2022四川省攀枝花市草場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022四川省攀枝花市草場(chǎng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在自然界主要以Na2S的形式存在；②鈉保存在煤油中；③鈉久置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)闊龎A；④可用電解熔融的NaCl制備Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋參考答案：BA．ClO－有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯(cuò)誤；答案為B。3.（2009·全國(guó)Ⅱ卷）物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5參考答案：A設(shè)有2molZn與5mol硝酸反應(yīng)，則必生成2molZn(NO3)2，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol。4.下列說(shuō)法或表示法正確的是

A．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略6.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略7.參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是（

）A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體B．CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B、CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸，電解出自由移動(dòng)離子，但SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯(cuò)誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯(cuò)誤。故答案選D9.對(duì)25℃100mLNH4Cl溶液，以下關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

B．c(Cl-)+c(0H-)=c(NH4+)+c(H+)C．水電離出的c(H+)＞10-7mol/L

D．加20mL水稀釋后，比值c(NH4+)／c(NH3·H20)將增大參考答案：D10.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

（

）A．堿性氧化物、金屬氧化物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略11.將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

參考答案：B略12.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：BD略14.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略15.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，將試管固定在鐵架臺(tái)上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對(duì)左邊的試管加熱，

當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn):(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____

；（2）反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

；（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是

；（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式

；（5）實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是

；

（6）SiCl4與過(guò)量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是

，H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是

；

（7）有一種常見金屬丙，常溫時(shí)只能溶于稀的I溶液，寫出過(guò)量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式

，向此溶液中加入H溶液，觀察到的現(xiàn)象為

。參考答案：略18.鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問題：①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為

．②CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為

．③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

、

，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是

．（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括

（填字母）．A．金屬鍵

B．離子鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．配位鍵（3）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

．參考答案：解：（1）①1s22s22p63s23p63d10；②2NA；③sp、sp2；N；（2）BCD；（3）CaO2．解：（1）①Cu為29號(hào)元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；②根據(jù)等電子體原理可知，在1個(gè)O22+含有2個(gè)π鍵，故1molO22+中，含有2NA個(gè)π鍵，故答案為：2NA；③丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分別形成2個(gè)δ鍵和3個(gè)δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化；構(gòu)成丙烯腈的元素中，電負(fù)極性最小的是H，同一周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，電離能最大的是N；故答案為：sp、sp2；N；（2）非金屬元素C、O，C、H之間形成共價(jià)鍵，金屬離子與陰離子之間形成離子鍵，鈣離子提供空軌道，O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，故答案為：BCD；（3）由晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，O22﹣占據(jù)棱點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4，鈣離子占據(jù)頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，個(gè)數(shù)比為1：1，則化學(xué)式為CaO2，故答案為：CaO2．19.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是

，

被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）如果向含有1molFeI2和2m