2022年山西省大同市永嘉堡嘉和中學高一化學期末試卷

2022年山西省大同市永嘉堡嘉和中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點最高D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略3.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol參考答案：C【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化鎂的質(zhì)量為118g×47.5%＝56.05g，物質(zhì)的量為56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為2×0.59mol＝1.18mol，答案選C。4.下列變化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C5.從平時實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A、除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液C．稀釋濃硫酸D．向試管中滴加液體參考答案：B略6.下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故D正確。7.以下說法中不正確的是A.大氣中SO2、NO2隨雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天燒煤時可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放C.開發(fā)清潔能源汽車能減少和控制汽車尾氣污染D.空氣質(zhì)量報告的指標中，有可吸入顆粒物、SO2、NO2、CO2等物質(zhì)的指數(shù)參考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正確；CaO可以和煤生成的SO2反應生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“鈣基固硫”，B正確；開發(fā)清潔能源汽車(如太陽能汽車等)從源頭上減少或控制汽車尾氣污染,C正確；二氧化碳無毒,不屬于空氣污染物，不需檢測；而可吸入顆粒物、SO2、NO2、均為污染物,需要檢測，D錯誤；正確選項D。8.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

（

）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：C略9.下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應生成氣體的是

A．Cu+H2SO4(濃)

B．Fe+H2SO4(濃)

C．Cu+HNO3(濃)

D．C+H2SO4(濃)參考答案：C10.下列實驗操作錯誤的是(

)A．過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B．蒸發(fā)過程要用玻璃棒不斷地攪拌ks5uC．蒸餾時冷凝水是上進下出D．分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A氯化銨NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NAB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的電子數(shù)為1.1NA參考答案：B略13.下列反應的離子方程式不正確的是A．氯化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．氫氧化鈉和鹽酸反應：OH-+H+=H2O參考答案：B14.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是①.天平保持平衡②.鋁也有剩余③.天平指針偏向放鎂的一方④.天平指針偏向放鋁的一方

⑤.鋁完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤參考答案：B略15.在下列反應中，H2SO4不是氧化劑的是：

A、2HBr+H2SO4（濃）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應密封保存，原因是

（用化學方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應制漂白粉，Cl2有毒，需進行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據(jù)氯氣和堿反應放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進行判斷；③因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應避免反應放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應而導致變質(zhì)．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點評】本題考查了氯氣的制法及化學性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是

；(2)D、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式是

；(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為

；參考答案：(1)堿式氯化鎂;(2)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O;(3)OH–+HF===F–+H2O略18.A、B兩種液態(tài)有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，且A與Na2CO3溶液混合時冒氣泡。B分子中有9個原子，分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與Na2CO3溶液反應。請?zhí)羁眨海?）A的結構簡式為

，B的結構簡式為

。（2）寫出B與Na反應的化學方程式

。（3）寫出A與B反應的化學方程式