2022山東省濟(jì)寧市桐莊鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022山東省濟(jì)寧市桐莊鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過(guò)程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變）（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯(cuò)誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線(xiàn)不正確，故D錯(cuò)誤．故選A．2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略3.某無(wú)色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成在；②在①所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－參考答案：B略4.對(duì)下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)的現(xiàn)象分析，不正確的是（

）A.碳酸鈉：溶于水，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色B.生石灰：與水反應(yīng)，顯著放熱C.苯：不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，苯在下層D.乙醇：溶于水不分層參考答案：CA、碳酸鈉：溶于水，CO32―水解產(chǎn)生OH―，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色，故A正確；B、生石灰：與水反應(yīng)，是化合反應(yīng)，顯著放熱，故B正確；C、苯是非極性分子，水是極性分子，由相似相溶規(guī)律，苯不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，但苯密度比水小，苯在上層,故C錯(cuò)誤；D、乙醇與水分子之間形成氫鍵，溶于水不分層，故D正確；故選C。5.下列物質(zhì)分離過(guò)程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是：A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl

B．用CCl4萃取碘水中的碘

C．用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HCl

D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘參考答案：C略6.下列烷烴分子中去掉一個(gè)氫原子后所得的烴基不止一種的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：CD7.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A、Na,K,Rb

B、N,

P,

As

C、O,

S,

Cl

D、Si,

P,

Cl參考答案：D8.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有A

1種

B

2種

C

3種

D

4種參考答案：C略9.10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，測(cè)得同條件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸氣40mL，則該烴的分子式為A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：C略10.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

）A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B略11.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（

）A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3參考答案：C略12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C．同一原子中一定沒(méi)有能量相同的電子

D．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓參考答案：C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑14.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是(

)A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH=—1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—

53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于53.7kJ/mol參考答案：A略15.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號(hào)）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為常見(jiàn)金屬、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是

B是（填化學(xué)式）（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．參考答案：1.Fe；Cl2

2.2Fe+3Cl22FeCl33.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．

專(zhuān)題：推斷題．分析：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C是無(wú)色氣體單質(zhì)且能和氯氣反應(yīng)，則C是H2，E是HCl，鹽酸能和A反應(yīng)生成F和氫氣，則A是氫之前的金屬，F(xiàn)能被氯氣氧化生成D，金屬單質(zhì)A能和氯氣反應(yīng)生成D，則A是變價(jià)金屬且位于氫之前，則A是Fe，D是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答．解答：解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，C是無(wú)色氣體單質(zhì)且能和氯氣反應(yīng)，則C是H2，E是HCl，鹽酸能和A反應(yīng)生成F和氫氣，則A是氫之前的金屬，F(xiàn)能被氯氣氧化生成D，金屬單質(zhì)A能和氯氣反應(yīng)生成D，則A是變價(jià)金屬且位于氫之前，則A是Fe，D是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，（1）通過(guò)以上分析知，A是Fe，B是Cl2，故答案為：Fe；Cl2；

（2）反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；在2Fe+3Cl2

2FeCl3（3）反應(yīng)③為鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；（4）反應(yīng)④為氯化亞鐵和氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及特征來(lái)分析推斷，會(huì)根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，難度不大．18.從2011年12月1日起，我國(guó)禁止在面粉生產(chǎn)中使用過(guò)氧化苯甲酰和過(guò)氧化鈣。過(guò)氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為_(kāi)_______，其一氯代物共有________種。（2）工業(yè)上可以利用苯甲酰氯(

)和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化苯甲酰，寫(xiě)出合成過(guò)氧化苯甲酰的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（3）過(guò)氧化苯甲酰用于面粉漂白后會(huì)產(chǎn)生苯甲酸：苯甲酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有_____________，屬于酚類(lèi)的有___________________________________________________。(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)參考答案：（1）C14H10O4

3

19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出以N2(g)和H2(g)為原料合成NH3(g)的熱化學(xué)方程式_______________

(2)某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

①t1時(shí)刻改變的條件為_(kāi)_________________②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣,t3時(shí)刻達(dá)到平衡。在圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后的速率變化圖像。(3)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

②試判斷K1

K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=

，以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=

。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：

⑸．對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡