2022年安徽省蚌埠市燕集中學高一化學模擬試題

2022年安徽省蚌埠市燕集中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3參考答案：B2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

A

B

C

D

參考答案：略3.下列結(jié)論錯誤的是（）①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：B①中微粒半徑應為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯，故選B。4.某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為（

）A．a(chǎn)+x-n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)-x-n

D．a(chǎn)-x+n參考答案：B略5.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略6.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Cl－、ClO－、OH－、Cu2+C．AlO2－、H+、SO42－、Al3+D．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：DFe3+、SCN—生成血紅色Fe(SCN)3，故A錯誤；OH—、Cu2+生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；AlO2—與H+生成Al3+，故C錯誤；Ba2+、Na+、HCO3－、NO3—不反應，故D正確?！军c睛】AlO2—在酸性條件下生成Al3+，AlO2—、Al3+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀。7.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．質(zhì)子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等參考答案：A考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，每個分子含有原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)不相等，含有原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量不相等．解答：解：A．根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故A正確；B．Cl2和CO2分子含有原子數(shù)目分別為2、3，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目之比為2：3，故B錯誤；C．Cl2和CO2分子含有質(zhì)子數(shù)目分別為34、22，二者物質(zhì)的量相等，含有質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；D．氯氣與二氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由m=nM可知，二者物質(zhì)的量相等，它們的質(zhì)量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．8.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略9.將表面已完全鈍化（氧化膜）的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

A．硫酸銅溶液

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A10.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓參考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A錯誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正確。11.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略12.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也

有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略13.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中S02、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為S03，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是

A.氧化劑

B．還原劑

C．吸附劑

D．催化劑參考答案：D14.下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(

)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO

C.Fe2＋>I－>H2SO3>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NO

D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－參考答案：A略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋:

______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________參考答案：（1）飽和食鹽水

除HCl氣體

濃H2SO4（2）（3）①B中無明顯變化，C中有色布條褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾氣處理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有以下6個反應：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有_____（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有______。（2）根據(jù)反應：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問題：①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，因此既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是碳與二氧化碳反應生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價變化，B中C與O元素的化合價變化，C中Cl與O元素的化合價變化，F(xiàn)中碳元素的化合價變化，它們均是氧化還原反應，因此不屬于氧化還原反應的是D與E；（2）①氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案選B。②根據(jù)還原性強弱順序可知為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是Fe3+；③碘離子的還原性強于溴離子，則I2與Br－不能發(fā)生反應，答案選B。

18.（14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學式:____

，

____。（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____

，

____。（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是________。（填具體的名稱或元素符號）參考答案：略19.根據(jù)所學知識，回答相關(guān)問題：（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應，寫出這三個氧化還原反應的化學方程式__________________________、_____________________、_____________________________________（2）硫酸具有A?D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性①濃硫酸可以干燥氫氣______②濃硫酸使木條變黑______③熱的濃硫酸與銅片反應______（3）寫出足量Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________，向反應后溶液中通過量CO2的離子方程式為_________________________________。參考答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①B

②C

③AD

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO