2021-2022學(xué)年湖南省永州市大橋灣中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省永州市大橋灣中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列5種烴的沸點按由高到低的順序排列正確的是：

①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．⑤②①③④

D．④①②⑤③參考答案：D略2.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略3.受臺灣“塑化劑污染食品”風波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法中不正確的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類物質(zhì)C．DEHP分子中共有5個雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個碳原子在同一平面

參考答案：C略4.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—CC—HH—HS—HS—SS—C鍵能/kJ·mol-1abcdef

則反應(yīng)C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)的焓變?yōu)棣=（2f+e+3c-2b-2d）kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

參考答案：D略5.某烷烴完全燃料后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5﹕6，又知其一氯代物有4種。該烷烴是A.異丁烷

B.戊烷

C.2-甲基丁烷

D.2，2一二甲基丙烷參考答案：C略6.化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A.反應(yīng)不再進行

B．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C．反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時間而變化參考答案：D化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，各組分濃度不再隨時間而變化。7.已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（）A．1.8×10﹣7mol?L﹣1

B．1.0×10﹣5mol?L﹣1C．1.0×10﹣7mol?L﹣1

D．1.8×10﹣9mol?L﹣1參考答案：A考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，根據(jù)Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣）計算．解答：解：已知常溫下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10﹣11，pH=12的氫氧化鎂溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），則c（Mg2+）===1.8×10﹣7mol/L，故選A．點評：本題考查了溶度積的計算，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累即可解答．8.下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）A．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA參考答案：B略10.下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

參考答案：A略11.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略12.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-

B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

D．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：D略13.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是

A．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣C．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣參考答案：C略14.已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略15.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表．下對說法正確的是（）t/s

05152535n（A）/mol

1.0

0.850.810.800.80A．前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，由表格數(shù)據(jù)可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉(zhuǎn)化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．結(jié)合v=計算；B．由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與原起始量相同；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動．【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，由表格數(shù)據(jù)可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉(zhuǎn)化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．前5s的平均反應(yīng)速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與原起始量相同，原平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，則起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為80%，故C錯誤；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動，則反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實驗記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I實驗步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色III數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－870.3kJ∕mol②C(S)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.5kJ∕mol③2C(S)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)

△H＝－488.3kJ∕mol請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.對位上有－C4H9的苯胺可能有4種異構(gòu)體，它們是

，

，

，

。參考答案：略19.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)