2021-2022學(xué)年陜西省西安市第三十三中高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年陜西省西安市第三十三中高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC.常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子參考答案：B【分析】A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項(xiàng)、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項(xiàng)、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項(xiàng)、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。

2.下列儀器名稱為“容量瓶”的是

參考答案：AA、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，A為容量瓶；B為試管，C為漏斗，D為燒杯。故選A。3.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a－b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能與水反應(yīng)

B.能與氫氧化鈉反應(yīng)

C.能與硫酸反應(yīng)

D.不能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：B略4.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－參考答案：C略5.下列說法錯誤的是（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式C．一種元素形成不同的物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體D．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：C略6.下列敘述中錯誤的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．2molH2O和2molNH3含電子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：A7.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

()

R

XYZA、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ參考答案：C略8.下列說法正確的是A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.1分子硫酸的質(zhì)量是98gC.1molN2的質(zhì)量是28g

D.摩爾是七個基本物理量之一參考答案：C試題分析：A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯誤；B．1分子硫酸的質(zhì)量是98/NAg，故B錯誤；C．N2摩爾質(zhì)量是28g/mol，1molN2的質(zhì)量是28g，故C正確；D．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；答案為C。9.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略10.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（

）參考答案：A略11.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略12.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－參考答案：BA.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強(qiáng)酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強(qiáng)酸后，H＋與HSO3-反應(yīng)生成SO2氣體，加入強(qiáng)堿后，OH－與HSO3－反應(yīng)生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入強(qiáng)堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存。本題的難點(diǎn)在于題中所給的限制條件，做題時一定要結(jié)合加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿后有沉淀生成來進(jìn)行判斷。13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

參考答案：B14.下列生產(chǎn)和生活中的事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB.將CCl4與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液C.用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸參考答案：B【詳解】A、沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實(shí)驗(yàn)室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B、CCl4與溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分層，可以采用分液的方法來分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C、只能用托盤天平稱取25.3g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯誤；

D、用量筒量取和量筒的規(guī)格相近體積的溶液，否則誤差會很大，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）甲同學(xué)利用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

．②乙同學(xué)認(rèn)為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅．若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同學(xué)利用下圖的方法實(shí)驗(yàn)室制取并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，并將實(shí)驗(yàn)情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或作用實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：

②紫色石蕊試液變色證明SO2溶于水顯酸性③品紅溶液褪色證明SO2具有性④溶液變渾濁證明SO2具有性⑤溴水褪色證明SO2具有性⑥吸收尾氣證明SO2屬于性氧化物

參考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②紅色；③漂白性；④氧化；⑤還原；⑥酸

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；②評價實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進(jìn)行；（2）①亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；②二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；⑤二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．【解答】解：（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計(jì)算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境．故答案為：乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紅色；③二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；④SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中﹣2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案為：氧化；⑤二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨海?）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該_______________用來滅火。②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是_______________③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_______________。④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。（3）加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。參考答案：(1)①干沙子

②K

③Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O

④KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42－

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)鋁片融化，但是不脫落

氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，包在鋁的外面。解析：（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用干沙子滅火；②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)2?12H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁，包在鋁的外面。18.（11分）⑴寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的化學(xué)方程式

；⑵實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KC1O3+6HC1（濃）

KC1+3C12↑+3H2O。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L氯氣，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

；⑶某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一根細(xì)鐵絲

，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是

。(4)鈉具有強(qiáng)

性，利用此性