2022年山西省大同市永嘉堡嘉和中學(xué)高一化學(xué)期末試卷

2022年山西省大同市永嘉堡嘉和中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點最高D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D略3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol參考答案：C【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化鎂的質(zhì)量為118g×47.5%＝56.05g，物質(zhì)的量為56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為2×0.59mol＝1.18mol，答案選C。4.下列變化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C5.從平時實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A、除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液C．稀釋濃硫酸D．向試管中滴加液體參考答案：B略6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確。7.以下說法中不正確的是A.大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天燒煤時可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放C.開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染D.空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)參考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正確；CaO可以和煤生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“鈣基固硫”，B正確；開發(fā)清潔能源汽車(如太陽能汽車等)從源頭上減少或控制汽車尾氣污染,C正確；二氧化碳無毒,不屬于空氣污染物，不需檢測；而可吸入顆粒物、SO2、NO2、均為污染物,需要檢測，D錯誤；正確選項D。8.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

（

）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略9.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Fe+H2SO4(濃)

C．Cu+HNO3(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：C10.下列實驗操作錯誤的是(

)A．過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B．蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌ks5uC．蒸餾時冷凝水是上進下出D．分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A氯化銨NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NAB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的電子數(shù)為1.1NA參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O參考答案：B14.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是①.天平保持平衡②.鋁也有剩余③.天平指針偏向放鎂的一方④.天平指針偏向放鋁的一方

⑤.鋁完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤參考答案：B略15.在下列反應(yīng)中，H2SO4不是氧化劑的是：

A、2HBr+H2SO4（濃）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是

（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進行判斷；③因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點評】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是

；(2)D、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

；參考答案：(1)堿式氯化鎂;(2)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O;(3)OH–+HF===F–+H2O略18.A、B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，且A與Na2CO3溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26，且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。請?zhí)羁眨海?）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，B的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）寫出B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式