2021-2022學年湖南省永州市上宜中學高三化學模擬試卷含解析

2021-2022學年湖南省永州市上宜中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是：A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．離子半徑：陰離子＞陽離子C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略3.在學習中，我們經(jīng)常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：DA．FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，與氧化性有關(guān)，故A錯誤；B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應為2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯誤；D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，則類推合理，故D正確；4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀（l）⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深A．②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②③⑥

參考答案：B5.已知反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（

）A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol參考答案：B考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題．分析：反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，O元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，有1molO2生成時，5molCl2參加反應，但9molCl作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為9mol×（1﹣0）=9mol，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，題目難度中等．6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略7.化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是

A．檢驗，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C8.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(

)A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．參加反應的金屬的質(zhì)量相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應的金屬的質(zhì)量比為12：9：28參考答案：D【分析】A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應速率；B．根據(jù)每個金屬原子失電子個數(shù)判斷；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法計算；D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應的金屬質(zhì)量．【解答】解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應速率，金屬越活潑，其開始反應速率越大，所以Mg的反應速率最大，故A錯誤；B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質(zhì)量不等，故B錯誤；C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無法進行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯誤；D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；故選D．【點評】本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，熟練運用基本公式來分析解答，題目難度中等．9.25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元強堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)參考答案：D略10.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3參考答案：D【詳解】A.三步轉(zhuǎn)化需加入以下物質(zhì)可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：水、適量二氧化碳、鹽酸或者氯化鈣，故A可以一步轉(zhuǎn)化；B.通過加入以下物質(zhì)或控制條件可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：氯氣、氫氧化鈉或者氫氧化鈣、灼燒，故B可一步轉(zhuǎn)化；C.通過加入以下物質(zhì)或控制條件可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化：鎂、氯氣或鹽酸、強堿、硫酸，故C可一步轉(zhuǎn)化；D.氧化鋁不溶于水，不能直接得到氫氧化鋁，故D不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化答案選D。11.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是兩性氫氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3參考答案：B略12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略13.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，有如下實驗現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案：B略14.右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：答案：A

考點：能設(shè)計成噴泉實驗的化學反應考查。解析：選項A中NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉；選項B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，嫩形成紅色噴泉；選項C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。相關(guān)知識點：一句話概括：燒瓶內(nèi)的氣體不能完全溶解于燒杯內(nèi)溶液的組合都不能設(shè)計成噴泉實驗。15.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體[CuSO4·5H2O]，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：回答下列問題：⑴寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式

。⑵由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是

。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有

、

和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是

。⑶用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是

、

。⑷通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

(用離子方程式表示)。參考答案：⑴2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─+3H2↑；

⑵途徑②；

燒杯、漏斗；

引流⑶產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少;

途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體⑷蒸發(fā)濃縮）;過濾;

2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是

▲

。參考答案：⑴＜⑵BC⑶3.2~6.2⑷(NH4)2SO4

18.（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）反應I的化學方程式為：

。（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：

。（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：

。（5）副產(chǎn)品X的化學式是

。（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為

。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是

（填編號）①酸性高錳酸鉀