2021-2022學年湖南省張家界市懷化鐵路總公司中學高三化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年湖南省張家界市懷化鐵路總公司中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101KPa、120°C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數(shù)為A．

B．

C．

D．

參考答案：A略2.某反應4A（g）mB(g)+2C(g)速率—時間圖像如右圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件。下列敘述中一定正確的是

A．△H>0B．t2時刻改變的條件是增大壓強C．t3時刻改變的條件是使用催化劑

D．t4改變條件時平衡常數(shù)不變參考答案：D略3.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應C．將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D略4.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)參考答案：B5.對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B略6.在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．【分析】A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．【解答】解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應用，難度不大．7.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應生成離子化合物。有機物A結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：有機物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物。有關(guān)下列說法正確的是（

）

A.有機物A的分子式為C18H18O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.1mol有機物A只能與lmolNaOH發(fā)生反應

D.有機物A的分子式只有2種官能團參考答案：B略8.不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液（不考慮它們之間的相互反應）的試劑是(

)A、鹽酸、硫酸

B、鹽酸、NaOH溶液

C、氨水、硫酸

D、氨水、NaOH溶液參考答案：D略9.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略10.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時收集到bmol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．（a—b）mol

B．（a+b）mol

c．（a—b）mol

D．bmol參考答案：A略11.廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I—)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。12.恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（

）A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

參考答案：D【詳解】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。14.下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時控制反應的發(fā)生與停止”的是參考答案：A略15.(08佛山調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將Ba(OH)2溶液不斷加入KAl(SO4)2溶液中反應至沉淀物質(zhì)的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42–==BaSO4↓D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為

▲

。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是

▲

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（每個1分）（16分）（1）AD（二個全對得2分，只寫一個且正確得1分）（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋離子生成沉淀(2分)（3）蒸發(fā)濃縮(1分)；過濾洗滌(1分)（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)③0.975(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學—選修化學與技術(shù)］（15分）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MｎFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝

，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為

。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標準是

。

（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：，請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：①若，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為

。

②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的方向是

。參考答案：（1）3（2分）

2:1（2分）（2）充分反應、沉淀完全（2分）洗滌至流出液呈中性（3）①80%（3分）

②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點（2分）③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）略18.近年來，各國加速推進燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為

。②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①負極發(fā)生的反應是

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動方向是

。(4)已知反應2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時正、逆反應速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH30H)=

.參考答案：略19.核磁共振氫譜法是有機物測定的一種重要方法，有機物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3。已知：（其中R是烴基）（1）C中所含官能團的名稱是______________；④的反應類型是___________反應。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（3）反應②的化學方程式為___________________。（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________________________________________________。（5）反應⑥的化學方程式為_________________________