2022上海昂立中學(xué)生教育(八佰伴分校)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022上海昂立中學(xué)生教育(八佰伴分校)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是()A.MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C.反應(yīng)消耗0.65gZn,有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.電池正極的反應(yīng)為:Zn+2OH-–2e-===Zn(OH)2參考答案:B2.2011年冬天,包括洛陽在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?!癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物。下列有關(guān)說法中,錯誤的是A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏.空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康參考答案:B略3.在20mlPH=2的醋酸中,加入VmlPH=12的NaOH溶液,則下列說法正確的是A

如果V=20,則所得混合溶液的PH大于7B

當V=20時,混合溶液中的離子濃度大小關(guān)系為C(Na+)>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7則V<20D所得混合溶液中一定存在C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)參考答案:D4.

在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中,插入惰性電極,保持溫度不變,通電一定的時間后,下列判斷正確的是()

A.溶液的pH將增大

B.Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小

C.溶液濃度不變,有晶體析出

D.溶液濃度逐漸增大并有晶體析出參考答案:答案:C5.現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標準狀況),其質(zhì)量為19.6g,則過剩的鋅粉的質(zhì)量為

A.1.0g

B.2.0g

C.2.5g

D.3.5g參考答案:C略6.下列說法或表示法正確的是:A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)C(金剛石);ΔH=+11.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱參考答案:C略7.目前,關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是(

)①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案:B略8.下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下,10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量參考答案:C9.下列關(guān)于銅電極的敘述,不正確的是

A.電池反應(yīng)為2Ag++Cu===2Ag+Cu2+的原電池中,銅作負極B.電解法精煉粗銅時,精銅作陰極C.電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時,銅作陽極D.在鍍件上鍍銅時,銅作陽極參考答案:D略10.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O被還原為Xn+,則n值為A.1

B.3

C.4

D.5參考答案:B略11.下列說法正確的是(

)A.醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))的酒精作消毒劑B.加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)C.體操運動員所用的防滑“鎂粉”,其成分是金屬鎂D.使用明礬可軟化硬水參考答案:答案:A12.(雙選題)25℃時,某氯化銨溶液pH=4.下列說法正確的是()A.c(OH﹣)=1×10﹣10mol?L﹣1B.c(NH+4)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)C.c(NH3?H2O)=c(NH+4)D.c(H+)+c(NH+4)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)參考答案:AD

考點:離子濃度大小的比較;鹽類水解的原理.專題:鹽類的水解專題.分析:氯化銨是強酸弱堿鹽,因水解而使其溶液呈酸性,溶液中c(H+)=10﹣pH,根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度,溶液中存在電荷守恒,據(jù)此分析解答.解答:解:A.25℃時,某氯化銨溶液pH=4,則c(H+)=10﹣pH=10﹣4mol/L,c(OH﹣)=,故A正確;B.氯化銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解而氯離子不水解,所以c(Cl﹣)>c(NH+4),故B錯誤;C.氯化銨溶液中銨根離子能水解,但較微弱,所以c(NH3?H2O)<c(NH+4),故C錯誤;D.氯化銨溶液呈電中性,所以溶液中存在電荷守恒,即c(H+)+c(NH+4)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),故D正確;故選AD.點評:本題考查離子濃度大小的比較、鹽類水解等,題目難度中等,注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題.13.下列關(guān)于有機物的說法正確的是(

)A.分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2的有機物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)都屬于加聚反應(yīng)D.一定條件下,蔗糖既可以發(fā)生水解反應(yīng),又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案:AA.分子式為C5H12O且能與Na反應(yīng)生成H2,說明該物質(zhì)為醇,戊烷有3種同分異構(gòu)體,分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4,它們分別有3種、4種、1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子,則分別有3種、4種、1種結(jié)構(gòu),共8種,故A正確;B.乙二醇的分子式為C2H6O2,丙三醇的分子式為C3H8O3,二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團,所以二者不是同系物,故B錯誤;C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)是加聚反應(yīng),由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應(yīng)是縮聚反應(yīng),故C錯誤;D.蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖,但蔗糖分子中不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D錯誤;答案選A。14.某中學(xué)一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

參考答案:D略15.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑

B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為

mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為

mL。(2)測定NO的體積①從上圖所示的裝置中,你認為應(yīng)選用

裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗,選用的理由是

。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是

(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應(yīng)將量筒的位置

(“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.(3)氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中

(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是

。參考答案:(1)0.008mol(2分)(2)①A(1分),因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化(2分)

②123547(2分)1547考慮也記分③升高(1分)(3)268.8(2分);有(2分)

因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。(用元素符號表示)(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

(填高或低),理由是

。(3)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是

。(4)F的核外電子排布式是

,F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

.(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為

;(黑色球表示F原子)(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為

。

參考答案:(15分)(1)Na<Al<Si<N(2分)(2)高(1分)NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體(2分)(3)平面正三角形(2分)(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2分)

[Cu(NH3)4]2+(2分)(5)Cu3N

(2分)

(6)共價鍵(2分)

略18.甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計).反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表:組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見圖:(1)根據(jù)上述條件,計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率,結(jié)果見下表:反應(yīng)時間范圍/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反應(yīng)速率/(10﹣3mol?min﹣1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.009mol?min﹣1(不要求寫出計算過程).(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因:①反應(yīng)初期:雖然甲酸甲酯的量較大,但甲酸量很小,催化效果不明顯,反應(yīng)速率較慢.②反應(yīng)中期:甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應(yīng)速率明顯增大.③反應(yīng)后期:甲酸量增加到一定程度后,濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素,特別是逆反應(yīng)速率的增大,使總反應(yīng)速率逐漸減小,直至為零..(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為.(4)其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖.

參考答案:

(1)0.045mol;0.009mol?min﹣1;(2)①反應(yīng)初期:雖然甲酸甲酯的量較大,但甲酸量很小,催化效果不明顯,反應(yīng)速率較慢.②反應(yīng)中期:甲酸量逐漸增多,催化效果顯著,反應(yīng)速率明顯增大.③反應(yīng)后期:甲酸量增加到一定程度后,濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素,特別是逆反應(yīng)速率的增大,使總反應(yīng)速率逐漸減小,直至為零.(3))1/7.(4).

(1)15min時,甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%,所以15min時,甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1﹣1.00mol×6.7%=0.933mol;20min時,甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時,甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1﹣1.00mol×11.2%=0.888mol,所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol﹣0.888mol=0.045mol,則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min﹣1.故答案為:0.045mol;0.009m

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