、單項(xiàng)選擇題〔每題3分,共48分〕題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題〔每空2分,共52分〕17．；18．〔1〕=1\*GB3①____________、______________________；=2\*GB3②__________________〔2〕=1\*GB3①______________________________________________________________。=2