2021-2022學(xué)年福建省龍巖市塘前中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省龍巖市塘前中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒的半徑：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液參考答案：C2.下列物質(zhì)的分離或鑒別正確的是A．除去混在氯化鈉固體中的氯化銨或單質(zhì)碘，均可用升華的方法B．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過(guò)量的Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液C．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣D．鑒別固體Na2CO3和NaHCO3，可以分別配成溶液，再加入澄清石灰水參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C4.下列推斷正確的是A．BF3是三角錐形分子B．NH中的4個(gè)N—H鍵完全相同，呈平面四邊形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的σ鍵D．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵參考答案：D略5.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合。均出現(xiàn)膠體聚沉。則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：BC6.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無(wú)法判斷參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過(guò)量時(shí)再發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式過(guò)量計(jì)算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl為0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應(yīng)消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)過(guò)程，題目難度中等7.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時(shí)，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．8.（2005·遼寧卷）27.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生銀境反應(yīng)D.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C

該有機(jī)物分子中有C=C、—OH兩種官能團(tuán)。其中—OH能和Na反應(yīng)放出H2，能在濃H2SO4催化下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；C=C能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)不含有醛基—CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。9.由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g·L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（）

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D10.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（

）

A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鎳鉻烤瓷牙是一種由鎳鉻合金制成的牙齒，它耐腐蝕，價(jià)格低廉，是國(guó)內(nèi)做的最多的烤瓷牙，28號(hào)鎳元素屬于過(guò)渡元素。B.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)C.氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種D.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽參考答案：D【詳解】A．鎳鉻烤瓷是鎳鉻合金，物質(zhì)的性質(zhì)如硬度、耐腐蝕性等均優(yōu)于Ni和Cr，用途比Ni和Cr更廣泛，其中Ni的原子序數(shù)為28，屬于過(guò)渡性的副族元素，故A正確；B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，燃放煙花是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的不同色彩，故B正確；C．氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，胃酸的成分中含有鹽酸，所以氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑，故C正確；D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12.已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯(cuò)誤；B．五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；C．Y與Z形成的化合物Na2O2是過(guò)氧化物，錯(cuò)誤；D．Z與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯(cuò)誤；選B。13.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無(wú)色）溶液，打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說(shuō)法不正確的是（）A.試管塞越來(lái)越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B.打開(kāi)試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量參考答案：C考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測(cè)定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問(wèn)題，難度較大．14.下列各組說(shuō)法均不正確的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：D略15.已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體，可說(shuō)明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，可說(shuō)明B比D活潑；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，應(yīng)為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)分別為Al、Fe，以此解答該題．【解答】解：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體，可說(shuō)明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，可說(shuō)明B比D活潑；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，應(yīng)為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)分別為Al、Fe．比較題中各項(xiàng)，則只有C符合，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，活潑的金屬能將不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)放氫氣，鐵和鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化學(xué)小組現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。(l)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(kāi)______（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是_______。(2)加熱前先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_______。若將通N2改為通干燥的空氣，測(cè)定的x值將_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請(qǐng)補(bǔ)充該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水】①取分解后固體于燒杯中，加入足量的________，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾。②________________________，過(guò)濾，洗滌。③加熱(5)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是________________。a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分別向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過(guò)量NaOH溶液d．測(cè)定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少參考答案：（1）a—e—d—c

檢查裝置氣密性；（2）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止發(fā)生倒吸

（3）3

偏低

（4）氫氧化鈉溶液

向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w；（5）c

解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質(zhì)量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過(guò)氫氧化鈉溶液，否則會(huì)將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結(jié)構(gòu)產(chǎn)生誤差，由于除雜質(zhì)時(shí)要遵循長(zhǎng)進(jìn)短出的原則，所以a接e,再通過(guò)氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序?yàn)閍—e—d—c，裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止發(fā)生倒吸；（3）完全分解后測(cè)得C增重的是HCl3.65g，物質(zhì)的量為0.1moL、D增重是水，物質(zhì)的量為9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若沒(méi)有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結(jié)果偏低。（4）鋁及其化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁的步驟為①取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾。②向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾，洗滌，③加熱；（5）比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有：①單質(zhì)與酸反應(yīng)情況；②單質(zhì)與水反應(yīng)情況；③比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（A）（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的

族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。①

用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。②

甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），參考答案：答案：（A）（本題共8分）（1）（2）IVA

（3）①右表中

②氯

H2S+Cl2→2HCl+S↓18.請(qǐng)按要求填空：（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：

。（2）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

。（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

。參考答案：