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2022四川省樂山市眉山洪雅中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.根據(jù)下列事實(shí):①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>
)A.X>Z>Y>W(wǎng)B.W>Z>X>Y
C.Z>X>Y>W(wǎng)D.Z>Y>X>W(wǎng)參考答案:C略2.人們?cè)诎不瞻l(fā)現(xiàn)了全國(guó)最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關(guān)信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是A.95Mo原子核內(nèi)有53個(gè)中子
B.95Mo原子核外有42個(gè)電子C.92Mo、95Mo、98Mo為相同核素
D.92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案:C分析:A.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);C.有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素;D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),因此95Mo原子核外有42個(gè)電子,B正確;C.92Mo、95Mo、98Mo的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C錯(cuò)誤;D.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素,核外電子排布相同,故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D正確,答案選C。3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式
B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4
D.HClO分子的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O參考答案:B略4.有如下兩個(gè)反應(yīng):①E(g)M(g)+N(g)②A(g)C(g)+B(g),起始時(shí)c(E)>c(A),且①的反應(yīng)溫度高于②(其他條件不變),則兩反應(yīng)的速率大小為:A.①>②B.①<②C.①=②D.無法確定參考答案:D略5.下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色B.油脂為高分子化合物,分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基C.將牛油和燒堿溶液混合加熱,充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水,下層析出肥皂D.纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖參考答案:D6.在二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中,氧化劑是
A.
B.
C.
D.
參考答案:A7.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(
)A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L參考答案:B考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度.專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋的鹽酸濃度.從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸,由于溶液是均勻的,所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度.解答:解令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c,則10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L.由于溶液是均勻的,所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解,難度較小,關(guān)鍵清楚稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘述不正確的是(
)A.若XY2是共價(jià)化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案:B略9.按下圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是
A.H2
B.CO和H2
C.CO2
D.CH3CH2OH(氣)參考答案:D10.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()A.水銀B.18K金C.青銅D.碳素鋼參考答案:A略11.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.I-、NO3-、Fe3+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-參考答案:A略12.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收217kJ能量
D.N4是一種新型化合物參考答案:A略13.下列氣體不能用排水集氣法收集的是A.NO
B.
NH3
C.
O2
D.
CO參考答案:B略14.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中,破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中,正確的是()A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3參考答案:D【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,據(jù)此解答.【解答】解:破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol,對(duì)于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=(Q1+Q2﹣2Q3)KJ/mol.由于氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)熱△H<0,即(Q1+Q2﹣2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3.故選D.15.已知1-18號(hào)元素的離式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(
)A.質(zhì)子數(shù)c>b
B.離子的還原性Y2->Z-、C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ
D.原子半徑X<W參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.欲用98%的濃硫酸,(密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.洗凈所用儀器E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(2)簡(jiǎn)要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛萠___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________;仰視則使?jié)舛萠___________。參考答案:(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸,迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________,氧化劑是______(2)2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+
5H2O_____________,氧化劑是_____參考答案:(1)
NaClO3
(2)
NaClO解析:(1)5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4,反應(yīng)中錳元素化合價(jià)升高失電子,MnSO4是還原劑;氯元素化合價(jià)降低得電子,NaClO3是氧化劑,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向表示如下:;(2)2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+
5H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高失電子,F(xiàn)eCl3是還原劑;氯元素化合價(jià)降低得電子,NaClO是氧化劑,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向表示如下:。18.下列物質(zhì)中:①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號(hào))(1)屬于非電解質(zhì)的是
;屬于弱電解質(zhì)的是
.(2)屬于共價(jià)化合物的是
;不含有共價(jià)鍵的離子化合物是
.(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是
.參考答案:(1)⑤;⑧;(2)⑤⑥⑧;②;(3)③④⑦
【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì).【分析】(1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物;(2)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物屬于離子化合物,只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物;(3)一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物.【解答】解:(1)⑤CO2本身不能電離屬于非電解質(zhì),⑧H3PO4水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),故答案為:⑤;⑧;(2)屬于共價(jià)化合物的是⑤CO2、⑥HClO4、⑧H3PO4,屬于離子化合物的為:②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑦KOH,其中不含有共價(jià)鍵的離子化合物是②,故答案為:⑤⑥⑧;②;(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③④⑦,故答案
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