2022年山西省臨汾市舊縣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省臨汾市舊縣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A、60gSiO2中含有NA個SiO2分子B、1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為16NAC、1molCO2與含1molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32－數(shù)為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、二氧化硅由原子直接構(gòu)成，錯誤；B、1molC5-H12分子中含碳碳鍵4mol，碳?xì)滏I12mol，正確；C、產(chǎn)物為碳酸氫鈉，且碳酸氫根不能完全電離，錯誤；D、2.24LNH3和CH4的混合氣體為1mol，兩種粒子均為10電子，所含電子總數(shù)為NA?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識。2.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制過程中需用儀器的先后順序是()①10mL量筒②50mL燒杯③托盤天平④100mL容量瓶⑤膠頭滴管

⑥玻璃棒A．①②④⑤⑥

B．①②⑥④⑤C．②④⑤⑥①

D．①④③⑤⑥參考答案：B略3.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

R

TQ

WGA．離子半徑：T＜W＜GB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜RC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞GD．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

參考答案：B解：短周期元素中Q是無機非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A錯誤；B．非金屬性：Si＜N，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故B正確；C．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C錯誤；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯誤，故選：B．4.下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略6.有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗，下列表述正確的是

（

）

A．將坩堝直接放在三角架上進行加熱

B．坩堝在加熱前未完全干燥，可使測定的結(jié)果偏低

C．加熱溫度過高，使一部分硫酸銅分解，可使測定結(jié)果偏高

D．實驗步驟的順序為：稱量、研磨、加熱、冷卻、稱量、再加熱、冷卻、稱量參考答案：C略7.對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是（

）選項化學(xué)用語推論AU3+該鈾離子核外有89個電子B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強DFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式參考答案：A8.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略9.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價．B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負(fù)價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯誤；B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負(fù)價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．點評：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價為﹣1，最高正價為+7價．是對所學(xué)知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．10.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．天然氣燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過程D．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程參考答案：D11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：D略12.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）參考答案：CD略13.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B.推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略14.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2參考答案：A略15.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極Cu，負(fù)極Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。（1）CO2是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。濃硫酸△

已知：H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_______

_；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0kJ·mol-1，寫出CO2和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L。參考答案：（15分）（1）④（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）

2HClO=2H++2Cl-+O2↑（2分）（3）abcf（1分）

Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=+172.5kJ·mol-1

（2分）CO+CO32-→2CO2+2e-

（2分）11.2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是________________。（2）戊的化學(xué)式為

。（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_____________（填字母序號）。

a.離子鍵

b.極性共價鍵

c.非極性共價鍵（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：

。（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。

參考答案：（1）第2周期，第VA族（2）Al(OH)3（3）b

（4）N2+3H2

2NH3

（5）2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O

（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)===2Al2O3(s)+3TiC(s)

△H=-1072kJ/mol略18.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)](15分)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1．5～3．2

Mn2+：8．3～9．8

Cu2+：4．4～6．4④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。（1）實驗室配制250mL4．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要

。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

（任寫一點）。（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是

。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4?H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用 洗滌。（7）測定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14．00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4．66g沉淀，則此樣品的純度為

。

參考答案：（1）250mL容量瓶

膠頭滴管（2分）（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（任寫一點）（2分）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4