第一章第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(第一課時)

第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴第一課時:碳原子的成鍵方式聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)【探究一】一.碳原子的成鍵方式[問題1]根據(jù)上述有機化合物的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式回答：（1）碳原子最外層電子數(shù)是多少？怎樣才能達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）各分子中與碳原子成鍵的分別是何種元素的原子？（3）什么是單鍵、雙鍵和叁鍵？單鍵：雙鍵：叁鍵：（4）什么是不飽和碳原子和飽和碳原子？兩個原子間共用一對電子的共價鍵;兩個原子間共用兩對電子的共價鍵;兩個原子間共用三對電子的共價鍵。

有機化合物分子中，與4個原子形成共價鍵的碳原子，其價電子被利用的程度已達到飽和，稱為飽和碳原子。成鍵原子數(shù)少于4的碳原子則稱為不飽和碳原子。找出下列物質(zhì)中的飽和碳原子與不飽和碳原子B、CH2＝CH—CNA、CH3—CH＝CH—C≡C—CF3321|C、CH2＝C—CH＝CH2CH312346534125（5）有機物分子中碳原子有哪些成鍵規(guī)律？①碳原子最外層含有4個電子，除了彼此間可以成鍵外，還跟多種原子（H、O、Cl、N等）形成共價鍵。②易形成碳鏈、碳環(huán)、單鍵、雙鍵、叁鍵等多種復(fù)雜的結(jié)構(gòu)單元。③碳原子價鍵總數(shù)為4。碳原子成鍵方式的多樣性，是有機物種類繁多的原因之一。球棍模型填充模型109.5o甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的結(jié)構(gòu)：正四面體，鍵角109.5o。乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型填充模型C=CHHHH碳原子形成雙鍵時——平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個平面）乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個氫原子所成的鍵角為120。。乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型填充模型180o碳原子形成叁鍵時——直線結(jié)構(gòu)（叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線）鍵角180。H—C≡C—H碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成鍵方式CC＝CC≡C上圖四種烴分子的模型，回答下列問題（1）每個分子中任意兩個共價鍵的鍵角是多少？（2）四種分子分別是什么空間構(gòu)型？（3）已知碳原子的成鍵方式?jīng)Q定其周圍共價鍵的鍵角，請總結(jié)其中有什么規(guī)律？分析歸納若一個碳原子與4個原子成鍵，則碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵,四個鍵的鍵角總是接近109.5o，所以烷烴分子中的碳鏈是折線形碳鏈。若一個碳原子與3個原子成鍵，則3個鍵的鍵角總是接近120o，所以烯烴分子至少有6個原子共平面。芳香烴中至少有12個原子共平面。若一個碳原子與2個原子成鍵，則2個鍵的鍵角總是接近180o，所以炔烴分子中至少有4個原子共直線。烴的名稱碳原子的成鍵方式鍵角甲烷乙烯乙炔苯109.5o

120o180o120o【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH==CH2分子中可能共面的原子最多有多少個？9個在CH3—CH＝CH—CH3分子的結(jié)構(gòu)中，一定有__個原子在同一個平面上；可能有__個原子在同一個平面上。68對于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的描述(1)下列敘述中,正確的是().(A)6個碳原子有可能都在一條直線上(B)6個碳原子不可能都在一條直線上(C)6個碳原子一定都在同一平面上(D)6個碳原子不可能都在同一平面上(2)一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為______。(3)位于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多有______個。BC410有機化合物結(jié)構(gòu)為，

分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題：(1)寫出其分子式_______。(2)其中含有______個不飽和碳原子，分子中有______種雙鍵。(3)分子中的飽和碳原子有________個。[問題4]極性鍵和非極性鍵劃分的依據(jù)是什么？【交流·研討】分析C—C和C—H，回答問題.兩成鍵原子是否相同，對電子的吸引能力是否相同，共用電子對是否發(fā)生偏移?！鹃喿x】P19表1-2-4和“方法導(dǎo)引”鍵的極性與電負性的關(guān)系。2.極性鍵和非極性鍵成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,這樣的共價鍵是非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）。成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負性較大即吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵（簡稱極性鍵）。鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。鍵能指101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵能越大，鍵越牢固。鍵角指分子中同一個原子上兩個共價鍵之間的夾角。共價鍵的三個參數(shù)交流研討

請你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)，從鍵能和鍵長的角度結(jié)合乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)考慮下列問題，并與同組同學(xué)進行交流和討論。1.乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？2.將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象發(fā)生？碳碳鍵鍵能(kJ/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121[問題2]

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；

碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。