微粒間的相互作用(復(fù)習(xí))

四大晶體微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)黃鐵礦螢石水晶綠色魚眼石菱錳礦一、四大晶體比較類型金屬晶體離子晶體原子晶體原子金屬離子、自由電子分子晶體微粒間作用組成微粒結(jié)構(gòu)性質(zhì)熔沸點硬度導(dǎo)電性陰、陽離子分子離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵溶解性較高很高較低差別大較硬而脆很硬硬度較小差別大熔化、溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電溶于水導(dǎo)電導(dǎo)電多數(shù)可溶于水難溶各種溶劑相似相溶不溶1、離子晶體NaCl每個Cl-周圍吸引著

個Na+每個Na+周圍吸引著

個Cl-Na+、Cl－個數(shù)比為

。每個Cl－周圍與其距離最近且相等的Cl－有

個1個NaCl晶胞中有

個Na＋，

有

個Cl－661：11244(一)、典型晶體的結(jié)構(gòu)特征Na+Cl－2、每個Cs+同時吸引

個Cl-，每個Cl-同時吸引

個Cs+1、每個晶胞中有

Cs+，有

個Cl-,Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為

.3、在每個Cl-周圍與它最近的且距離相等的Cl-有

個881：1116CsClCs+Cl-C個數(shù)與C--C鍵數(shù)比值為.金剛石金剛石晶體中每個C和

個C形成共價鍵,同時形成空間構(gòu)型是

。晶體中有最小的環(huán)是

元環(huán)41：2六正四面體2.原子晶體Sio二氧化硅金剛石每個Si原子周圍吸引著

個O;每個O原子周圍吸引著

個Si;Si、O原子個數(shù)比為;最小環(huán)有

個原子組成Si原子與Si—O鍵個數(shù)比為

；O原子與Si—O鍵個數(shù)比為

。12421:21:41:2二氧化硅金剛石石墨為分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子以

與周圍的

個C原子結(jié)合，層與層之間為

；層內(nèi)最小環(huán)由

個C原子組成每個最小環(huán)含有

個C原子，

個C-C鍵；C原子與碳碳鍵個數(shù)比為

。3、混合晶體石墨共價鍵6分子間作用力3232︰3金剛石與石墨晶體金剛石石墨最小碳環(huán)C與C-C鍵原子的個數(shù)比六元環(huán)六元環(huán)1：22：3(不同面)（同面）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖(一)4、分子晶體干冰干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖(二)每個二氧化碳分子周圍有

個二氧化碳分子12簡單立方晶胞體心立方晶胞六方晶胞面心立方晶胞5.金屬晶體三、晶胞中原子數(shù)目的計算——均攤法晶胞中原子數(shù)目的計算——均攤法立方體(或者長方體)晶胞①處于頂點的原子，每個原子對晶胞的貢獻為1/8。②處于棱上的原子，每個原子對晶胞的貢獻為1/4。③處于面上的原子，每個原子對晶胞的貢獻為1/2。④處于體內(nèi)的原子，原子對晶胞的貢獻為1。簡單立方體心立方面心立方1個原子2個原子4個原子某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試確定其化學(xué)式.A：1/4×4=1B：1/8×8=1C：1×1=1A、B、C的個數(shù)比為：1：1：1化學(xué)式為：ABC晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，則此基本結(jié)構(gòu)單元是由（）個硼原子構(gòu)成的，其中B-B鍵的鍵角為（），共含有（）個B-B鍵。

1260o30四、晶體類型的判斷（僅限于中學(xué)范圍）：

◆從組成元素上判斷:金屬晶體：金屬及合金離子晶體：有金屬離子和NH4+的化合物(除AlCl3和BeCl2)原子晶體：金剛石、硅、硼晶體、SiC、BN晶體、SiO2分子晶體：除了以上，則多數(shù)是分子晶體?！魪男再|(zhì)上判斷：●熔沸點和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)●固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(離子晶體)【練習(xí)】下列物質(zhì)⑴NaOH⑵Mg⑶金剛石⑷冰⑸干冰⑹NH4Cl⑺石英⑻白磷⑼鐵⑽鋁合金⑾金剛砂⑿玻璃⒀晶體硼(14)H2SO4中屬于離子晶體的有：屬于原子晶體的有：屬于金屬晶體的有：屬于分子晶體的有：(1)(6)(3)(7)(11)(13)(2)(9)(10)(4)(5)(8)(14)熔點℃硬度水溶性

導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C97很小反應(yīng)固態(tài)導(dǎo)電反應(yīng)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如下：⑴晶體的化學(xué)式分別為：A

B

C

。

⑵晶體的類型分別為：A

B

C

。

NaClCNa離子晶體原子晶體金屬晶體⑴不同晶體類型的熔沸點比較

一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體⑵同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較

離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多,熔沸點越高原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大,熔沸點越高相對分子質(zhì)量越大→分子鍵作用力越大，熔沸點越高組成和結(jié)構(gòu)相似（除氫鍵）金屬陽離子半徑越小、離子電荷數(shù)越多,熔沸點越高②離子晶體：③原子晶體：④分子晶體：①金屬晶體：五、比較晶體的熔沸點比較下列幾組晶體熔沸點高低的順序（由高到低）1、金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰金剛石、晶體硅、氯化鈉、干冰2、石英、鋁硅合金、晶體硅、冰