2022年山東省棗莊市第十六中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省棗莊市第十六中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.MOH強堿溶液和等體積、等濃度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（

）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)參考答案：C略2.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B3.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應(yīng)按下式進行：

PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，該電池放電時的負極是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4參考答案：B略4.熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿A．石英坩堝

B．普通玻璃坩堝

C．生鐵坩堝

D．瓷坩堝參考答案：C5.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．18O只存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102參考答案：C略6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略7.下列敘述不正確的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學(xué)腐蝕”參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．分析：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；D．溫度越高，鐵越容易被氧化．解答：解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故C正確；D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．8.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：略9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D10.“綠色化學(xué)”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是A．加工成飼料

B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥

C．就地焚燒

D．制造沼氣參考答案：C略11.關(guān)于食物是酸堿性說法不正確的是（

）A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄糖吃起來是酸的，因此它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定參考答案：B略12.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3價B.R元素的原子最外層共有4個電子C.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族參考答案：D從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應(yīng)有2個電子,應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.13.在一定體積的容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

R(g)＋5Q(g)

4X(g)＋nY(g)反應(yīng)完全后,容器的溫度不變,混合氣體的壓強比原來有所減少,則化學(xué)方程式中的n值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A14.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B15.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（

）BA．①比②多

B．②比①多

C．一樣多

D．無法比較參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是

，

；氫氣的來源是水和碳氫純合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式

，

；(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是

，其中發(fā)生的化學(xué)方程式為

；(3)設(shè)備B的名稱是

，其中m和n是兩個通水口，入水口是

(填“m”或

“n”)。不宜從相反方向通水的原因是

；(4)設(shè)備C的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于下列反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______mol/L。參考答案：（1）2mol/(L·min)

（2）2mol/L略18.19．(13分)通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

—C—OH→>C＝O+H2O

OH

下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）化合物①的結(jié)構(gòu)簡式

，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是

。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱是

。（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

_________________________________________。參考答案：C略19.A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

▲

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

▲

。（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖12所示。①W元素基態(tài)原子價電子排布式為

▲

。②已知CN—與

▲

分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為

▲

。③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為

▲

。

B．《化學(xué)實驗》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是

▲

；②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時，應(yīng)加熱到

▲

時，停止加熱。（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖13所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。①寫出下列儀器的名稱。a

▲

；b

▲

②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是

▲

。③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是

▲

。（