2021-2022學年湖南省邵陽市新寧縣靖位鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學月考試題含解析

2021-2022學年湖南省邵陽市新寧縣靖位鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向下列飽和溶液中加入少量物質(zhì)后，原溶液不可能變渾濁的是

飽和溶液加入的少量物質(zhì)ANaHCO3石灰水B鹽酸氫氧化鈉溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2參考答案：B略2.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；B、依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；C、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．【解答】解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；B、△H=反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；C、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C錯誤；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B．3.化學與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說法錯誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料

B.煤的干餾屬于化學變化C.油脂可以制取肥皂

D.我國使用最早的合金是生鐵參考答案：D4.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略5.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，正確的是A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C．侯德榜制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去參考答案：D6.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略7.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO3-D．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略8.對下列事實的解釋或說法錯誤的是A.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視，會使?jié)舛绕虰.盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性參考答案：C9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NAC．標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：C略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．11.下列推論正確的A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略12.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)13.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略14.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略15.A元素的原子最外層的電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a＋b），則A、B兩種元素形成化合物的化學式可能表示為A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：

請回答以下問題：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會

（選填：變大、不變、變?。┎襟E二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為

，其中A的化學式是

。

（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是一種溶于強堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖中B與E反應(yīng)生成D。則氣體B分子的空間構(gòu)型為___

，反應(yīng)①的離子方程式為

。

（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)②的化學方程式是

。

（4）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。則化合物B的電子式為

，用電子式表示物質(zhì)A的形成過程

，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：

略18.5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知：（1）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是

▲

，C→D的反應(yīng)類型為

▲

。（3）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。（4）寫出D→E的反應(yīng)方程式

▲

。（5）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

。

參考答案：（1）（2）羰基、酯基，取代反應(yīng)（3）（4）（5）

略19.已知草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10③當某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1時，視為完全沉淀．（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施

．（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式

．（3）pH的調(diào)控范圍為

，試用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式

，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是

.（5）操作a的內(nèi)容為

．參考答案：（1）把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等；（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2調(diào)節(jié)消耗溶液中的氫離子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀；（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4?2H2O；取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成；（5）過濾、洗滌、干燥．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機實驗綜合．【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入a的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題．（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等都加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)上面的分析可知，試劑a是H2O2，所以“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.6～6.8，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；（4）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（5）操作a為草酸鎳沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體．【解答】解：（1）根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可知，提高浸出率，可把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等，故答案為：把廢鎳