2022山東省聊城市文昌高級中學高二化學月考試題含解析

2022山東省聊城市文昌高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升華

D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略2.下列說法中正確的一組是（

）A．H2和D2互為同位素；B．互為同分異構體；C．正丁烷和異丁烷互為同系物；D．是同一種物質參考答案：D略3.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）B.容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0參考答案：A略4.常溫下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(

)

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)參考答案：D略5.下列物質①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A．②③④⑤⑧B．②③④⑥⑦⑧C．②⑥⑧D．②⑤⑥⑧參考答案：C略6.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學鍵種類都相同參考答案：A考點：原子結構與元素的性質；原子結構與元素周期律的關系．

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素，據(jù)此解答．解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確；C．X?Z?Q可組成硝酸銨、硝酸等，銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學鍵種類都是共價鍵，故D正確；故選A．點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握7.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

(

)A．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)D．常溫下，將0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：BC略8.體積相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A．有相同數(shù)目的原子

B.有相同數(shù)目的分子

C．都占22.4L

D.有相同的摩爾質量參考答案：B略9.下面互為同素異行體的一組是：

A.紅磷和白磷

B.甲烷和乙烷

C.和

D.K和K+參考答案：A10.對于可逆反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（） A．將C（s）的表面積增大 B．增大體系的壓強 C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義．專題：化學平衡專題．分析：化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關．解答：解：化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，對于吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，K增大，降低溫度平衡向逆反應方向，K減??；對于放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向，K減小，降低溫度平衡向正反應方向移動，K增大，平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強以及是否使用催化劑無關，故選：C．點評：本題考查學生化學平衡常數(shù)和溫度之間的關系，注意知識的理解和記憶是關鍵，K的影響因素是易錯點，學生容易認為平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化．11.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列關系正確的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：A解：NH3·H2O是弱電解質，電離出OH﹣而導致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），因為水也電離出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中電離程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），所以溶液中粒子濃度大小順序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故選A．12.下列各組中兩種微粒的半徑（用r表示）之比小于1的是A．r(Na)/r(Na+)

B．r(S)/r(S2-)

C．r(Mg)/r(Al)

D．r(Cl)/r(F)參考答案：B略13.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A14.下列化學用語書寫正確的是（

）

A．甲烷的電子式：

B．丙烯的實驗式：C3H6C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．乙醇的結構式：參考答案：略15.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取：

試回答下列問題：(1)寫出該反應的離子方程式

。在該氧化還原反應中，HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開始后，C中反應的離子方程式為

。實驗室中可用

檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應的化學方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式

。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為(選填標號)。A．有白色沉淀

B．無現(xiàn)象

C．先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為

。參考答案：(1)MnO2＋4H+＋2Cl-

Mn2+＋C12↑＋2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水

(32Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

KSCN溶液FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)C＋2H2O＋2Cl2

CO2＋4HCl

(5)氯氣和水反應生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機分子中，不同氫原子在PMR中對應不同的峰（信號），且峰的強度與分子中同類氫原子個數(shù)成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H（甲基中的H和亞甲基中的H），PMR有兩個峰，且兩個峰的強度比為6∶2（或寫成3∶1，前者為甲基上氫對應的峰，后者為亞甲基上氫對應的峰）；同理，甲醇分子的PMR有兩個峰，且強度比為3∶1。（1）乙烷分子的PMR有

個峰；苯甲酸(－COOH)分子的PMR有

個峰。（2）在運用PMR譜確定C2H6O結構時，在核磁共振譜上給出的峰有兩組，其中一組只有一個信號峰，該組信號峰對應物質的結構簡式為

，另一組有三個信號峰，則三個信號峰的強度比為

。（3）化學式為C5H12的物質有多種，其中有一種在核磁共振譜上的信號峰有4個，該物質的結構簡式為

，另有一種在核磁共振譜上的信號峰只有1個，該物質名稱為

。參考答案：⑴1

4

⑵CH3OCH3

1∶2∶3

⑶

(CH3)2CHCH2CH3

2,2-二甲基丙烷

18.為了粗略測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)，某研究性學習小組設計了如下圖所示的制氣與除雜裝置。請參與研究并回答相關問題：（1）寫出燒瓶B中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。（2）漏斗與燒瓶之間用玻璃導管連接，其目的是___________________________________________________________________。（3）試管中裝有同一種藍色溶液，該溶液是____________，其中試管C的作用是_______________________，試管D的作用是________________________。(4)為了測量產(chǎn)生的乙炔氣體的體積，該小組同學設計了下圖所示的兩種裝置。則應選擇裝置_________（填Ⅰ或Ⅱ）。

參考答案：(1)CaC2+2H2O----Ca(OH)2+C2H2(2)使漏斗內(nèi)的壓強與燒瓶內(nèi)的壓強相等，有利于漏斗中的水滴下。（3）CuSO4溶液，除去雜質氣體H2S；檢驗雜質氣體H2S是否已除盡。

略19.寫出下列反應的化學方程式：（1）實驗室制氨氣 （2）CaCO3與稀鹽酸溶液反應（寫離子方程式）

參考答案：(1)Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2）CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫．.分析：（1）氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱，生成氯化鈣，水和氨氣