2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市第十二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市第十二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法，不正確的是

A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合，將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象

B．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下，將向陽極運(yùn)動(dòng)

C．Fe(OH)3膠體微粒不停地作布朗運(yùn)動(dòng)

D．光線通過Fe(OH)3溶膠時(shí)，會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B2.下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是參考答案：A略3.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．鈉、鎂、鋁具有強(qiáng)還原性，鈉常溫下與水劇烈反應(yīng)，故鎂、鋁也是B．鹽酸、硝酸都是強(qiáng)酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2，用硝酸也行C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故CO2也是參考答案：B4.將等物質(zhì)的量的Na和Al一同投入足量水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下26.88L的氣體，則下列描述不正確的是（

）A．金屬鋁無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-)

C.所得溶液顯堿性

D．鈉的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：略5.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略6.在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)C．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)CD．容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆參考答案：CD試題分析：A、根據(jù)圖像可知壓強(qiáng)相同時(shí)升高溫度N2O的轉(zhuǎn)化率升高到，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)體積增大，相同溫度下增大壓強(qiáng)N2O的轉(zhuǎn)化率降低，所以I的亞低于Ⅲ，則平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)越大，N2O的轉(zhuǎn)化率越小，所以根據(jù)圖像可知圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正確；D、Ⅱ中在470℃下達(dá)到平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率是0.6，則平衡常數(shù)是，容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，濃度熵＝＜0.0675，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正確，答案選CD。7.下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略8.右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A9.[多選題]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A． 18gD2O含有的電子數(shù)為10NAB． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAC． 7.8gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD． 常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：CD考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．分析： A、D2O的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=10，M=20g/mol，利用N=×10×NA來計(jì)算；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；C、1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子；D、根據(jù)N=nNA=NA來計(jì)算．解答： 解：A、D2O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為×10×NAmol﹣1=9NA，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，則7.8g過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正確；D、常溫常壓下，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，考查知識(shí)點(diǎn)全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、微粒的數(shù)目、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題．10.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②煤的汽化和液化屬于物理變化

③潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤酸分子中含有幾個(gè)H，則稱為幾元酸⑥H2和D2是同素異形體

⑦白磷應(yīng)保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本概念

O3解析：①化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素，故①錯(cuò)誤；②煤的汽化和液化屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；③潮解、焰色反應(yīng)、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均屬于物理變化，正確；④只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如氧元素形成的氧氣和臭氧混合時(shí)形成的是混合物，錯(cuò)誤；⑤酸的元數(shù)是根據(jù)酸電離產(chǎn)生的氫離子的數(shù)目進(jìn)行劃分的，錯(cuò)誤；⑥H2和D2是由氫元素的不同氫原子構(gòu)成的，是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；⑦白磷的著火點(diǎn)比較低，應(yīng)保存在水中，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物理變化、化學(xué)變化、潮解、純凈物、同素異形體、物質(zhì)的保存等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。11.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．正、逆反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：分析條件的改變會(huì)導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起速率變化，如果速率不變，平衡一定不移動(dòng)．如果速率改變，平衡不一定移動(dòng)：（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動(dòng)；（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動(dòng)．解答：解：A、如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，故B錯(cuò)誤．C、使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、只有平衡移動(dòng)才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)的判斷，難度較大，注意1、不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．2、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來．12.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動(dòng)方向、原電池電極反應(yīng)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系。13.下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

參考答案：C略14.下列說法正確的是(

)A．鹵代烴不是烴

B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴

C.芳香烴不是烴

D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案：A略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確．的是．（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．非金屬性O(shè)＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．Y與Z形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；C．Y的簡單離子與X的簡單離子均有10個(gè)電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閱資料】(1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請(qǐng)寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_________。III.【測(cè)定產(chǎn)品純度】準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________________________。(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。IV.【探究與反思】(6)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(2)d(3)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)分解(4)由無色變藍(lán)色(5)×100%(6)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸

解析：(1)通過信息可以得到三頸瓶中是制備Na2S2O3，故在b中應(yīng)該生成SO2，制備SO2的反應(yīng)有Cu＋2H2SO4(濃)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故從溶液中得到溶質(zhì)需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(2)在本實(shí)驗(yàn)中尾氣主要含有CO2和SO2，故需要用堿液進(jìn)行吸收。(3)因題目中給示的信息中說明硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解，當(dāng)SO2過量時(shí)水溶液顯示酸性，使產(chǎn)物會(huì)分解。(4)因溶液中含有淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯示藍(lán)色。(5)根據(jù)

2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M則產(chǎn)品的純度為×100%。(6)根據(jù)：Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4難溶于水，難溶于稀HCl，以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)

（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0．11mol，O2為0．05mol，SO3為0．12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=

。

（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．通入氧氣

B．移出氧氣

C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是