化學(xué)流程圖推斷題1

中考(zhōnɡkǎo)化學(xué)化工流程圖試題例析2014年中考專(zhuān)題(zhuāntí)復(fù)習(xí)大冶第三中學(xué)化學(xué)組精品資料化工流程圖的內(nèi)容往往與生產(chǎn)、生活實(shí)際密切聯(lián)系，因此從題干部分看一般都是采取流程圖的模式，流程圖的形式各異，有的以操作名稱作為框圖形成(xíngchéng)流程的主線，有的以物質(zhì)作框，也有的以設(shè)備作框，但每一題都固定以上一種形式為框，以操作名稱為主線、物質(zhì)隨著操作發(fā)生變化的形式較為多見(jiàn)，此外，這類(lèi)題目中通常還包含簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，且實(shí)驗(yàn)一般為制備或?qū)悠返亩ㄐ远糠治鰧?shí)驗(yàn)。與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)主要有：侯氏制堿法、氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)、金屬的冶煉、海水資源的開(kāi)發(fā)和利用等。精品資料解題(jiětí)方法與步驟：2、分析流程中的每一步驟(bùzhòu)，從反應(yīng)物是什么、發(fā)生了什么反應(yīng)、該反應(yīng)造成了什么后果、對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用等方面了解流程，抓住一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)這個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)?；ち鞒虉D題型的結(jié)構(gòu)：題頭（引入信息）→題干（提取信息，應(yīng)用解題）→題尾（得出結(jié)論或產(chǎn)品）1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品精品資料（1）關(guān)注箭頭：箭頭進(jìn)入的投料（即反應(yīng)物），出去(chūqù)的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。（2）關(guān)注方框(fānɡkuànɡ)內(nèi)所指。（3）關(guān)注流程圖中的出線、進(jìn)線（均表示物料流向或操作流程）、可逆線（表示物質(zhì)循環(huán)使用）“三線”和核心化學(xué)反應(yīng)。3、從問(wèn)題中獲取信息，多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問(wèn)題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和方程式的書(shū)寫(xiě)技能。精品資料題型1海水資源(zīyuán)的利用1、海水曬鹽的方法：蒸發(fā)(zhēngfā)溶劑2、海水曬鹽的原理：NaCl溶解度受溫度的影響較小3、粗鹽提純：操作步驟（1）溶解（2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)玻璃棒的作用加快溶解引流攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺儀器燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)注1：過(guò)濾時(shí)要注意一貼二低三靠注2：蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸發(fā)精品資料解題方法的歸納(guīnà)與總結(jié)讀正文，找信息，靈活運(yùn)用看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合邊分析(fēnxī)，邊思考，易處著手先局部，后全盤(pán)，逐步深入

精品資料3、如何(rúhé)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）蒸發(fā)、結(jié)晶(jiéjīng)烘干粗鹽溶解①過(guò)量BaCl2溶液②過(guò)量NaOH溶液③過(guò)量Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽注1：除Na2SO4-----除MgCl2-----除CaCl2-----BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液注2：（1）、加鹽酸之前必須過(guò)濾（2）、碳酸鈉溶液必須加在BaCl2溶液之后精品資料典型(diǎnxíng)試題剖析---題型1海水資源(zīyuán)的利用例1、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（1）操作Ⅰ的名稱是

，加入的試劑A是

，沉淀是

；（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）加入試劑B的目的是

；（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是

.

。過(guò)濾Na2CO3碳酸鈣（或CaCO3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl除去NaOH和Na2CO3

攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺蒸餾水過(guò)濾過(guò)量NaOH過(guò)濾試劑A操作Ⅰ試劑B蒸發(fā)結(jié)晶濾液沉淀NaCl固體NaCl樣品濾液濾液精品資料例2、海洋有豐富的資源(zīyuán)，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙(níshā)等雜質(zhì)．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：、過(guò)量的BaCl2溶液、．加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（2）在濾液中加鹽酸的作用是

．（3）第③步發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型是

.

過(guò)量的NaOH溶液過(guò)量碳酸鈉溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl除去溶液中的NaOH、Na2CO3分解反應(yīng)精品資料熱點(diǎn)(rèdiǎn)試題訓(xùn)練1.（梅州）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)(gōngyè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：④加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液加入過(guò)量的Na2CO3溶液操作a粗鹽水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀濾液精鹽水加入適量的鹽酸①②③（1）Ca(OH)2溶液的pH

（填“＞”、“＝”或“＜”）7。步驟①反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）步驟③操作a的名稱是

。步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和

。（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

.。＞MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2

過(guò)濾

NaOHCaCl2精品資料2.（上海）某氯化鉀樣品含有(hányǒu)雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：①操作A的目的是使樣品________。X溶液中溶質(zhì)是________。②過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、________、________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是________________。③本實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)是為了除去________（填化學(xué)式）。④若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量________（填編號(hào)）。a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．無(wú)法(wúfǎ)確定充分溶解

K2CO3

燒杯玻璃棒濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡HCl、H2OaKClCaCl2MgCl2操作A水過(guò)量KOH溶液過(guò)量X溶液過(guò)濾濾液過(guò)量鹽酸蒸發(fā)KClMg(OH)2、CaCO3固體精品資料3.（天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)(zázhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的。（2）在過(guò)濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是。（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為。（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分（填“有”或“沒(méi)有）影響。（5）操作C的名稱為。（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法(fāngfǎ)可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

精鹽晶體操作C溶液加稀鹽酸沉淀Y加過(guò)量試劑b過(guò)濾加足量水溶解加過(guò)量試劑a過(guò)濾粗鹽樣品濾液A沉淀B濾液B氯化鎂漏斗氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉無(wú)氣泡放出沒(méi)有蒸發(fā)2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電精品資料4.（鹽城）我市正在(zhèngzài)積極打造“海鹽文化之都”。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，主要經(jīng)過(guò)以下操作步驟：稱量→溶解→→蒸發(fā)→再次稱量→計(jì)算產(chǎn)率。在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組發(fā)現(xiàn)所得食鹽產(chǎn)率明顯低于其他小組，其原因可能是A．粗鹽未充分溶解就過(guò)濾B．傾倒時(shí)，有部分氯化鈉溶液濺出C．蒸發(fā)后，所得的精鹽較潮濕（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過(guò)程如下：①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為，寫(xiě)出一個(gè)由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱(xīrè)”）反應(yīng)。②電解后生成的堿B的化學(xué)式為，你猜想的依據(jù)是。過(guò)濾攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

AB氫氣Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑放熱NaOH化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變NaClH2O電解Cl2A堿B點(diǎn)燃?xì)怏wC溶于水酸D精品資料5.（煙臺(tái)）煙臺(tái)是美麗的海濱城市，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。(1)海水中含量最高的鹽是，海水經(jīng)結(jié)晶可獲得粗鹽。(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②加過(guò)量(guò〃liàng)的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量(guò〃liàng)的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量(guò〃liàng)的BaCl2溶液。正確的操作順序是。(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)，試劑B選用。電解無(wú)水MgCl2的過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為能。(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出(xīchū)碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②。氯化鈉蒸發(fā)②⑤④①③熟石灰稀鹽酸電能化學(xué)能NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

△精品資料6.(安徽)海洋中有豐富(fēngfù)的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡(jiǎn)要流程如下：(1)海水曬鹽是(填“物理”或“化學(xué)”)變化，包含蒸發(fā)、_________等過(guò)程。(2)寫(xiě)出食鹽的一種用途：____________。(3)A步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯(shāobēi)、漏斗、_______________。A生石灰濾渣Mg(OH)2納米MgO煅燒貝殼（CaCO3）加鹵水（含MgCl2）石灰乳操作a濾液物理

結(jié)晶可做調(diào)味品CaCO3===CaO+CO2↑高溫玻璃棒精品資料7.(濱州)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單(jiǎndān)流程。上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為；由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟(bùzhòu)①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。蒸餾法蒸發(fā)結(jié)晶海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2精品資料8.（青島(qīnɡdǎo)）海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過(guò)程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫(xiě)出制取石灰乳的化學(xué)方程式_________________________________________。（2）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液(róngyè)的添加順序是否可以顛倒_，理由是___________________________________；（3）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是_____________________________________。CaO+H2O==Ca(OH)2不可以碳酸鈉作用是既除去CaCl2，又除去多余的氯化鋇除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉石灰乳Cl2BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④蒸發(fā)、結(jié)晶烘干海水粗鹽溶解①過(guò)濾⑤沉淀濾液鹽酸⑥精鹽苦鹵MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電Mg精品資料9.（重慶長(zhǎng)壽區(qū)）一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純(tíchún)實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。請(qǐng)回答：（1）步驟①和②的操作名稱是。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發(fā)(zhēngfā)時(shí)要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止，當(dāng)蒸發(fā)(zhēngfā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)，用余熱使水份蒸干。過(guò)濾滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺停止加熱水、攪拌①粗鹽泥沙濾液1過(guò)量Na2CO3溶液攪拌②固體A濾液2適量鹽酸③NaCl溶液蒸發(fā)④NaCl晶體精品資料猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3。取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口。猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3。取少量固體A于試管中，先滴入

，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無(wú)白色沉淀猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4。取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入，。猜想Ⅲ成立有氣泡放出(fànɡchū)，石灰水變渾濁滴入稀硝酸(xiāosuān)猜想Ⅱ不成立Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3水、攪拌①粗鹽泥沙濾液1過(guò)量Na2CO3溶液攪拌②固體A濾液2適量鹽酸③NaCl溶液蒸發(fā)④NaCl晶體（3）猜想和驗(yàn)證：精品資料10．（濰坊）冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。請(qǐng)回答：(1)除使用融雪劑外，常使用鏟雪車(chē)鏟雪，鏟雪車(chē)的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于(填寫(xiě)序號(hào)字母)。A．合成材料B．合金(héjīn)C．金屬材料D．化合物(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：①濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)；②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)(fǎnyìng)的氫氧化鈣，寫(xiě)出反應(yīng)(fǎnyìng)的化學(xué)方程式。工業(yè)碳酸鈣溶解鹽酸過(guò)量氫氧化鈣溶液除雜過(guò)濾酸化鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶（160℃）濾渣

(3)已知鹽酸鹽(金屬氯化物)跟AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀。某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成。小明為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：加水溶解溶雪劑無(wú)色溶液適量NaOH溶液白色沉淀無(wú)色溶液AgNO3溶液白色沉淀則融雪劑中一定不含的物質(zhì)是

(填寫(xiě)名稱)，融雪劑中一定含有的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

BCAl(OH)3Fe(OH)3

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O硫酸銅MgCl2精品資料11.（日照）某碳酸鈉樣品中含有少量(shǎoliàng)氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)(róngzhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)(róngzhì)除氯化鈉外還有；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。漏斗、玻璃棒天平是否平衡Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH