2022云南省曲靖市師宗縣葵山中學高一化學期末試卷含解析

2022云南省曲靖市師宗縣葵山中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是:

（

）A、漂白粉的成分為次氯酸鈣

B、實驗室可用濃硫酸干燥HI氣體C、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D、Cl2與SO2以等物質(zhì)的量比同時通入品紅溶液，能增強其漂白性。參考答案：C略2.一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（）A.實驗

B.比較

C.觀察

D.分類參考答案：A同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。3.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確是(

)A.a和b不連接時，鐵片上會有H2產(chǎn)生B.a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e－=CuC.a和b用導線連接時，電子由a流向bD.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠參考答案：D【分析】鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應(yīng)時，鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學腐蝕，沒有氫氣放出，故A錯誤；B．a(chǎn)和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．a(chǎn)和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比銅活潑，F(xiàn)e為負極，則電子由b流向a，故C錯誤；D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意電解質(zhì)為硫酸銅，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，這也是原電池的總反應(yīng)。

4.以下不屬于開發(fā)利用氫能源關(guān)鍵技術(shù)的是

A．廉價制取

B．貯存與運輸C．開發(fā)氫氧燃料電池D．控制氫氣的燃燒速度參考答案：D5.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略6.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實騎，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康耐瓿伞皣娙睂嶒灉y定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NO

參考答案：A分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，從而完成“噴泉”實驗，故A正確；B．測量中和熱時，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．不銹鋼 D．水銀參考答案：D【考點】生活中常見合金的組成．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．【解答】解：A．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A不選；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B不選；C．不銹鋼是鋼的一種，屬于合金，為鎳鉻合金，故C不選；D．水銀為汞單質(zhì)，不是合金，故D選．故選D．9.25℃時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2.00mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是()A．原混合溶液中c(SO)＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NO)＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝0.10mol/L參考答案：C略10.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(

)A．膠體呈膠狀B．分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間C．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體有吸附性參考答案：B略11.在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高C.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較大D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低參考答案：B【分析】該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，使用催化劑或催化劑效率較高、升高溫度、增大壓強，反應(yīng)速率快，先達到平衡，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動?！驹斀狻緼項、乙到達平衡時間短，所以乙使用的催化劑效率較高，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，達到平衡時C的濃度應(yīng)相等，故A錯誤；B項、甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C項、甲到達平衡時間短，所以甲的壓強較高，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時甲中B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于乙，故C錯誤；D項、加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖象，注意外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化是解答關(guān)鍵。12.如右圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時間后關(guān)閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應(yīng)加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略13.原子的種類決定于原子的(

)A、原子量大小

B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C、最外層電子數(shù)

D、核電荷數(shù)參考答案：B略14.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是(

)A．水

B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略15.下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下。③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同。④溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質(zhì)。⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。⑦在同溫、同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧參考答案：C試題分析：①也包括轉(zhuǎn)移；②不一定處于標準狀況下如273℃，0.5個大氣壓時1mol氣體的體積也為22.4L；③標準狀況下，HCl是氣體，H2O是液體。物質(zhì)的量不相同；④溶于水并與水反應(yīng)得到的溶液可以導電，與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如SO2溶于水得到的溶液導電，SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)；⑤利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，正確；⑥兩種物質(zhì)都是氣體時，體積相同；⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大。正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成反比。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為除去粗鹽中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

；

。（2）實驗方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學式

，發(fā)生的離子方程式是

，在實驗方案的（2）中的操作名稱是

。（3）從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒，如果“否”，請說明理由

。（4）判斷BaCl2已過量的方法是

。參考答案：（1）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；過濾；（3）否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）靜置，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。

解：（1）第④步中加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實質(zhì)是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）實驗方案的（1）中使用的除雜試劑為NaOH，可用于除去鎂離子，發(fā)生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，實驗方案的（2）得到濾液，應(yīng)為過濾操作，故答案為：NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；過濾；（3）步驟②和④不能顛倒，因過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，否則不能除去過量的鋇離子，故答案為：否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，要判斷SO42﹣是否已除盡，可以通過檢驗加入氯化鋇溶液來確定，操作是：靜置，取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已經(jīng)除盡，故答案為：靜置，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出基態(tài)微粒的電子排布式B.

O.

，S2-.

，Ca2+.

，Cu.

，Br

參考答案：略18.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。（1）該反應(yīng)的化學方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；（3）下列條件改變時，能加快化學反應(yīng)速率的是_________請?zhí)畲枺〢．擴大容器的容積

B．增大C的用量C．降低體系的溫度

D．加入催化劑（4）該反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請保留一位小數(shù)）參考答案：(1)B(g)+C(g)

2A(g)

(2)0.079mol/(L·s)

(3)BD

(4)65.8%

分析：（1）物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；

（2）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（3）加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑，以此解答該題;（4）轉(zhuǎn)化率=消耗量/起始量×100%；詳解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中B、C的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，A的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到10s時，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，則△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：B(g)+C(g)

2A(g)；

(2)用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)===0.0790.079mol/(L·s)

（3）A．擴大容器的容積，相當于減小壓強，則反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．C為氣體，增大C的用量，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．降低體系的溫度，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故D正確。故本題答案為：BD。（4）該反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=65.8%。19.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，請回答下列問題：（1）下列說法正確的是________。A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為__________。（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。（5）利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學電池（給出若干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電流方向，寫出電極反應(yīng)式。__________是正極，正極反應(yīng)式：_____________；________是負極，負極反應(yīng)式：____________（6）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中__作正極，負極的電極反應(yīng)為_______。參考答案：(1)BD

(2)＞

(3)6.02×1022

(4)1mol/L

(5)

Cu

2Fe3++2e-=2Fe2+

Fe

Fe-2e-=Fe2+

(6)石墨

Li-e-=Li+【分析】（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）作原電池負極的金屬加速被腐蝕；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（4）先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算源稀硫酸的濃度；（5）已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+；（6）依據(jù)原電池原理進行分析作答?！驹斀狻?1)A.甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A項錯誤；B.乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，B項正確；C.甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣