2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市大富學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省邵陽市大富學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（原創(chuàng)）向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢(shì)正確的是參考答案：B略2.某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)﹣CH3，n個(gè)﹣CH2﹣，a個(gè)，其余為﹣Cl，則﹣Cl的數(shù)目可能是（）A．2n+3a﹣m

B．a(chǎn)+2﹣m

C．n+m+a D．a(chǎn)+2n+2﹣m參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．分析：有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算﹣Cl數(shù)，1個(gè)﹣CH﹣可連接1個(gè)甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，據(jù)此計(jì)算判斷．解答：解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，a個(gè)能連接a個(gè)﹣CH3，所以n個(gè)﹣CH2﹣，a個(gè)連接﹣CH3共計(jì)a+2個(gè)．由于分子中含有m個(gè)﹣CH3，所以連接的﹣Cl為a+2﹣m．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵．3.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略4.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）

A．檢驗(yàn)NaCl中含有Na2CO3，加水溶解

B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸

D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點(diǎn)燃

參考答案：B略5.已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時(shí)反應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為（

）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．400℃參考答案：A略6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA參考答案：C7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣和ClO3﹣兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．8.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時(shí)，需重新過濾B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，加熱至只剩余固體時(shí)，才停止加熱C．制蒸餾水時(shí)，棄去開始餾出的部分液體D．分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略10.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④參考答案：C解析：因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。11.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強(qiáng)，所以氫化物的沸點(diǎn)高C.元素形成的化合物是共價(jià)化合物D.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：D【詳解】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價(jià)?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、?1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯(cuò)誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.元素⑥為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，堿性最強(qiáng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價(jià)規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。12.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是

（

）A.阿佛加德羅、湯姆生

B.湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里

D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略13.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)的信息，T只有-2價(jià)，則T為O元素，R有+6、-2價(jià)，可知R為S元素；L、Q只有+2價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價(jià)，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點(diǎn)為H2O>H2S，故A錯(cuò)誤；單質(zhì)鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q，故B錯(cuò)誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2＋核外有10個(gè)電子，S2－的核外有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。14.下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略15.關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽 B.都能使石蕊試液變紅C.都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物 D.工業(yè)制硫酸、硝酸時(shí)要用到它們參考答案：C【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說法正確；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯(cuò)誤；D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強(qiáng)酸，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，但對(duì)NO2能否與NaOH反應(yīng)不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同時(shí)還應(yīng)記住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

裝有堿石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛?，點(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會(huì)代入水蒸氣，水蒸氣會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時(shí)，生成無毒的氣體為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）I.（1）實(shí)驗(yàn)室制取CH3COOCH2CH3，可用右圖裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________，反應(yīng)類型為__________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③試管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是__________mol。II.（1）下列過程中不一定放出能量的是____________。A.形成化學(xué)鍵

B.燃料燃燒

C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解

E.酸堿中和

F.炸藥爆炸（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是______________。A.固體硫

B.硫蒸氣（3）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1<E2，則該反應(yīng)是_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)（4）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molO—H鍵吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是____________。A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.2Q1+Q2＞4Q3

D.2Q1+Q2＞2Q3（5）已知下列熱化學(xué)方程式:①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mo1-1，寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________。參考答案：I.(1)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)

取代反應(yīng)②冷凝、防止倒吸③飽和Na2CO3溶液

(2)5Ⅱ.(1)C

(2)B

(3)吸熱

(4)C

(5)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/mol(2分)

18.某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙。已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？___。(2)乙裝置中濕沙子的作用是____。(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是____。(5)對(duì)比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點(diǎn)是___。

參考答案：(1)__向H中加入水沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱I，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好(其他合理答案也可)__(2)__提供水蒸氣__(3)_3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__(4)_冷凝水蒸氣__(5)__使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率__19.Ⅰ.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘_______Ⅱ.完成下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)：________________________________；②石灰乳和鹽酸反應(yīng)：________________________________________________；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．參考答案：Ⅰ